常熟市高三上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精注意事项:l.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共120分。考试时间100分钟.2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H

1C12

N14

O16Sr88选择题（40分）单项选择题:本题包括10

小题，每小题2

分，共计20

分，每小题只有一个选项符合题意。l.化学与生活密切相关.下列说法不正确的是A.PM2.5是指微粒直径不大于2。5

um

的可吸人悬浮颗粒物B。绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列有关化学用语或模型表示正确的是A。HCl

的电子式：

B。乙炔的结构式:CH≡

CHC.水分子的比例模型:

D.质子数为6,中子数为8

的核素：14C3.下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是A。Ca(OH）2

具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤B.SO2

具有漂白性,可用SO2

水溶液吸收Br2

蒸气C.ClO2

具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D。常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸4。下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某种化学性质，其中能达到实验目的的是A。用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C。用装置丙验证氨气具有还原性D。用装置丁吸收尾气5.短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序数依次增大,X

原子核外最外层电子数是其电子层数的2

倍，X、Y的核电荷数之比为3:4.W

—的最外层为8

电子结构。金属单质Z

在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.元素Y、Z

的简单离子的电子层结构不同B.原子半径大小：r（X)

〈r(Y），r（Z)

〉r（W)C.化合物Z2Y

和Z2XY3

中都只存在离子键D.常温下，W

的单质与Z

的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐6。下列指定反应的离子方程式正确的是A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2+

+4NH3·H2O=

Cu（NH3)4]2+

+4H2OB。用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag

+4H++

NO3—=3Ag+

+

NO

↑+2H2OC。向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：C1O-+SO2

+

H2O=HClO

+

HSO3-D。硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+

Ba2++

OH—

=BaSO4↓+

NH3·H2O7。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NH3NOHNO3B.CaCl2

(aq)CaCO3CaOC.Fe2O3FeCl3（aq）

无水FeCl3D。NaOH（aq)Cu(OH）2悬独液Cu2O8。根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是A.1mol

C（g)

与1mol

O2（g）的能量之和为393。5

kJB.反应2CO(

g）

+O2(g)=2CO2(

g）

中，反应物的总键能小于生成物的总键能C。C→CO

的热化学方程式为2C（s)+O2(g）=2CO（

g)

△H=—110。6

kJ/molD.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.1kJ/g9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A。使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3—B。c（

OH—）

〈

的溶液中：Na+、Ca2+、ClO—、NO3—C.含有大量Fe（

NO3）2

的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42—D.水电离的c(

H+)=

1×

10

—13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br—、CH3COO-10。NO2

是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2

进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电板。下列说法正确的是A.a

为电池的负极，发生还原反应B.电子流向：a

电极→用电器→b

电极→溶液→a

电极C。一段时间后，b

极附近HNO3浓度增大D。电池总反应为4NO2

+O2

+2H2O=

4HNO3不定项选择题:本题包括5

小题，每小题4

分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0

分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2

分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0

分。11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A。汉黄芩素的分子式为C16H13O3B。汉黄芩素遇FeCl3溶液显色C。1mol汉黄芩素与溴水反应，最多消耗2

mol

Br2D.汉黄芩素与足量H2

发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种12。下列说法正确的是A。一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg(

1)

+Cl2(g)的△H>0，△S>0B.常温下，NH4Cl

溶液加水稀释增大C.电解饱和食盐水产生了11.2

L

H2，则反应中转移的电子数为6。02×1023D。在NaCl

和KBr

的混合溶液中滴加AgNO3

溶液，一定先产生淡黄色沉淀13。根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄

清

石灰

水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32—B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾C将乙烯通入溴的四氣化碳溶液溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性比苯酚强14。常温下,用浓度为0.1000

mol/L

的NaOH

溶液分别逐滴加入到20。00

mL.0。1000

mol/L的HX、HY

溶液中，pH

随NaOH

溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.V(

NaOH）

=0

mL时，两份溶液中，c(X-

)〉c（Y

-）B.V(

NaOH)

=

10。00

mL

时,c(X-

)〉c（Na+

)>c(HX）

〉c（H+)

〉c（OH-

)C。V(NaOH）

=20.00

mL时,c（OH—

)>c（H

+)>c（Na+

）>c(X-）D。pH=7时,两份溶液中，c（X-

）=c（Na+

)=c（Y

—)15。在温度T1

和T2

时，分别将0.50

mol

CH4和1。2

mol

NO2

充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生如下反应:CH4(g)

+2NO2（g)=N2(g)

+CO2（g）

+2H2O（g）,测得n（CH4)随时间变化数据如下表,下列说法正确的是温度时间/min010204050T1n(

CH4）

/mol0.500.350。250.100.10T2n(

CH4)

/mol0。500。300.18……0。15A.该反应的正反应为放热反应B。T1时，0~10

min

NO2

的平均反应速率为0.15

mol·L—1·min

-1C。保持其他条件不变,T2

时向平衡体系中再充入0。50

mol

CH4和1.20

mol

NO2，与原平衡相比,达新平衡时N2

的浓度增大、体积分数减小D。保持其他条件不变,T1

时向平衡体系中再充入0。30

mol

CH4和0.80

mol

H2O(

g）,平衡向正反应方向移动非选择题（80分)16.(12

分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁和铝等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:(1）在溶解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_____

