【化学试题卷+答案】江苏省如皋市2025-2026学年度高三年级第一学期教学质量调研(二)(12.12-12.13)

2025—2026学年度高三年级第一学期教学质量调研(二)本试卷满分100分，考试时间75分钟。选择题(共36分)单项选择题：共8题，每题2分，共16分。每题只有一个选项最符合题意。A.蒸发皿B.烧杯C.蒸馏烧瓶D.容量瓶2.反应MgCl₂+6NH₃=[Mg(NH₃)₆]CA.MgCl₂的电子式为B.NH₃的空间构型为平面三角形A.用装置甲制CuSO₄B.用装置乙验证SO₂具有漂白性C.用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液D.用装置丁制[Cu(NH₃)4]SO₄溶液A1Cl4、PF6、BF₄、R₄N+(R表示烃基)等]构成。下列说法正确的是A.原子半径：r(F)>r(N)>r(C)B.第一电离能：C.离子半径越大，离子间作用力越强D.非极性分子易溶解于离子液体阅读下列材料，完成5～7题。FeCl₃易升华，可用于制Fe(OH)₃胶体；Co的常见化合价为+2和+3;CoC₂O4可在空气中焙烧制备催化剂Co₃O4;一种钴酸锂锂离子电池的负极为LiC6,正极为Li₋xCoO₂;废镍渣NiO与硫酸铵(NH4)₂SO₄一起煅烧可得NiSO₄,用NaC1O氧化NiSO4可制得电极材料NiOOH。5.下列说法正确的是A.基态Fe²+核外电子排布式为[Ar]3d⁶C.1molCo₃O4中存在2molCo²+D.键角：NH₃>NH46.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A.K₂FeO₄中含有离子键，K₂FeO4具有强氧化性B.CoC₂O4难溶于水，可用于制备Co₃O₄C.NiOOH具有氧化性，可用作电池正极材料D.FeCl₃溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜A.FeCl₃饱和溶液滴加到沸水中制Fe(OH)₃胶体：Fe³++3OH-=Fe(OH)₃(胶体)D.碱性条件下NaClO氧化NiSO₄制NiOOH:2Ni²++ClO-+3H₂O==2NiOO8.一种CO₂资源化反应为CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g),该反应在一定条件能自发A.该反应的△H>0C.其他条件一定，增大压强能提高CH₃OH的产率不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。A.有机物P存在顺反异构体B.1molQ与足量NaOH溶液反应时可消耗1molNaOHC.用NaHCO₃溶液可鉴别P和Q实验2:将实验1所得混合物过滤，向滤渣中加入浓硝酸，黑色沉淀溶解，同时有气体生实验3:向少量Ag粉中加入0.0100mol-L-¹Fe₂(SO4)₃溶液(pH=1),固体完全溶解。A.实验1中有Ag和Fe³+生成B.实验2中生成气体为红棕色11.下列实验方案设计能达到实验目的的是选项探究目的实验方案A将浓硫酸与Na₂SO₃固体反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色变化B验证氧化性：向FeCl₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，观察溶液颜色C比较Ka(H₂CO₃)与Ka(HCIO)大小室温下，分别测定浓度均为0.1mol·L-¹的Na₂CO₃溶D比较Ks(AgCl)与Ks(AgI)大小向10mL浓度均为0.1mol·L-¹的NaC1和KI的混合溶液中，逐滴滴加AgNO₃溶液，观察现象12.用Na₂S、FeS和H₂S可用于处理废水中的Cd²+。下列说法正确的是已知Ka(CH₂S)=10-7.0,Ka₂(H₂S)=B.向Na₂S溶液中通H₂S至pH=8:c(HCd²++H₂S=2H++CdS↓,平衡转化率或选择性%平衡转化率或选择性%A.曲线b表示CH₄的选择性B.温度高于400℃,容器中CO的物质的量随温度升高逐非选择题(共64分)14.(5分)根据情境书写指定反应的方程式。(1)酸性废水中的NH4可通过加入Fe₂(SO₄)₃溶液后转化为NH₄Fe₃(SO4)₂(OH)₆沉淀除去。15.(14分)某铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbSO₄、FeS和CuCl等难溶物质，一种分离回收铅元素的流程如下：已知：①(NH4)₂S₂O₈中含有过氧键(一0—0一),S的最外层均为8电子。②酒石酸结构简式为记作H₂L,酒石酸钠记作Na₂L。②“氧化浸出”时ZnS反应的离子方程式为▲o③“氧化浸出”时，控制其他条件、氨水的量和时间一定，测得Zn、Cu浸出率与(NH4)₂S₂O₈起始浓度关系如题15图-1所示。(NH₄)₂S₂O₈起始浓度为0mol-L-¹时，Zn时间一定，测得各元素浸出率与溶液中NH₃·H₂O的起始浓度关系如题15图-1所示。