2025-2026学年江苏苏州初三（上）化学期中模拟卷(三)含答案

1苏州市2025-2026学年第一学期初三化学期中模拟卷（3）（范围：1-4章，满分100分，考试用时100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Zn-65Ca-40单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列古人制作文物的过程涉及化学变化的是()A．织布衣B．晒海盐C．钉木舟D．酿酒醋2．下列物质属于纯净物的是()A．海水B．食醋C．干冰D．碘酒3．《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是()4．下列物质含有氢分子的是()A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O5．下列图标不属于消防安全标志的是()B.D.6．月球上的氦-3能为地球提供能源。氦-3和氦-4都属于氦元素，是因为它们都有相同的()A．质子数B．中子数C．原子的质量D．相对原子质量7．2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓（Ga）。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是()A．镓的相对原子质量为69.72gB．镓元素位于元素周期表的第三周期C．镓元素与铝元素化学性质相似D．镓原子在化学反应中易得到电子8．下列关于科学家及其部分研究领域的说法中，不正确的是()A．闵恩泽—石油化工催化剂研究B．门捷列夫—提出近代原子学说C．徐光宪—稀土分离技术研究D．张青莲—测定相对原子质量9．利用如图所示装置(其中白磷与红磷无法通过小孔)及步骤进行实验，已知白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。下列说法不正确的是()A．铝片在实验中作用是作载体和导热B．步骤Ⅱ中白磷燃烧，红磷不燃烧2C．实验只能验证燃烧需要温度达到着火点D．该实验绿色环保、操作简便10．2025是深入推进美丽中国建设的一年，做好生态环境保护工作至关重要。下列做法不符合环境保护的A．检测工业废气排放B．全民参与植树造林C．推广垃圾分类回收D．推广使用化石能源11．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg•cm-3，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管等。下列关于“碳海绵”性质的推测不正确的是()A．“碳海绵”能浮在水面上B．“碳海绵”是一种新型的化合物C．“碳海绵”不易导电D．“碳海绵”燃烧会产生二氧化碳12．下列有关化学用语表示不正确的是()A．铝元素：AlB．水分子：H2OC．2个氢原子：H2D．碳酸钠：Na2CO313．试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是()A．连接橡胶塞B．振荡试管C．加热试管D．加入固体粉末14．某净水装置使用膜处理技术，其原理如图所示。下列说法正确的是()A．超滤膜的孔隙直径小于微滤膜B．超滤膜能滤去所有微粒C．微滤膜能滤去大分子和蛋白质D．经膜处理净化后得到的水样是纯净物15．实验室里区分下列物质的实验方案不合理的是()A．铜丝与铁丝——观察颜色B．空气与氧气——带火星的小木条C．氮气与二氧化碳——燃着的木条D．水与过氧化氢溶液——分别加入适量二氧化锰16．梓醇(C15H22O10)是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是()A．由三个元素组成B．碳元素和氧元素的质量比3：2C．其中氢元素的质量分数最小D．由碳原子、氢原子和氧原子构成17．我们常从化学思维的角度认识和理解世界。下列说法不正确的是()A．变化与守恒：酒精灯火焰上罩干燥烧杯，内壁有水雾，可推测酒精中含有氢元素B．模型与推理：镁原子和氦原子最外层电子数相同，则镁和氦化学性质相似C．微观与宏观：水和过氧化氢的分子构成不同，可推测它们的化学性质不同D．探究与创新：镁条可以在二氧化碳气体中燃烧，则二氧化碳可以支持镁的燃烧18．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()A．原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C．化学变化过程常伴随能量变化，则有能量变化的过程一定是化学变化3D．铁的相对原子质量比铝大，则等质量的两种金属中铝含的原子数目多.19．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列有关说法中，正确的是()A．a和b是生成物B．x=15C．c—定是该反应的催化剂D．d可能是单质第19题20．利用太阳能将甲烷（CH4）在高温熔融盐环境中转化为H2反应原理如图所示，下列说法正确的是()A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化B．过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+H2+COC．过程②的化学反应类型为分解反应D．参加反应的甲烷中的氢元素质量大小于反应生成的氢气的质量2112分）水是生命之源，是自然界中重要的物质。Ⅰ.某品牌矿泉水主要成分如下表所示：偏硅酸（H2SiO3）28.9~42.90.01~0.32碳酸氢根钙5~45氯钠硫酸根钾镁2.5~7.5pH7.8±0.5(1)用化学用语表示：①氯离子。②标出偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价。(2)该矿泉水标签中的镁、锌、钙指的是（填“分子”、“原子”或“元素”）。(3)成年人缺少钙元素，容易患（填字母）a.贫血b.骨质疏松c.发育停滞，智力低下Ⅱ.