，还常使用_____

（填一种）

等物质代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分能与参氟酸发生反应，该反应的化学方程式为__________.（3）

沉淀B

的主要成分有_____

(填化学式)。(4）加氨水的过程中，加热的目的是__________.(5）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定过程中发生反应的离子方程式为。_________________。17.（15分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X

和医药中间体Y。已知：①化合物A.E.F

互为同分异构体。②(1)X

中的官能团名称为________

和________。（2）A→B

的反应类型为________

。(3)B+C→D

的化学方程式是________

.（4)G

的结构简式为________

。（5）写出同时满足下列条1件的E

的所有同分异构体的结构简式：________

。①红外光谐检测表明分子中含有醛基和羟基;②1H—

NMR

谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。（6)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请写出该合成路线的流程图(

无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：___________________________.18。（12

分）

高纯硝酸锶［Sr(

NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。I。工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸.提纯硝酸锶的实验步骤如下：①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3

溶解，搅拌。②过滤，并用浓HNO3

洗涤滤渣.③将滤渣溶于水中，加略过量CrO3

使Ba2+

沉淀，静置后加入肼（

N2H4)将过量CrO3还原，调节pH

至7～8，过滤。④将滤液用硝酸调节pH

至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶,过滤，洗涤。⑤将得到的Sr（

NO3)2·2H2O

晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。（1)步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是______________。（2)步骤③中肼将CrO3

还原为Cr3+,同时产生一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为_____________。(3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧，现欲除去100L锅炉水中的溶解氧(

含氧气8.8mg/L)，需要肼的质量为__________。Ⅱ.

Sr(NO3）2

受热易分解,生成Sr(NO2)2

和O2；在500℃时Sr(NO2）2

进一步分解生成SrO

及氮氧化物。（4）取一定质量含Sr(NO2)2

的Sr（NO3）2

样品，加热至完全分解，得到7。28gSrO固体和6。92

g混合气体。计算该样品中Sr（NO3)2

的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.01％

)。19。(15

分)亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：已知：

①氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃，发生的主要反应为C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O②NaNO2

有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2

；S2O32—

能把I2

还原为I—③NaNO2

也有还原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色（1)酸溶过程中,发生的主要反应的化学方程式为______________。(2)实验室模拟氧化和吸收过程的装置（

加热和仪器固定裝置已略去）如右图所示①实验装置图中仪器a

的名称为______________。②A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是_____________。③B

装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是__________

(填字母)。a。NaCl

溶液b。Na2CO3

溶液c.NaNO3

溶液(3)工业上在吸收过程中需控制NO

和NO2

的物质的量比接近1：1。若n(

NO）：n（

NO2

）>l:

1,则会导致________;若n(NO）

：n(NO2）<1：1,则会导致________。（4)

为测定产品NaNO2

的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2

样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________。（实验中可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞试液、c1mol/LKI

溶液、c2mol/LNa2S2O3

溶液、c3

mol/L酸性KMnO4溶液）20.(14

分)H2S

和SO2

会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。I。H2S

的除去方法1：

生物脱H2S，反应的原理为H2S

+

Fe2（SO4)3==S↓+2FeSO4+

H2SO44FeSO4+O2

+2H2SO42Fe2(SO4)3

+2H2O(1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105

倍,该菌的作用是______.（2)由图1和图2

判断，使用硫杆菌的最佳条件为_________.若反应温度过高,反应速率下降，其原因是______________。方法2：

在一定条件下，用H2O2

氧化H2S(3）随着参加反应的n（H2O2）/n(H2S)

变化，氧化产物不同.当n（H2O2）/n(H2S）=4时，氧化产物

的分子式为________.II。SO2

的除去方法1（

双碱法）:

用NaOH

吸收SO2

，并用CaO

使NaOH

再生:NaOH

溶液Na2SO3(4）写出过程D的离子方程式：_________________。（5)CaO

在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(1)=Ca（OH）2（s)Ca2+（aq）

+2OH—

(aq）从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理:_______________。方法2:用氨水除去SO2（6

)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1。3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-）=________。将SO2

通入该氨水中，当c(OH-)降至1。0×10—7mol/L时,容液中的c

（SO32-）/c(HSO3-)

=_________。21.（12

分)砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。（1)砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓的化学式为________.（2）

基态As原子的核外电子排布式为____________。（3）第一电离能：Ga______As（选填“〉”或“<").（4）

AsCl3分子的立

体构型为_______，其中As原子轨道的杂化类型为____。（5）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77。9℃,其原因是_______.

选择题（40分）单项选择题（本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1—10:CDBCDBDBAD不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）11。BC12.A13.CD14.B15.AC非选择题（80分）16。（12分)(1）

将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+

(2分）；双氧水等(2分）(2)

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(2分）（3)Fe（OH）3

(1分）、Al（OH)3

（1分）（4)

防止胶体生成,易于沉淀分离（2

分)(5)

2MnO4—+5H2C204+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H