NH₃·H₂O浓度为1mol·L-¹时，(2)“浸铅”时，用酒石酸钠溶液对含PbSO4的滤渣进行浸泡时发生反应：PbSO₄+L²-PbL+SO²-。实验测得Pb的浸出率随溶液pH升高先增大后减小，其原因是▲o(3)草酸铅(PbC₂O4)可制备某些反应的催化剂。用100mLNa₂C₂O₄溶液浸取含0.1molPbSO₄的滤渣，若要将PbSO₄全部转化为PbC₂O₄,计算所需Na₂C₂O4溶液的最低浓度，并写出计算过程(忽略溶液体积变化，其余物质不参与反应)。16.(14分)有机物H可通过如下路线合成得到：(2)C→D的反应分C→X→D二步，C→X为加成反应，X与D互为同分异构体，则X的(3)写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式▲0①含苯环和氰基(-CN),分子中有三种化学环境不同的氢原子；②碱性条件下水解有二甲基胺生成。③-NHR(R表示氢或烃基)易被氧化。,写出合成路17.(17分)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含N和少量I₂)制取单液或AB液②K₄[Fe(CN6](亚铁氰化钾)与Cu²+会生成红褐色沉淀；瓶中先加入足量的Na₂SO₃溶液，控制温度60~70℃,通过分液漏斗逐滴滴加CuSO₄溶液并不断搅拌，有NaHSO₄、Na₂SO₄和白色的CuI沉淀生成。2CuSO₄+4N=2CuI↓+I↓。则加入Na₂SO₃的作用是▲o(3)碘值指100g油脂与I₂加成时消耗I₂的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I₂其中加入25mL0.05mol·L-¹ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量(I₂+2Na₂S₂O₃=2N+Na₂S₄O₆),终点时消耗Na₂S₂O₃溶液体积为25.00②判断滴定到达终点的现象是▲o③该花生油的碘值为▲g。18.(14分)乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯等物质。(1)乙醇可以由葡萄糖为原料制得，该反应的化学方程式为(3)一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如题18图-1所示。写出电解时阳极区所发生 NH₃NO₃题18图-1(4)Cu-ZrO₂催化乙醇脱氢制取乙酸乙酯(副产物为乙醛)的机理如题18图-2所示。题18图-2△乙醇的转化率题18图-3①在答题纸所示的方框内补充完整X的结构。②向装有催化剂的反应管中通入乙醇气体，测得乙醇的转化率与乙酸乙酯的选择性与温度的关系如题18图-3所示。其他条件一定，温度高于260℃,随着温度的升高，乙醇的转化率上升而乙酸乙酯的选择性下降的原因是▲o③与浓硫酸催化乙酸和乙醇制取乙酸乙酯相比，乙醇脱氢法制乙酸乙酯的优点有 化学试题参考答案不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。14.(1NH4+3Fe³++2SO²⁻+6H₂O=NH₄Fes(SO₄)2(OH)₆↓+6H+(2分)(物质全对即得1分，气体和沉淀符号暂不扣分)(2)2Zn²++3CO3⁻+2H₂O=Zn(OH)₂·ZnCO₃↓+2HCO₃(3分)(物质全对即得1分，气体和沉淀符号暂不扣分)【共5分】②ZnS+4S₂O3⁻+12NH₃H₂O=[Zn(NH₃)4]}²++8NH4+9SO²⁻+8H₂O(3分)(物质全对即得1分，气体和沉淀符号暂不扣分)③ZnS和CuCl均能与NH₃H₂O生成少量能溶于水的配合物(2分)(只答能溶于氨水也可得分)④FeS和Fe(OH)₃(2分)(1个1分，写Fe(OH)₂不扣分)(2)随着pH升高，溶液在c(L²)增大，促进反应正向进行，Pb的浸出率增大(1分);pH升高到一定值后，Pb(OH)₂沉淀的量增大，Pb的浸出率减小(1分)(2分)此时溶液中不存在PbSO₄(s),则溶液中此时存在PbC₂O4沉淀，则溶液中根据Pb元素守恒，溶解的Pb²+可忽略不计，PbC₂O₄沉淀的物质的量=0.1mol则原Na₂C₂O4溶液的浓度>(1+2×10⁻²)mol-L⁻¹=1.02mol·L⁻¹(4分)只要答到溶液中SO?的物质的量为1mol或c(SO27)=1mol·L⁻¹即得1分。答案正确有过程得4【共14分】16.(1)酰胺基(1分)吸收生成的HCI,促进反应的正向进行(2分)【共14分】②静置后，向上层清液中继续滴加CuSO₄溶液，无沉淀生成(2分)更多的CuI即可得2分)(2)B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置(1分),不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸(1分),待无红棕色气体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过后一次洗涤滤液中加入K₄[Fe(CN)₆]4,无红褐色沉淀生成(1分)(4分)(本题前面如未接尾气处