净化水时，天然水要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化环节：4(4)净水过程中，活性炭主要起作用。(5)生活中将净化水加热煮沸，一段时间后水壶内有水垢（主要成分是CaCO3）产生，CaCO3中钙、碳、氧元素质量比为。(6)自来水厂常用明矾[KAl(SO4)m.12H2O]作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，m=。(7)利用膜技术也可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如图1所示。①图1中净化水的原理与（填“过滤”或“蒸发”）类似，超滤膜的孔隙直径微滤膜（填“大于”或“小②经过超滤膜后得到的净化水属于（填“混合物”或“纯净物”）。Ⅲ.载人航天器中，将宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水和氧气，如图2。(8)如图2所示，反应Ⅰ会在一定条件下发生，写出该反应的化学式表达式。(9)该系统中，理论上能够达成100%循环的元素有（填字母）。a.碳元素b.氢元素c.氧元素2210分）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Ⅰ制取氢气(1)实验室制氢。实验室常用（填“镁条”或“锌粒”）和稀盐酸制取氢气。(2)工业上煅烧黄铁矿会产生大气污染物SO2，可通过下列工艺流程制取氢气。①HI进入膜反应器中发生的化学反应属于。（填基本反应类型）②该生产流程中可循环利用的物质是。③该生产流程的优点不仅可制得氢气和副产品（填化学式还可以。(3)太阳能发电厂还可以用富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。B电极表面生成H2的过程可描述为。5Ⅱ储存氢气(4)碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于变化。(5)Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，图3是利用Mg2Cu通过化学反应贮存氢气的新工艺。资料：a.Mg2Cu在高温下能与氧气反应。b.吸氢后生成的储氢物质MgH2可通过两种方式释放氢气：水解法：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑;热解法：MgH2ΔMg+H2↑①贮氢反应中通入氩气的目的是；贮氢反应的化学方程式为。②要释放相同质量的氢气，则利用“水解法”和“热解法”分别消耗的MgH2质量比为。2313分）氧气可以供给呼吸，是地球上一种重要的生命资源，制取氧气的方式多样。Ⅰ、实验室制取氧气(1)仪器A的名称。(2)用H2O2溶液和MnO2制备氧气，从图中选择仪器组装一套氧气发生装置和收集装置（填字母序号该套装置（填“能”或“不能”）用于制取二氧化碳。(3)若要获得平稳的氧气可以将仪器G换成（填仪器名称）。Ⅱ、太空舱制取氧气系统6(4)太空舱制氧系统中电源A极是极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧。(5)太空舱制氧原理的化学方程式为，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是（用符(6)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是_____（填序号）。AⅢ、多措施提高制氧效率查阅资料：提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。(7)在水中加入30%的KOH溶液目的是。(8)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微观粒子。(9)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面（选填“增大”或“减小”降低了电解效率。②超声波振动能提高电解效率的原因是。249分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。下图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答：(1)该口服液的锌属于（填“常量”或“微量”）元素，7(2)补锌口服液中的锌指的是。a.分子b.原子c.元素d.离子(3)儿童缺锌易得（填字母）。a.侏儒症b.佝偻病c.贫血病(4)葡萄糖酸锌它是由种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为，每个葡萄糖酸锌分子中共含有个原子。(5)每支口服液中锌的质量分数为。（1g=1000mg）(6)若儿童每1kg体重每日需要0.5g锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液支，才能满足身体的需要。2514分）化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。Ⅰ.氨气的制备1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气，下图是合成氨工艺的主要流程。(1)氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的N2和H2经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比N2和H2的沸点都要（填“低”或“高”）。(2)合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的符号表达式为，该反应所属的基本反应类型是（填“化合反应”或“分解反应”）。(3)根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后本身的质量和不变。