辽宁省名校联盟2025-2026学年高一上学期12月联合考试化学

考号绝密★启用前辽宁省名校联盟2025年高一12月份联合考试命题人：沈阳市第二中学宋胜男本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14()16Na23Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.共享美好生活，衣食住行皆化学。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是A.Al(OH)₃能与酸反应，可作抗酸药B.NaClO具有强氧化性，可作漂白剂D.CaO为金属氧化物，可作食品干燥剂2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列有关传统文化的分析错误的是C.“火药乃焰硝(KNO₃)、硫黄(S)、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”D.“粤中洋行有舶上铁丝，日久起销，用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”,铁线粉的成分是纯铁粉3.下列说法正确的是A.电离时生成H的化合物叫作酸B.NH₃的水溶液能导电，但NH₃不是电解质C.物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目和粒子之间的距离D.摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体化学第1页(共8页)A.将未用完的Na放回原试剂瓶B.稀释浓硫酸时，将水缓慢加人浓硫酸中C.溶液导电性实验中，图标与该实验安全相关5.下列关于物质或离子检验的推断正确的是A.向酸性KMnO₄溶液中滴加X溶液，溶液褪色，则X溶液中一定有Fe²+B.向Y溶液中加人稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则Y溶液中一定含有CO}-C.用铂丝蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则Z溶液中一定没有K-D.向W溶液中先滴加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，则W溶液中一定含有CI-6.工业上少量的氯气尾气可用碳酸钠溶液吸收：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O—NaCl+NaCIO+2NaHCO₃。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCl₂溶于足量水生成的HCIO的数目为NAB.标准状况下，22.4LH₂O中含有的氢原子的数目为2NAC.该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.生成5.85gNaCl时，反应中转移电子的数目为0.2NA7.下表中对离子方程式的评价合理的是A已知还原性：1->Fe²+>Br-,向含相同浓度的FeBr₂、Fel₂的混合液中通人足量的氯气：2Br⁻+41-+2Fe²++4Cl₂—21₂+Br₂+8CI-B工业制漂白粉：Cl₂+Ca(OH)₂—Ca²++CI-+错误，Ca(OH)₂是强碱，应写成离子形式C用氨水制备Fe(OH)₃沉淀：Fe³++3OH-一DFeCl溶液腐蚀钢板：Feˣ⁺+Cu——Cu²++Fe²+化学第2页(共8页)8.下列实验装置及操作能达到实验目的的是ABCD及水盖通NaHCONaHCO₃Na₂CO₃水验证Na₂CO₃和NaHCOs的Fe(OH)₂的白色沉淀9.已知某物质A能发生如图转化，下列说法错误的是A.A可以是Fe,DB.A可以是Na,D可以是Cl₂可以是O₂10.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的CuSO₄和少量Na₂SO₁。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜，流程图如下。下列说法正确的是A.操作I、Ⅱ、Ⅲ均为过滤B.加入试剂②时，“固体H”部分溶解同D.“溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质11.某课外活动小组欲用Cl₂制备无水FeCl₃,所需仪器如下图所示。已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物；②CaCl₂常用作吸水剂。下列说法正确的是⑥DBAEDBAB.按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③C.该实验装置无需改进D.实验开始时，应先点燃B处酒精灯12.将40mL碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为CO₂的体积分数，右纵坐标为溶液的pH),下列说法正确的是8440bA.反映二氧化碳含量变化的曲线是aB.当滴入盐酸的体积为60mL时，发生的反应为H++CO=HCOC.当溶液pH=8后，溶液中开始有大量CO₂生成D.当溶液的pH由8变为4时，溶液中c(Na+)不发生变化13.下列选项的描述与对应图示相符的是Na⊙Na⊙CBAA.图A可表示新制氯水在阳光直射时，溶液中CI-浓度随着时间变化的曲线B.图B为向Ba(OH)₂溶液中滴人稀NaHSO₄溶液，溶液电导率随时间变化的曲线C.图C为向物质的量均为0.1mol的FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入过量铁粉，溶液中固体质量变化随铁粉加入变化的曲线D.图D为氯化钠溶液能够导电的示意图14.常温下，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好),等恢复至原来的温度。