化学九级试卷题目及答案

化学九级试卷题目及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：化学九级试卷考核对象：高中化学基础阶段学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.盐酸B.氧气C.碳酸钙溶液D.氢氧化钠晶体2.在常温常压下，下列气体中密度最大的是（）A.氮气B.氧气C.氢气D.氯气3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+H₂O→NaOH+HClB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.Al₂O₃B.NaClC.HClD.NaOH5.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内只有质子和中子B.原子中质子数等于电子数C.原子中中子数等于质子数D.原子中电子数等于质子数加中子数6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO7.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.Na₂OD.CO₂8.下列物质中，属于两性氧化物的是（）A.SO₃B.Na₂OC.Al₂O₃D.CaO9.下列物质中，属于有机物的是（）A.H₂O₂B.CH₄C.Na₂CO₃D.Ca(OH)₂10.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.甲醛二、填空题（每空2分，共20分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。2.原子中，质子数等于______数。3.酸性氧化物是指能与______反应生成盐和水的氧化物。4.碱性氧化物是指能与______反应生成盐和水的氧化物。5.两性氧化物是指既能与______反应，又能与______反应的氧化物。6.有机物的特点是含有______元素，且分子量通常较大。7.高分子化合物是指相对分子质量在______以上的化合物。8.氧化还原反应中，得电子的过程称为______，失电子的过程称为______。9.原子核内的质子数决定了原子的______。10.化学方程式必须满足______守恒和______守恒。三、判断题（每题2分，共20分）1.纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。（）2.氧化物一定是酸性或碱性的。（）3.有机物一定含有碳元素。（）4.高分子化合物一定是有机物。（）5.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）6.原子中，质子数和中子数一定相等。（）7.酸性氧化物一定能与碱反应。（）8.碱性氧化物一定能与酸反应。（）9.两性氧化物一定能与酸和碱反应。（）10.化学方程式必须配平。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述氧化还原反应的特征。2.简述酸、碱、盐的定义及性质。3.简述有机物和无机物的区别。五、应用题（每题9分，共18分）1.写出下列反应的化学方程式，并配平：（1）镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁。（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。2.某学生进行实验，将一定质量的碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。实验测得生成的二氧化碳气体体积为2.24L（标准状况下）。请计算：（1）参加反应的碳酸钙质量是多少？（2）若实验中消耗的盐酸质量为73g，则盐酸的浓度为多少？标准答案及解析一、单选题1.B（纯净物由一种物质组成，氧气是单质，属于纯净物。）2.D（气体密度与相对分子质量成正比，氯气相对分子质量最大。）3.C（氧化还原反应中存在元素化合价变化，2H₂+O₂→2H₂O中H和O的化合价发生变化。）4.A（Al₂O₃是两性氧化物，能与酸和碱反应。）5.B（原子中质子数等于电子数，原子呈电中性。）6.A（CO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。）7.C（Na₂O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。）8.C（Al₂O₃能与酸和碱反应，属于两性氧化物。）9.B（CH₄是含碳的化合物，属于有机物。）10.B（聚乙烯是高分子化合物。）二、填空题1.非金属；金属2.核电荷3.碱4.酸5.酸；碱6.碳7.100008.还原；氧化9.化学性质10.质量守恒；原子三、判断题1.√2.×（氧化物可以是中性氧化物，如CO。）3.√4.√5.√6.×（原子中质子数和中子数可以不等，如氢原子。）7.√8.√9.√10.√四、简答题1.氧化还原反应的特征：-反应中存在元素化合价的变化。-反应中存在电子的转移。-反应中氧化剂得电子，还原剂失电子。2.酸、碱、盐的定义及性质：-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如HCl，能与碱反应生成盐和水。-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH，能与酸反应生成盐和水。-盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，如NaCl，能与酸、碱反应。3.有机物和无机物的区别：-有机物：含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等），通常分子量大，结构复杂，性质多样。-无机物：不含碳的化合物（或含碳但性质类似无机物），通常分子量小，结构简单，性质稳定。五、应用题1.化学方程式及配平：（1）Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑（2）2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄2.计算题：（1）根据化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑1molCaCO₃生成1molCO₂，即44gCaCO₃生成22.4LCO₂。2.24LCO₂对应的CaCO₃质量为：44g×(2.24L/22.4L)=4.4g（2）盐酸浓度计算：根据化学方程式，1molCaCO₃消耗2molHCl