(4)下图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是（填字母）.（图中“。”表示氮原子，“。”表示氢原子，“”表示催化剂）a.⑤④①②③b.④⑤①②③c.⑤④①③②(5)生产过程中可循环使用的物质有。(6)根据下表中的数据回答问题。物质H2N2O2NH3沸点/℃（1.01×105Pa）-252-195.8-183-33.35在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最佳的温度范围是。8Ⅱ.氨气的性质资料卡：氨气极易溶于水；氨气溶于水形成的水溶液称为氨水；氨水能使酚酞溶液变红。(7)某兴趣小组对氨气的性质进行探究。如图1所示，烧杯中盛有含酚酞的冷水，将充满氨气的试管倒置在烧杯中，用手捂住试管底部片刻，观察到烧杯中的水沿导管向上，并形成“红色喷泉”，最终红色溶液几乎充满了整个试管。请解释产生喷泉的原因：当手捂住试管底部，温度升高，气体膨胀，。(8)浓氨水能与燃着的镁反应，生成黄绿色固体物质MgxN2，其中元素的质量比m(Mg):m(N)=18:7，则Ⅲ.氨气的用途使用NH3熏蒸法可降低食物中滋生的黄曲霉素。该方法是利用NH3与食品中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉素反应，从而有效的降低黄曲霉素的含量。为测定不同温度下，黄曲霉素的降解率，现将50g花生破碎成粉末，包裹密封并注入氨气，置于恒温箱进行熏蒸。实验结果如图2所示：(9)为保证实验结果的准确性，在实验中必须控制的变量有（填字母）。a.熏蒸时间b.熏蒸温度c.NH3浓度d.花生含水量(10)由图可知：在25℃~45℃的范围内，熏蒸温度与黄曲霉素的降解率的关系可表述为，实际生产中应选取的最佳熏蒸温度为℃。9答案与解析1．下列古人制作文物的过程涉及化学变化的是()A．织布衣B．晒海盐C．钉木舟D．酿酒醋【答案】D【详解】A、织布衣是将线通过编织的方式制成衣服，只是物体的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、晒海盐是利用阳光和风力使海水蒸发，盐分结晶析出，只是水由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、钉木舟是将木材通过钉子等方式组合成木舟，只是木材的形状和位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、酿酒是利用微生物将粮食中的糖类等物质发酵转化为酒精，酿醋是在酒精的基础上进一步发酵生成醋酸等物质，在这个过程中有酒精、醋酸等新物质生成，涉及化学变化，符合题意。故选D。2．下列物质属于纯净物的是()A．海水B．食醋C．干冰D．碘酒【答案】C【详解】A、海水中含有氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故A不符合题意；B、食醋的主要成分是醋酸，属于混合物，故B不符合题意；C、干冰是固态二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，故C符合题意；D、碘酒是碘和酒精的混合形成的溶液，属于混合物，故D不符合题意。故选C。3．《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是()【答案】D【详解】A、H为氢元素，氢为“气”字旁，属于非金属元素，故A错误；B、C为碳元素，碳为“石”字旁，属于非金属元素，故B错误；C、N为氮元素，氮为“气”字旁，属于非金属元素，故C错误；D、Fe为铁元素，铁为“钅”字旁，属于金属元素，故D正确。故选D。4．下列物质含有氢分子的是()A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O【答案】A【详解】A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；D、H2O是由水分子构成，故不符合题意5．下列图标不属于消防安全标志的是()【答案】C【详解】A、图中所示标志是禁止带火种标志，属于消防安全标志；B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，属于消防安全标志；C、图中所示标志是国家节水标志，不属于消防安全标志；D、图中所示标志是禁止烟火标志，属于消防安全标志；故选C。6．月球上的氦-3能为地球提供能源。氦-3和氦-4都属于氦元素，是因为它们都有相同的()A．质子数B．中子数C．原子的质量D．相对原子质量【答案】A【详解】元素是核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称，氦-3和氦-4都属于氦元素，是因为它们都有相同的质子数。故选A。7．2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓（Ga）。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是()A．镓的相对原子质量为69.72gB．镓元素位于元素周期表的第三周期C．镓元素与铝元素化学性质相似D．镓原子在化学反应中易得到电子【答案】C【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72，说法错误，不符合题意；B、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由镓原子结构示意图可知，镓原子核外电子层数为4，故镓元素位于元素周期表的第四周期，说法错误，不符合题意；C、最外层电子数决定元素的化学性质，镓原子、铝原子的最外层电子数均为3，故镓元素与铝元素化学性质相似，说法正确，符合题意；D、由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3<4，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意。