已知：NH₄+HCl—NH₄Cl。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是不A.反应后瓶内压强是反应前的B.装置中氢元素的总质量为0.42gC.抽出玻璃片之前，上下两个瓶中气体密度之比为36.5:17D.生成物的分子数目为0.1NA15.某实验室废液中可能含有H+、Cu²+、NH⁺、K+、SO²-、CI-、NO₃、CO-中的几种，为确定溶液中离子的组成，分别取少量废液进行实验操作如下，下列说法错误的是A.废液中一定不存在CO-B.废液中可能存在K+、NOC.步骤④发生的离子反应为Ag++Cl-—AgCl↓D.若溶液中各离子数目相等，则NO₃一定不存在二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如图所示。回答下列问题：系烈盐水NaHCO₃(1)反应①应先通人(填“CO₂”或“NH₃”),该反应的化学方程式为化学第5页(共8页)(2)反应②的化学方程式为,在反应中作为氧化剂的是(填化学式)。高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种常见的水处理剂，其制备方法为在碱性条件下，向饱和NaClO溶液中慢慢加入FeCl₃固体生成高铁酸钠，发生反应的过程用离子方程式可以表示为(3)H₂在Cl₂中燃烧时火焰呈色。(4)NaH中氢元素的化合价为价。保证安全的前提下，NaH溶于水可用作生氢剂，写出该反应的化学方程式：,设NA为阿伏加德罗常数的值，若每生成标准状况下3.36LH₂,反应转移的电子数目为_。17.(14分)为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。N₂N₂浓盐酸前Na₂O₂8NaOH三溶液实验步骤及现象如下：①连接好仪器，操作a后，装人药品。②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向装有Na₂O₂的仪器中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，有黄绿色气体产生。③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定量的N₂,至装置中气体无色。回答下列问题：(1)操作a的名称为,装有Na₂O₂的仪器的名称为(2)反应前通入N₂的目的为,反应后通入N₂的目的为(3)装置B放置的为湿润的红色布条，当B中出现现象，证明装置A中反应有Cl₂生成，则生成Cl₂的化学方程式为。(4)甲同学认为(₂是Na₂O₂被HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他认为可能的理由(可从不同角度进行作答):① 化学第6页(共8页)18.(15分)铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。已知：i.Fe²+与K₃[Fe(CN)₆]溶液反应生成KFe[Fe(CN)₆]沉淀(带有特征蓝色);ii.酸性K₂Cr₂O₇溶液可以将Fe²+氧化为Fe³+,其还原产物为Cr³+。I.定性分析(1)黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的(填标号)。(2)步骤⑦中试剂C为_(填化学式)溶液。(3)由上述实验可得出的实验结论是(填标号)。A.黑木耳中一定含有Fe²+,一定不含Fe³+B.黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发C.滤液B中一定含有Fe²+和Fe³+D.黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出Ⅱ.定量分析步骤一取56g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液过滤，向滤液中加人10.00mL0.01000mol·L⁻¹酸性K₂Cr₂O₃溶液时，恰好(4)配制900mL0.01000mol·L⁻¹K₂Cr₂O,溶液A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体B.容量瓶未干燥即用来配制溶液D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(5)步骤一中加入过量铜粉的目的是_(6)实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为_mg/100g。19.(12分)颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”,可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量Fe₂O₃杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：回答下列问题：已知：草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。(1)取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现(填实验现象),可验证所得铁粉直径为纳米级。(2)“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有(写出一种即(3)经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO:混合气体，若产物中n(CO):n(CO₂)=1:3,则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。是(用化学方程式表示)。(5)纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