山西省三重教育2025-2026学年高一年级10月阶段性测试化学高一试卷答案

2025-2026学年第一学期10月阶段测试高一化学答案1.B【解析】Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl,为置换反应，属于化学变化，A正确；金刚石为碳的一种单质，属于非金属单质，B错误；根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，C正确；CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，D正确；故选B。2.D【解析】红磷和白磷是两种不同的物质，红磷转化为白磷有新物质生成，属于化学变化，A错误；石墨和金刚石均是由C元素组成的性质不同的单质，二者互为同素异形体，B错误；O₂和O₃分子式不同，结构也不相同，C错误；单质硫有S₂、S4、S₆等，它们均是由S元素组成的性质不同的单质，都是硫的同素异形体，D正确；故选D。3.C【解析】盐酸为氯化氢的水溶液属于混合物；氨气属于纯净物；硫酸是酸，属于电解质；干冰是二误；蒸馏水为纯净物，氨水为混合物，碳酸氢钠为电解质，二氧化硫为非电解质，C正确；纯碱为碳酸钠是纯净物，小苏打为碳酸氢钠属于电解质，D错误；故选C。4.A【解析】胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，属于混合物，A错误；胶体区别于溶液和胶体时，胶体具有丁达尔效应，能形成稳定的光路，观察到的现象不同，C正确；向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)₃胶体，D正确；故选A。5.C【解析】硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，Na₂SO₄=2Na++SO2-,A错误；硫酸氢钠在熔融条件下电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO₄=Na++HSO₄,B错误；硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，C正确；碳酸氢钠溶液在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO₃=Na++HCO₃,D错误；故选C。6.D【解析】NaCl晶体中含有Na+、Cl,但是不能自由移动，所以NaCl晶体不导电，A错误；CO₂溶于水能导电，是因为它和水反应生成的碳酸电离出离子，碳酸是电解质，二氧化碳不电离，所以CO₂是非电解质，B错误；固体硫酸钠不导电，溶于水能电离出离子而导电，所以固体硫酸钠是电解质，C错误；Cl₂的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，但氯气是单质，Cl也不是非电解质，D正确；故选D。7.B【解析】Na₂CO₃属于钠盐，故A错误；二氧化碳固体为干冰，属于酸性氧化物，故B正确；NaCl属于盐，食盐主要成分为NaCl,食盐属于混合物，故C错误；CaO俗称生石灰，故D错误；故选B。8.B【解析】碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体CO₂,离子方程式为BaCO₃+2H+=Ba²++H₂O+CO₂↑,A正确；铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe²++H₂↑,B错误；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，对应离子方程式为H++OH-=H₂O,C正确；氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，对应离子方程式为Mg²++20H-=Mg(OH)₂↓,D正确；故选B。9.B【解析】含有Cu²+的溶液呈蓝色，无色溶液中不含Cu²+,A不符合题意；K+、Na+、HCO₃、NO₃均为无色离子，且不发生离子反应能大量共存，B符合题意；HCO₃与OH、Ca²+反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不符合题意；SO2一、Ba²+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故10.C【解析】根据电荷守恒得3×(-1)+4×(-1)=2×(-x)+3×(-1),解得x=2,MO2-中0元素的化合价为-2价，该离子中各元素化合价的代数和为-2,设M元素的化合价为y,则存在y+(-2)×4=-2,y=11.A【解析】氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力接近为0,再加硫酸，过量的硫酸电离，导电能力逐渐增强，符合图示内容，A正确；氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，B错误；水中滴加氢氧化钾溶液，导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C错误；氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜电离出NO₃和Cu²+,导电能力亦不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，D错误；故选A。12.B【解析】反应中5个PbO₂中Pb由+4价降为+2价Pb²+,得到10个电子，生成2个H₂O,当生成1个H₂O时转移5个电子，A错误；该反应中Pb元素化合价降低，PbO₂为氧化剂，具有氧化性，B正确；PbO₂中0为-2价，根据化合价规律可知Pb的化合价是+4价，C错误；该反应中PbO₂作氧化剂，Mn²+作还原剂，则氧化剂与还原剂的个数之比为5:2,D错误；故选B。13.C【解析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；根据上述关系，由(1)知，氧化性：Cu²+>Zn²+,还原性：Zn>Cu;由(2)知，氧化性：Ag+>Cu²+,还原性：Cu>Ag;可得，氧化性：Ag+>Cu²+>Zn²+,还原性：Zn>Cu>Ag,故②③正确；故选C。14.A【解析】H₂O和CaO反应生成Ca(OH)₂,并得到石灰浆，可以与CO₂接触更充分，提高捕捉率，故A错误；“捕捉室”中CO₂与CaO或Ca(OH)₂反应转化为CaCO₃,发生了化学变化，故B正确；煅烧室中发生反应的化学方程式,故C正确；,反应有化合价变化，是氧化还原反应，D正确；故选A。(3)ClO₃+5Cl-+6H+=3Cl₂↑+3H₂O(3分)1:5(2分)【解析】存在自由移动的离子或电子的物质能导电，水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，据此判断：(1)①钠是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；②CO₂不导电，属于非电解质；③氨气不电离，不导电，属于非电解质；④NaOH溶液可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑤NaHSO₄固体不导电，溶于水电离出离子而导电，属于电解质；⑥熔融的NaCl能导电，是电解质；⑦NaClO₃不导电，是电解质；⑧稀盐酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质。所以上述物质中能导电的有：①④⑥⑧,属于电解质的有：⑤⑥⑦;(2)NaHSO₄固体属于盐，④与⑤反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H₂0;(3)反应中氯元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，氯元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为ClO₃+5CI-+6H+=3Cl₂↑+3H₂0,其中氧化剂与还原剂的个数比为1:5。(3)BC(2分)【解析】(1)含有Fe³+的溶液呈黄色，含有Cu²+的溶液呈蓝色；在无色透明溶液中一定不存在Cu²+、Fe³+;则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu²+、Fe³+;(2)钙离子与碳酸根离子反应生成白色沉淀CaCO₃,说明原溶液中肯定有Ca²+;其反应的离子方程式为Ca²++CO₃-=CaCO₃↓;(3)NO₃、Cl-与Ca²+、Na+均不反应，能大量共存，,不能大量共存，故选BC。溶液变红色(2分)吸收未完全反应的H₂S气体，防止污染空气(3分)H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O(3分)(2)Cl-(2分)丁达尔效应(2分)【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；胶体都能产生丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体。(1)根据电荷守恒可知：3×(-1)+2×(+3)+x×(-1)=2×(-2)+3×(-1),解得x=10,