化学试卷+答案重庆市康德教育2026年普通高等学校招生全国统一考试月调研测试卷(.3-.4)

2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试11月调研测试卷化学化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。质中Fe元素为+2价。下列说法中错误的是A.(Ca₈Y)Fe(PO₄)₇不能与酸反应B.该物质中Y元素为+3价3.下列物质的性质与其用途的对应关系错误的是选项性质用途ANaClO具有强氧化性可用作消毒剂BSO₂具有还原性能防止葡萄酒中的一些成分被氧化CNaHCO₃溶于水可用来焙制糕点D氦气易液化，且汽化时吸收大量热液氨可用作制冷剂B.生成的K₂SO4固体中含离子总数为6NA10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是沸水沸水浓硫酸A.实验室制取Fe(OH)₃胶体C.氨气的尾气吸收D.除去SO₂中的SO₃C.用醋酸清洗含CaCO₃的水垢：D.NaHCO₃溶液与少量Ba(OH)₂溶液混合：2HCO₃+Ba²++2OH=BaCO₃↓+Co³-+2H₂O14.根据下列实验操作和现象能得出正确结论的是选项操作现象结论A向FeCl₂溶液中滴加几滴KSCN溶液一段时间后溶液变红原溶液中含有Fe³+B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧观察到黄色火焰C向酸性KMnO₄溶液中加入草酸溶液KMnO₄溶液紫色褪去草酸具有还原性D将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中产生红棕色气体木炭与硝酸发生了反应二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)氮元素和金元素都是非常重要的元素。(1)N₂的结构式为,氮气的化学性质很稳定的原因是O(2)KCN易溶于水，它可从金砂(含单质金)中提取金，将金砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液(含空气)中得到含有[Au(CN)₂]的溶液，其离子方程式为0(3)Au溶于王水反应为：Au+HNO₃!4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H₂O。氧化还原反应均可拆成氧化反应和还原反应两个半反应，该反应氧化反应的反应式为0(4)用盐酸和KC1O₃混合溶液也可溶解金，Au的存在形式为[AuCl4]。①Au与CI中还原性较强的是(填元素符号或离子符号)。②为实现[AuCl4]→Au的转化，可加入的试剂为0A.酸性KMnO4溶液B.ZnC.Na₂SO₃D.氯水③取一定体积的浸液，加入一定浓度的FeSO₄溶液，使Au完全沉淀后，用一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余FeSO₄溶液，该方案测定[AuCl4]浓度(填“准确”或“不准确”);理由是016.(14分)铜及铜的化合物用途广泛。某种铜钙氧化物(CaCu₂O₃)常用于电池材料、催化反应等领域。化合物CaCu₂O₃有如下转化关系：CaCu₂O₃足量NH₃△固体混合物XNO溶液Z足量NH含[Cu(NH₃)4]²+的溶液单质碳气体混合物Y气体混合物Y固体W已知：Cu(OH)₂溶于氨水生成深蓝色[Cu(NH₃)4]²+。(1)气体混合物Y中除水蒸气、氨气外，还含有(填化学式),溶液Z中主要阳离子有o(2)CaC₂的电子式为◎(3)在溶液中Cu²+易与水形成[Cu(H₂O)4]²+而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到[Cu(NH₃)₄]²+,[Cu(H₂O)4]²+和[Cu(NH₃)4]²+相比，更稳定的是0o(4)X与足量稀硝酸发生氧化还原反应的离子方程式为o(5)已知W的摩尔质量为80g/mol,则W的化学式为0(6)NaCuO₂是一种难溶于水的黑色固体，碱性条件下能稳定存在，在NaOH溶液中用NaCIO氧化Cu(OH)₂可制备NaCuO₂,所制得NaCuO₂中可能含有Cu(OH)₂,请设计实验检验Cu(OH)₂是否存在017.(14分)N₂Os常用作硝化剂、氧化剂。实验室用Cl₂与AgNO₃反应制取固态N₂Os,同时还生成AgCl和O₂,其装置如下图所示。浓盐酸浓盐酸碱石灰MnO₂VAgNO₃A已知：N₂Os的沸点为47℃,且此温度下易分解成O₂和NO₂;AgCl不溶于有机溶剂。