高三化学（能力提升）2027年下学期期末测试卷

高三化学（能力提升）2027年下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个选项符合题意。每题2分，共20题，总计40分。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.二氧化硫可用于食品增白B.过氧化钠可用于呼吸面具C.高纯度的单质硅可用于制光电池D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：\(^{18}O\)B.\(Mg^{2+}\)的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)3.设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol\(FeI_{2}\)与1mol\(Cl_{2}\)反应时转移的电子数为\(3N_{A}\)B.2g\(H_{2}^{18}O\)与\(D_{2}^{16}O\)的混合物中所含中子、电子数目均为\(N_{A}\)C.273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为\(N_{A}\)D.pH=1的\(H_{2}SO_{4}\)溶液10L，含\(H^{+}\)的数目为\(2N_{A}\)4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的是（）A.强酸性溶液中：\(Na^{+}\)、\(K^{+}\)、\(Cl^{-}\)、\(SO_{3}^{2-}\)B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：\(NH_{4}^{+}\)、\(Na^{+}\)、\(NO_{3}^{-}\)、\(Cl^{-}\)C.无色透明溶液中：\(K^{+}\)、\(HCO_{3}^{-}\)、\(NO_{3}^{-}\)、\(MnO_{4}^{-}\)D.滴入酚酞试液后显红色的溶液中：\(Na^{+}\)、\(K^{+}\)、\(CO_{3}^{2-}\)、\(Cl^{-}\)5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.\(NaHCO_{3}\)受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.\(SiO_{2}\)熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.\(Al_{2}O_{3}\)是两性氧化物，可用作耐高温材料D.\(CaO\)能与水反应，可用作食品干燥剂6.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将\(Cl_{2}\)与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的\(Cl_{2}\)7.下列离子方程式正确的是（）A.向\(FeCl_{3}\)溶液中加入\(Mg(OH)_{2}\)：\(3Mg(OH)_{2}+2Fe^{3+}=2Fe(OH)_{3}+3Mg^{2+}\)B.草酸使酸性\(KMnO_{4}\)溶液褪色：\(5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}\uparrow+8H_{2}O\)C．向\(NaAlO_{2}\)溶液中通入过量\(CO_{2}\)：\(2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}\downarrow+CO_{3}^{2-}\)D．向\(NH_{4}HCO_{3}\)溶液中加过量的NaOH溶液并加热：\(NH_{4}^{+}+OH^{-}\xlongequal{\Delta}NH_{3}\uparrow+H_{2}O\)8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B.淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C.聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D.等物质的量的CH\(_4\)与Cl\(_2\)恰好反应时，生成CH\(_3\)Cl与HCl9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确（）A.反应\(CH_{4}+H_{2}O\xlongequal{催化剂}3H_{2}+CO\)，每消耗1mol\(CH_{4}\)转移12mol电子B.电极A上\(H_{2}\)参与的电极反应为：\(H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O\)C.电池工作时，\(CO_{3}^{2-}\)向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：\(O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}=2CO_{3}^{2-}\)11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，稀硝酸将Fe氧化为\(Fe^{3+}\)B.将铜粉加入1.0mol/L\(Fe_{2}(SO_{4})_{3}\)溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D.将0.lmol/L\(MgSO_{4}\)溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.lmol/L\(CuSO_{4}\)溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，\(Cu(OH)_{2}\)的溶度积比\(Mg(OH)_{2}\)的小12.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应\(2H_{2}(g)+CO(g)\rightleftharpoonsCH_{3}OH(g)\)达到平衡。下列说法正确的是（）|容器|温度/K|物质的起始浓度/mol/L|物质的平衡浓度/mol/L||----|----|----|----||\(H_{2}\)|CO|\(CH_{3}OH\)|\(CH_{3}OH\)||I|400|0.20|0.10|0|0.080||II|400|0.40|0.20|0||III|500|0|0|0.10|0.025|A.该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大C.达到平衡时，容器II中\(c(H_{2})\)大于容器III中\(c(H_{2})\)的两倍D.达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大13.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1mol/L\(CH_{3}COOH\)溶液中加入少量水，溶液中\(\frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}\)减小B.将\(CH_{3}COONa\)溶液从20℃升温至30℃，溶液中\(\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)\cdotc(OH^{-})}\)增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中\(\frac{c(NH_{4}^{+})}{c(Cl^{-})}=1\)D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量\(AgNO_{3}\)，溶液中\(\frac{c(Cl^{-})}{c(Br^{-})}\)减小14.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.对于某一反应来说，化学反应速率始终相同B.化学反应速率越大，说明单位时间内物质的量变化越大C.对于可逆反应，达到平衡时正逆反应速率相等且等于零D.改变适当的条件，可使化学平衡向需要的方向移动15.下列说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和\(Na_{2}CO_{3}\)溶液除去16.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.晶体中一定存在化学键B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D.分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键17.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等18.下列关于化学实验安全的说法正确的是（）A.实验室用剩的药品应放回原瓶B.点燃氢气前，不需检验氢气的纯度C.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上\(3\%\sim5\%\)的\(NaHCO_{3}\)溶液D.可以用手直接拿取砝码19.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族B.主族元素都是短周期元素C.副族元素都是金属元素D.元素周期表每个长周期均包含32种元素20.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变第II卷（非选择题共60分）21.（12分）（1）（4分）写出下列物质的电子式：①\(N_{2}\)：____________________②\(H_{2}O_{2}\)：____________________（2）（4分）用电子式表示下列物质的形成过程①\(NaCl\)：____________________②\(CO_{2}\)：____________________（3）（4分）写出下列物质的结构式：①\(CH_{4}\)：____________________②\(C_{2}H_{4}\)：____________________22.（12分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体。①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：____________________。②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为____________________；D中所含化学键的类型为____________________。（2）若A为淡黄色固体，则A的电子式为____________________；若物质B和D的相对分子质量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即____________________。（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的\(\frac{1}{5}\)，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H\(_2\)O反应的化学方程式：____________________；B转化为C的化学方程式为____________________。23.（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W\(^{2-}\)、\(X^{+}\)、\(Y^{3+}\)、\(Z^{2-}\)具有相同的电子层结构，回答下列问题：（1）元素W、X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。（2）W、X、Y、Z形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是____________________（用离子符号表示）。（3）W、X、Y、Z四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是____________________（写化学式）。（4）Y与Z形成的化合物的化学式是____________________，属于____________________化合物（填“离子”或“共价”）。（5）X、Y、Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间两两反应的离子方程式分别为：①____________________②____________________③____________________24.（12分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：|实验编号|碳粉/g|铁粉/g|醋酸浓度/mol/L||----|----|----|----||①|0.5|2.0|0.1||②|____________________|2.0|0.2||③|0.5|____________________|0.1||④|0.5|2.0|0.05|（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t\(_2\)时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了____________________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了____________________（填“氧化”或“还原”）反应，请写出该电极反应式____________________。（3）该小组对图