河北省六校联合体2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷答案

绝密★启用前六校联合体2025-2026学年度第一学期期中考试试卷高一化学一、选择题:本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．都是混合物C．都是无色、透明的溶液 D．都呈红褐色【答案】B【解析】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；氯化铁溶液为棕黄色，其分散质粒子直径小于1nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在1～100nm之间。2．下列反应中，水发生氧化反应的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑ B．C+H2OCO+H2C．CI2＋H2OHClO+HCl D．2Na+2H2O2NaOH+H2↑【答案】A【解析】反应中H2O中O元素化合价升高，H元素化合价降低，H2O既发生氧化反应也发生还原反应，A正确；反应中H2O中H元素化合价降低，H2O发生还原反应，B错误；反应中H2O中元素的化合价没有发生变化，C错误；反应中H2O中H元素化合价降低，H2O发生还原反应，D错误。3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．Na2SO4=2Na++SO42- BC．FeCl3=Fe2++3Cl- D．NaHCO【答案】A【解析】A．Na2SO4电离产生Na+、SO42-，故电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO4B．Ba(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误；C．FeCl3是可溶性盐，属于强电解质，在水中完全电离产生Fe3+、Cl-，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，C错误；D．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、HCO3-，故电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3故合理选项是A。4．“4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，下列说法正确的是()A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HCl=====300℃SiHCl3＋H2，所属区域可能是Ⅰ或B．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2=====△Na2O2，所属的区域一定是C．实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所属的区域可能是D．土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，所属的区域一定是Ⅳ【答案】D【解析】粗硅提纯：Si(粗)＋3HCl=====300℃SiHCl3＋H2，该反应属于置换反应，属于Ⅲ，A错误；金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2=====△Na2O2，属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域应该为Ⅰ或Ⅱ，B错误；实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于Ⅲ，C错误；土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是Ⅳ5．某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H＋A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦【答案】B【解析】因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2＋；(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，则不含CO32-和HCO3-；(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀硫酸钡生成，说明溶液中含有SO42-；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀氯化银生成，因(2)中引入了Cl-，故无法说明原溶液中是否含有Cl-；由于每种离子的数目均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有N6．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3-→AsO43-＋SO42-＋NO↑＋_______(未配平A．配平后水的化学计量数为4B．反应后的溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28D．氧化产物为AsO43-【答案】C【解析】A、As2S3转化成AsO43-和SO42-，而NO3-转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO3-=6AsO43-B、反应产生H＋，反应后的溶液呈酸性，B正确；C、N元素化合价降低，NO3-作氧化剂，As和S元素化合价升高，As2S3作还原剂，由上述离子方程式知，氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，D、As2S3作还原剂，氧化产物为AsO43-和SO故选C。7．钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）A．Na2O2与SO2B．鉴别Na2COC．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化【答案】C【解析】A．Na2O2有氧化性，SO2B．饱和澄清石灰水与Na2CO3C．金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na+浓度增加，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，D．物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故选：C。8．某溶液中含有较多的Cl-、CO32-、①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③A．③②④②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 【答案】B【解析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．2L0.5mol·L-1的HB．25∘CC．常温常压下，23gNO2与D．常温常压下，22.4L氯气中含有的分子数小于N【答案】A【解析】2L0.5mol·L-1的H2SO64gSO2中含有的分子数为64g64g/mol23g混合气体若全为NO2所含的原子数为23g46g/mol×3×NA=1.5NA，23g混合气体若全为常温常压下，气体摩尔体积Vm>22.4L/mol，22.4L氯气物质的量为22.4LVm<10．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2 【答案】A【解析】同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，质量比是17∶14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14，若乙气体是CO，则M(甲)∶28g·mol-1=17∶14，故M(甲)=34g·mol-1，各选项中只有H2S符合。11．X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法不正确的是（）A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为VB．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为2VC．产物中X、Y化合价之比一定为VD．