(1)仪器A的名称是；装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂名称分别是0(2)装置V的作用是9(3)装置I中发生反应的离子方程式为0(4)实验完毕后，在装置IV所得混合物中加入有机溶剂，分离得到N₂O₅和白色固体。①白色固体的化学式为o②N₂O₅的保存方法是0(5)实验室用17g含杂质a%的AgNO₃来制取N₂Os,理论上可制备N₂O5的质量为g。18.(15分)用黄铁矿和软锰矿(主要含MnO₂)制取MnSO4·H₂O和单质硫的工艺流程如下图所示。浸浸MnO₂氧化MnO₂氧化(NH₄)₂S水铁液沉滤液1→MnSO水铁液沉浸硫液S已知“浸锰”时的反应机理如下图所示。(1)锰元素在周期表中的位置是9(2)黄铁矿中主要成分的化学式为,“滤渣1”中主要成分的名称是◎(3)从“浸硫液”中得到硫后，需要洗涤，洗涤所用的试剂是(填“CS₂”或“H₂O”)。(4)“浸锰”过程中，浸取一定时间后，浸取速度越来越慢，其原因是;但此时加入H₂O₂迅速产生大量气体，使反应浸取速度加快。迅速产生大量气体的原因是o(5)写出“浸锰”时反应的化学方程式o(6)“浸硫”时，(NH₄)₂S与硫反应生成(NH₄)₂Sx+1,(NH₄)₂Sx+1在90~100℃分解生成单质硫和两种气体，(NH₄)₂Sx+1分解的化学方程式为o1～5BACAB6～10ACBCD11～14DABC1.B.解析：钛合金的密度小于钛的密度。2.A.解析：(Ca₈Y)Fe(PO₄)₇是磷酸盐，可以与酸反应；该物质中Y的化合价为+3价；Y属于稀土元素。3.C.解析：用NaHCO₃焙制糕点主要利用其稳定性差的性质。4.A.解析略。5.B.解析：A选项，H₂CO₃的酸性强于(OH)₃,HCO₃结合H+的能力小于[(OH)4],A不正确；B选项， ,B正确；C选项，过量的铁与氯气反应也只能生成FeCl₃;D选项，锂的密度比煤油小，锂要保存在石蜡中。6.A.解析：从结构可知，次磷酸是一元酸，次嶙酸与NaOH反应生成正盐的化学式为NaH₂PO2。7.C.解析：A选项，MnO₄与CI要反应；B选项，使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Fe³+不能在此溶液中大量共存；D选项，使石蕊变红的溶液是酸性溶液，CH₃COO在此溶液中不能大量共存。8.B.解析：A选项，该反应中O₂是由—1价的O失电子而得，生成1molO₂转移的电子数为2NA;B选项，生成32gO₂,同时生成2molK₂SO₄,离子总数为6NA;C选项，K₂S₂O₈既是氧化剂又是还原剂，反应消耗2molK₂S₂Og,含0原子数为16NA;D选项，标准状况下，SO₃不是气体，故体积无法确定。滤液中的主要成分是(NH₄)₂SO₄;D选项，乙醇易挥发，无水乙醇洗涤有利于FeCO₃快速干燥。10.D.解析：A选项，正确操作是将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中；B选项，加热熔融NaON固体应该在铁坩埚11.D.解析：A选项，正确的离子方程式为：Al³++3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄;B选项，2Ba²++3H₂SO₃+2NO₃=2BaSO₄↓+2NO↑+SO2-+4H⁺+H₂O;C选项，CH₃COOH是弱酸，不12.A.解析：由题意可知：M可能为H或FB选项，W和Y可以形成Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₅、Cl₂O₇等；D选项，Cl₂与13.B.解析：A选项，氧化性：NO₂>Ce³+;C选项，转化过程中Ce(SO₄)2和Ce₂(SO₄)₃总物质的量不变；D选项，总反应式为：2NO₂+4H₂=N₂+4H₂O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。14.C.解析：A选项，有可能是滴入KSCN溶液后，Fe²+才被氧化；B选项，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有K+;D选项，可能是浓硝酸受热分解产生NO₂。15.(15分，除标注外均2分)(1)N=N氮氮三键键能大，难以断裂(2)O₂+4Au+8CN+2H₂O=4[Au(CN)₂]+4OH(3)Au—3e+4Cl=[AuCl4](4)①Au③不准确(1分)16.(14分，每空2分)(1)N₂Cu²+、Ca²+、H(不全给1分)(4)3Cu+8H+2NO₃=3Cu²++2NO个+4H₂O17.(14分，除