2025-2026年高二化学（实验探究）下学期期中测试卷

2025-2026年高二化学（实验探究）下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）答题要求：请仔细阅读题目，从每题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项，并将其序号填在题后的括号内。1.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.实验前必须检查装置的气密性B.实验中可以随意更改实验步骤C.实验结束后不需要处理实验废弃物D.实验过程中不需要记录实验数据2.进行化学实验时，下列操作正确的是（）A.用手直接拿取药品B.将鼻孔凑到容器口闻药品气味C.用剩的药品放回原试剂瓶D.点燃可燃性气体前要验纯3.下列实验仪器中，不能用于加热的是（）A.试管B.量筒C.烧杯D.蒸发皿4.下列物质的分离方法中，利用了物质的沸点不同的是（）A.过滤B.萃取C.蒸馏D.分液5.用托盘天平称量药品时，药品应放在（）A.左盘B.右盘C.左右盘都可以D.以上都不对6.下列关于容量瓶的说法正确的是（）A.容量瓶可以长期存放溶液B.容量瓶可以加热C.容量瓶使用前需要检查是否漏水D.容量瓶不需要洗涤7.下列实验操作中，能达到实验目的的是（）A.用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就开始收集B.用托盘天平称量10.2g氯化钠时，在右盘放10g砝码，游码移至0.2g处，然后在左盘加氯化钠至天平平衡C.用pH试纸测定溶液pH时，将pH试纸直接放入待测液中D.用100mL量筒量取9.5mL蒸馏水8.下列关于化学实验安全的说法错误的是（）A.实验时要注意保护眼睛，防止药品溅入眼睛B.实验过程中要注意通风，防止有毒气体中毒C.可以用湿手接触电源D.实验结束后要及时清理实验台面9.下列物质的保存方法正确的是（）A.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B.钠保存在煤油中C.浓硫酸保存在带橡胶塞的试剂瓶中D.氯水保存在无色试剂瓶中10.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰D.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体11.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显12.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.06mol/(L·s)C.v(C)=0.04mol/(L·s)D.无法比较13.下列措施一定能使化学反应速率加快的是（）A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂14.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，反应就停止了C.化学平衡时，各物质的浓度一定相等D.化学平衡时，正反应速率大于逆反应速率15.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能使平衡正向移动的是（）A.增大压强B.减小SO3的浓度C.升高温度D.加入催化剂16.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度D.化学反应的限度是不可改变的17.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成C.放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量18.下列反应中属于放热反应的是（）A.碳酸钙受热分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.铝与盐酸反应D.碳与二氧化碳反应19.已知反应X+Y=Z+M为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于ZB.Y的能量一定高于MC.X和Y的总能量一定高于Z和M的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生20.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的正极是电子流出的一极D.原电池中电流从负极流向正极第II卷（非选择题共60分）21.（10分）答题要求：请根据题目要求，回答下列问题。实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为____________________。在该反应中，二氧化锰作______剂，浓盐酸作______剂。若有17.4g二氧化锰参加反应，被氧化的HCl的物质的量为______mol，生成氯气的体积在标准状况下为______L。22.（12分）答题要求：请结合所学知识，回答下列问题。某同学欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）计算所需NaCl固体的质量为______g。（2）该同学转移溶液的操作如图所示，请指出其中的错误之处：____________________________________________。（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母）。A.容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B.定容时仰视刻度线C.未洗涤烧杯和玻璃棒D.称量NaCl固体时砝码放在左盘（1g以下用游码）23.（12分）答题要求：请根据题目所给信息，回答下列问题。某化学兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了如下实验：实验一：在两支试管中分别加入等体积、等浓度且足量的稀硫酸溶液，同时向两支试管中分别加入等质量的锌粉和铁粉，观察产生氢气的速率。实验二：在两支试管中分别加入等体积、等浓度且足量的稀硫酸溶液，同时向其中一支试管中加入少量硫酸铜溶液，另一支试管不加，观察产生氢气的速率。（1）实验一的目的是探究______对化学反应速率的影响。（2）实验二中加入硫酸铜溶液的试管中产生氢气的速率加快，原因是____________________________________________。（3）该兴趣小组还想探究温度对化学反应速率的影响，请设计实验方案：____________________________________________。24.（13分）答题要求：请阅读材料，回答问题。材料：在一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。（2）若升高温度，平衡常数K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。（3）若增大压强，平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（4）若在某温度下，反应达到平衡时，c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=1.5mol/L，则该温度下的平衡常数K=______。25.（13分）答题要求：请阅读材料，回答问题。材料：某原电池装置如图所示，其中电极a为锌，电极b为铜，电解质溶液为稀硫酸。（1）该原电池的负极是______（填“a”或“b”），负极的电极反应式为______________________。（2）正极的电极反应式为______________________，正极上发生______反应。（3）电子从______（填“a”或“b”）极流出，经导线流向______（填“a”或“b”）极。（4）该原电池工作时，溶液中的H⁺向______（填“a”或“b”）极移动。答案：1.A2.D3.B4.C5.A6.C7.B8.C9.B10.A11.C12.B13.B14.A15.AB16.AB17.AB18.C19.C20.B21.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；氧化；还原；0.4；4.4822.（1）5.85（2）没有用玻璃棒引流；容量瓶规格选错（3）BCD23.（1）金属活动性（