生成等量的H2，消耗X，Y的物质的量比为V【答案】D【解析】设与1molX反应消耗HCl的物质的量为amol，与1molY反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知X∼aHCl∼a2H2∼Xa+、Y∼bH2SO4∼bH2∼X2b+。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为V1V2，A项正确；X、Y消耗酸的物质的量之比为ab，因为a2b=V1V2，故12．某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO2.5%，密度为1.08g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是（A．配制过程中使用的容量瓶的规格为1000mLB．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．需要称量的NaClO固体的质量为16.5gD．配得的NaClO消毒液久置后NaClO的物质的量浓度减小【答案】D【解析】配制500mL消毒液，使用的容量瓶的规格为500mL，A项错误；容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，B项错误；需要NaClO的质量为500mL×1.08g·cm-3×2.5%=13.5g，C项错误；由于NaClO溶液易吸收空气中的CO2而变质，所以久置后NaClO的物质的量浓度减小，D项正确。二、非选择题13．(1)．请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘和酒精的混合物。属于浊液的是________(填序号，下同)；属于溶液的是________；属于胶体的是________。(2)．将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。①将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_____________________。②如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？______________________________。【答案】(1)．①③，②④⑦，⑤⑥；(2)．①FeCl②利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从与光线垂直的方向观察是否有一条光亮的“通路”出现；【解析】(1)．①花生油加入水中后充分搅拌，形成乳浊液；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液；③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于浊液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2，得到碳酸氢钡溶液；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米粒子的直径为1～100nm，得到胶体；⑦碘和酒精的混合物为碘酒溶液。综上分析，属于浊液的是(2)．①继续加热煮沸至液体呈红褐色，发生反应为FeCl314．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)．计算浓盐酸的物质的量浓度为___________。(2)．配制稀盐酸时，应选用___________mL的容量瓶。(3)．经计算需要___________mL浓盐酸。(4)．在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。(5)．从溶液改变角度分析产生的误差。①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容___________(填字母序号)。a．偏大b．偏小c．无影响②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线___________(填字母序号)。a．偏大b．偏小c．无影响③容量瓶中原有少量蒸馏水___________(填字母序号)a．偏大b．偏小c．无影响【答案】(1)．11.6mol·L-1；(2)．250；(3)．21.6；(4)．③①④②；(5)．a，b，c；【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；(1)．36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)的物质的量浓度为c=1000ρw(2)．实验室需这种盐酸220mL，需要使用250mL的容量瓶；(3)．稀释过程中溶质质量不变，则需要1mol/L×250mL11.6mol/L=21.6mL(4)．在量取浓盐酸后，配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸的操作步骤有溶解稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，则正确的顺序是③①④②。(5)．①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，a正确。②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，水的量偏大，浓度偏低，b正确。③容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，c正确。15．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2已知：FeCl3(1)．连接好仪器后首先应进行的操作是_______；图中盛放碱石灰的仪器是_______。(2)．写出装置A中发生的离子方程式_______。(3)．装置B中盛放的试剂是_______。F装置所起的作用是_______。(4)．实验时，先点燃_______处的酒精灯，再点燃_______处酒精灯，D处发生的现象是_______。(5)．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气：_______KMnO4+_______HCl(浓)=_______KCl+_______①配平上述化学方程式，并用单线桥标出电子转移的情况_________。②当生成标准状况下56LCl2【答案】(1)．检查装置的气密性；(球形)干燥管；(2)．MnO2(3)．饱和食盐水；吸收多余的Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入(4)．A；D；剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；(5)．2，16，2，2，5，8；；5NA【解析】该装置为实验室制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢，c中为浓硫酸干燥氯气，氯气与铁粉反应生成氧化铁，F吸收过量的氯气防止污染空气，防止污染环境;防止空气中的水蒸气进入D中；(1)．连接好仪器后首先应检查装置的气密性；图中盛放碱石灰的仪器是(球形)干燥管；(2)．A中反应为二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为MnO2(3)．据解析可知，B中盛放的是饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢；F装置所起的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D(4)．实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，D处反应为Fe(5)．KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；单线桥标出电子转移的情况，单线桥是从还原剂指向氧化剂，其中KMnO4为氧化剂，HCl16．回答下列问题：(1)．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。(2)．HCO3-与H＋、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明HCO3-与OH(3)．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是A．B．C．D．(4)．等质量的O2和O3所含氧原子个数之比_______。(5)．12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______。(6)．标况下，16g二氧化碳和一氧化碳组成的