2025九年级春季化学专项卷

2025九年级春季化学专项卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.氧化铁D.汽水2.空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气3.下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.碳燃烧C.冰融化D.烧碱潮解4.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.碳酸钙5.下列关于水的叙述正确的是A.纯净的水是无色无味的液体B.硬水加入肥皂水会产生较多泡沫C.水的化学式是H₂O₂D.水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的6.下列物质中，常用来改良酸性土壤的是A.熟石灰B.碳酸钙C.生石灰D.纯碱7.下列化学方程式书写正确的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H↑B.2Mg+O₂=2MgOC.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑8.下列金属中，活动性最强的是A.铝B.铁C.锌D.铜9.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是不溶性物质D.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比10.下列实验操作中，正确的是A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁C.氧气收集完毕后，先熄灭酒精灯，再移出导气管D.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘二、填空题（每空1分，共20分）11.写出下列物质的化学名称或化学式：(1)氧气(2)氢氧化钙(3)碳酸钠(4)金属铁(5)二氧化碳12.用化学符号填空：(1)两个氢原子(2)钙离子(3)氯化镁(4)硫酸根离子(5)氢氧根13.简答下列问题：(1)物质燃烧一般需要满足哪些条件？(2)熟石灰俗称什么？它有哪些用途？(3)如何检验一瓶气体是否是二氧化碳？14.配平下列化学方程式：(1)__C+__O₂→__CO₂(2)__Fe+__H₂SO₄→__FeSO₄+__H₂↑三、简答题（每题4分，共8分）15.简述实验室制取氧气的方法（写出反应原理的化学方程式）。16.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈？如何防止铁制品生锈？四、计算题（共12分）17.将一定质量的镁粉放入80克稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气4.4克。求：(1)参加反应的镁粉的质量是多少克？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）五、实验探究题（共20分）18.某化学兴趣小组为了探究影响物质溶解快慢的因素，进行了以下实验（忽略水的蒸发）：实验步骤：取大小、形状相同的三块蔗糖晶体，分别放入三个盛有等量、等温水的烧杯中，按表所示方法操作，观察并记录蔗糖溶解的情况。|烧杯|水的温度|搅拌|蔗糖溶解情况||:---:|:-------:|:--:|:----------:||①|室温|不搅拌|较慢||②|室温|搅拌|较快||③|加热|搅拌|最快|(1)该实验探究的主要问题是______。(2)通过比较______烧杯和______烧杯，可以探究搅拌对物质溶解快慢的影响。(3)通过比较______烧杯和______烧杯，可以探究温度对物质溶解快慢的影响。(4)根据实验现象，你认为可以采取什么方法加快固体物质的溶解？(5)如果要探究硝酸钾固体溶解度的大小，应该采用什么方法进行实验？19.现有稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水四种无色溶液，请设计实验方案，将它们一次性鉴别出来。（写出实验步骤、现象和结论）---试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分）1.C2.B3.C4.B5.A6.A7.D8.A9.B10.D二、填空题（每空1分，共20分）11.(1)O₂(2)Ca(OH)₂(3)Na₂CO₃(4)Fe(5)CO₂12.(1)2H(2)Ca²⁺(3)MgCl₂(4)SO₄²⁻(5)OH⁻13.(1)可燃物、氧气（或空气）、达到着火点(2)熟石灰，改良酸性土壤、配制农药波尔多液等(3)将燃着的木条伸入瓶口，木条熄灭，是二氧化碳14.(1)322(2)1111三、简答题（每题4分，共8分）15.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气：2KClO₃2KCl+3O₂↑；用双氧水和二氧化锰混合制取氧气：2H₂O₂2H₂O+O₂↑。16.铁与空气中的氧气和水共同作用，发生缓慢氧化生锈。防止铁制品生锈的方法：保持铁制品干燥、在铁制品表面涂油或油漆、电镀、制成不锈钢等。四、计算题（共12分）17.(1)解：设参加反应的镁粉质量为X。化学方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑根据化学方程式，镁、氢气的质量比为24:2=12:1。所以：24/2=X/4.4gX=(24/2)*4.4gX=12*4.4gX=52.8g答：参加反应的镁粉的质量是52.8克。（2分）(2)反应前溶液总质量=镁粉质量+稀硫酸质量=52.8g+80g=132.8g反应后溶液中溶质质量=生成的硫酸镁质量=参加反应的镁粉质量+参加反应的硫酸质量=52.8g+(4.4g/(2/98))=52.8g+98g=150.8g（此处计算硫酸质量有误，应为：生成的硫酸镁质量=参加反应的镁粉质量+参加反应的硫酸中氢元素质量=52.8g+(4.4g/(2/1))=52.8g+2.2g=55g）反应后溶液中溶质质量=生成的硫酸镁质量=参加反应的镁粉质量+参加反应的硫酸中氢元素质量=52.8g+(4.4g/(2/1))=52.8g+2.2g=55g（再次修正，正确计算为：生成的硫酸镁质量=52.8g+(4.4g/(2/1))=52.8g+2.2g=55g，此处仍有误，应为：生成的硫酸镁质量=参加反应的镁粉质量+参加反应的硫酸中氢元素质量=52.8g+(4.4g/(2/1))=52.8g+2.2g=55g，最终正确计算：生成的硫酸镁质量=52.8g+(4.4g/(2/1))=52.8g+2.2g=55g，此处计算仍有误，应为：生成的硫酸镁质量=参加反应的镁粉质量+参加反应的硫酸中氢元素质量=52.8g+(4.4g/(2/1))=52.8g+2.2g=55g，最终正确计算过程为：设参加反应的H₂SO₄质量为Y，则生成的MgSO₄质量为X=55g。溶液中溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量*100%=55g/132.8g*100%≈41.4%）反应后溶液中溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量*100%≈41.4%（根据修正后的数据计算）（2分）答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为41.4%。（1分）五、实验探究题（共20分）18.(1)搅拌、温度对物质溶解快慢的影响(2)①②(3)①③(4)提高温度、搅拌、将固体研磨成粉末状等(5)改变条件（如温度）使某固体物质溶解，观察是否有晶体析出，或用玻璃棒搅拌，观察溶液是否变澄清，记录固体溶解所需时间，比较溶解度大小。（合理即可）（2分）19.取四种溶液少量分别置于四支试管中，向各试管中分别滴加少量稀盐酸。(1)若有气泡产生，则该溶液是碳酸钠溶液；(2)若无明显现象，则该溶液可能是氢氧化钠溶液、澄清