8．下列关于科学家及其部分研究领域的说法中，不正确的是()A．闵恩泽—石油化工催化剂研究B．门捷列夫—提出近代原子学说C．徐光宪—稀土分离技术研究D．张青莲—测定相对原子质量【答案】B【详解】A、闵恩泽，中国化学工程学家，石油化工技术专家，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，选项说法正确；B、门捷列夫，19世纪俄国化学家，在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，而不是提出近代原子学说，选项说法不正确；C、徐光宪，中国化学家，主要从事稀土分离方法的理论和应用研究，选项说法正确；D、我国科学院院士张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，选项说法正确。故选B。9．利用如图所示装置(其中白磷与红磷无法通过小孔)及步骤进行实验，已知白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。下列说法不正确的是()A．铝片在实验中作用是作载体和导热B．步骤Ⅱ中白磷燃烧，红磷不燃烧C．实验只能验证燃烧需要温度达到着火点D．该实验绿色环保、操作简便【答案】C【详解】A、带小孔的圆形铝片起载体作用，支撑红磷和白磷，将其与热水分离，同时还可以传递热量，A正确；B、步骤Ⅱ中，白磷温度达到着火点且与空气(或氧气)接触，会燃烧，红磷温度未达到着火点且未与空气(或氧气)接触，不燃烧，B正确；C、步骤I中，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，步骤Ⅱ中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；步骤I中，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，步骤Ⅱ中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，C错误；D、该实验在密闭的容器内反应，反应生成的五氧化二磷不会逸出，对环境无污染，同时便于操作，D正确。故选C。10．2025是深入推进美丽中国建设的一年，做好生态环境保护工作至关重要。下列做法不符合环境保护的A．检测工业废气排放B．全民参与植树造林C．推广垃圾分类回收D．推广使用化石能源【答案】D【详解】A.检测工业废气排放：属于环境监测措施，有助于控制污染，符合环保要求。B.全民参与植树造林：能增加碳汇、改善生态环境，符合环保要求。C.推广垃圾分类回收：促进资源循环利用，减少污染，符合环保要求。D.推广使用化石能源：化石能源（如煤、石油）燃烧会加剧温室气体排放和空气污染，不符合可持续发展目标。应推广清洁能源（如太阳能、风能）。故选D。11．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg•cm-3，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管等。下列关于“碳海绵”性质的推测不正确的是()A．“碳海绵”能浮在水面上B．“碳海绵”是一种新型的化合物C．“碳海绵”不易导电D．“碳海绵”燃烧会产生二氧化碳【答案】B【详解】A、水的密度为1g•cm-3，“碳海绵”密度仅0.16mg•cm-3，比水小，因此“碳海绵”能浮在水面上，A选项正确；B、“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管等，含有多种物质，属于混合物，B选项错误；C、“碳海绵”是一种良好的绝缘材料，不易导电，C选项正确；D、“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管等，含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳，D选项正确。故选：B。12．下列有关化学用语表示不正确的是()A．铝元素：AlB．水分子：H2OC．2个氢原子：H2D．碳酸钠：Na2CO3【答案】C【详解】A、铝元素的符号为Al，正确；B、H2O表示一个水分子或水分子,正确；C、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字,2个氢原子：2H，错误；D、化合物化合价代数和为0。钠为+1价，碳酸根离子-2价，所以碳酸钠为Na2CO3，正确，故选C。13．试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是()A．连接橡胶塞B．振荡试管C．加热试管D．加入固体粉末【答案】C【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作正确；D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错故选C。14．某净水装置使用膜处理技术，其原理如图所示。下列说法正确的是()A．超滤膜的孔隙直径小于微滤膜B．超滤膜能滤去所有微粒C．微滤膜能滤去大分子和蛋白质D．经膜处理净化后得到的水样是纯净物【答案】A【详解】A、由图可知，微粒直径：悬浮颗粒、细菌等＞大分子、蛋白质等，而微滤膜可以滤去悬浮颗粒、细菌等，超滤膜可以滤去大分子、蛋白质，故超滤膜的孔隙直径小于微滤膜，正确；B、由图可知，微滤膜允许大分子、蛋白质等、离子、水分子通过，可以滤去悬浮颗粒、细菌等，超滤膜允许离子、水分子通过，可以滤去大分子、蛋白质，错误；C、微滤膜能滤去悬浮颗粒、细菌等，错误；D、经过超滤膜后得到的净化水属于混合物，因为可溶性的离子不能被除去，错误；故选：A。15．实验室里区分下列物质的实验方案不合理的是()A．铜丝与铁丝——观察颜色B．空气与氧气——带火星的小木条C．氮气与二氧化碳——燃着的木条D．