高中二年级化学（化学反应原理）2026年上学期期末测评卷

高中二年级化学（化学反应原理）2026年上学期期末测评卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A.v(D)=0.4mol/(L·s)B.v(C)=0.5mol/(L·s)C.v(B)=0.6mol/(L·s)D.v(A)=0.15mol/(L·s)3.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O24.一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3来说，下列反应速率中最快的是（）A.v(H2)=0.6mol/(L·min)B.v(N2)=0.3mol/(L·min)C.v(NH3)=0.5mol/(L·min)D.v(H2)=0.01mol/(L·s)5.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内气体密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ7.一定温度下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（）A.①②B.②④C.③④D.①④8.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c1:c2=3:1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L第II卷（非选择题共60分）9.（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______mol/(L·s)。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变10.（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于______。（2）A的转化率为______。（3）生成D的反应速率为______。（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数的值为______。11.（12分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2及固体催化剂，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。（1）加入3molSO2和2molO2发生反应，达到平衡时，SO2的转化率为______。（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g）（a、b、c均不为零），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，a、b、c必须满足的关系是______（一个用ac表示，另一个用bc表示）。（3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2.bmolO2.cmolSO3（g）（a、b、c均不为零），欲使平衡时容器内气体压强为起始时的90%，a、b、c必须满足的关系是______（一个用ac表示，另一个用bc表示）。12.（12分）在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。已知平衡时NH3的物质的量是反应前气体总物质的量的1/7。（1）平衡时NH3的物质的量是______。（2）平衡时N2的转化率是______。（3）若在相同条件下向容器中通入x体积N2、y体积H2、z体积NH3，达到平衡时容器内的压强与上述平衡时容器内的压强相同，则x、y、z应满足的关系是______。13.（12分）在一定温度下，向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2答案：1.C2.B3.B4.B5.C6.B7.D8.D9.（1）c2(NO2)/[c2(NO)·c(O2)]放（2）b1.5×10-3