水与过氧化氢溶液——分别加入适量二氧化锰【答案】C【详解】A、铜丝是紫红色，铁丝是银白色，所以通过观察其颜色就可辨别，故选项A正确；B、氧气具有助燃性，可使带火星的小木条复燃，而空气不能使带火星的小木条复燃，所以可用带火星的小木条鉴别氧气和空气，故选项B正确；C、氮气和二氧化碳均具有不能燃烧也不支持燃烧的性质，氮气和二氧化碳均能使燃着的小木条熄灭，则不可以通过燃着的小木条鉴别氮气和二氧化碳，故选项C错误；D、向水中加入二氧化锰无明显现象，而向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，实验现象为产生大量气泡且产生一种能使带火星的小木条复燃的气体，则区分水和过氧化氢溶液可以通过加入二氧化锰鉴别，故选项D正确。故选C。16．梓醇(C15H22O10)是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是()A．由三个元素组成B．碳元素和氧元素的质量比3：2C．其中氢元素的质量分数最小D．由碳原子、氢原子和氧原子构成【答案】C【详解】A、梓醇由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意；B、梓醇中碳元素和氧元素的质量比为（12×1516×10）=9:8，说法错误，不符合题意；C、梓醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×151×2216×10）=99:11:80，故梓醇中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意；D、梓醇由梓醇分子组成，一个梓醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成说法错误，不符合题意。故选C。17．我们常从化学思维的角度认识和理解世界。下列说法不正确的是()A．变化与守恒：酒精灯火焰上罩干燥烧杯，内壁有水雾，可推测酒精中含有氢元素B．模型与推理：镁原子和氦原子最外层电子数相同，则镁和氦化学性质相似C．微观与宏观：水和过氧化氢的分子构成不同，可推测它们的化学性质不同D．探究与创新：镁条可以在二氧化碳气体中燃烧，则二氧化碳可以支持镁的燃烧【答案】B【详解】A、把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯火焰上，观察到烧杯内壁出现水雾，说明酒精燃烧时生成了水。水由氢氧元素组成，所以可推测酒精中含有氢元素。A正确；B、氦原子最外层电子数是2，镁原子最外层电子数也是2，由于氦原子最外层电子已达到相对稳定结构，镁原子最外层电子易失，所以它们化学性质不相似的。B不正确。C、分子不同，化学性质不同，所以水和过氧化氢的分子构成不同，可推测它们的化学性质不同。C正确；D、点燃的镁条可以在二氧化碳中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，说明二氧化碳可以支持镁的燃烧。D正确。综上所述：选择B。18．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()A．原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C．化学变化过程常伴随能量变化，则有能量变化的过程一定是化学变化D．铁的相对原子质量比铝大，则等质量的两种金属中铝含的原子数目多.【答案】D【详解】A、原子是不显电性的微粒，不显电性的微粒不一定是原子，也可能是中子等，故A推理错误；B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾含有氧元素，不属于氧化物，故B推理错误；C、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，例如氢氧化钠固体溶于水，放热，没有新物质生成，属于物理变化，故C推理错误；D、铁的相对原子质量比铝大，则等质量的两种金属中铝含的原子数目多，故D推理正确；故选：D。19．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列有关说法中，正确的是()A．a和b是生成物B．x=15C．c—定是该反应的催化剂D．d可能是单质【答案】B【详解】A、a、b物质的质量减少，所以a、b是反应物，故A错误；B、x=9g+9g+9g-5g-7g=15g，故B正确；C、c物质的质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C错误；D、a、b是反应物，d是生成物，a、b反应生成了d，所以d一定是化合物，故D错误。故选B。20．利用太阳能将甲烷（CH4）在高温熔融盐环境中转化为H2反应原理如图所示，下列说法正确的是()A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化B．过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+H2+COC．过程②的化学反应类型为分解反应D．参加反应的甲烷中的氢元素质量大小于反应生成的氢气的质量【答案】D【分析】根据图示可知，过程①的化学反应为：ZnO+CH4Zn+2H2+CO；过程②的化学反应为：【详解】A、根据化学方程式可知，过程中氢元素、锌元素、碳元素的化合价都发生变化，错误；B、该化学方程式没有配平，过程①的正确化学反应为：ZnO+CH4Zn+2H2+CO，错误；C、根据分析可知，过程②的化学反应反应物和生成物都是两种，不属于分解反应，错误；D、根据化学方程式可知，此过程中甲烷和水都会提供氢元素转化为氢气，参加反应的甲烷中的氢元素质量大小于反应生成的氢气的质量，正确。故选D。2112分）水是生命之源，是自然界中重要的物质。Ⅰ.某品牌矿泉水主要成分如下表所示：偏硅酸（H2SiO3）28.9~42.90.01~0.32碳酸氢根钙5~45氯钠硫酸根钾镁2.5~7.5pH7.8±0.5(1)用化学用语表示：①氯离子。②标出偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价。(2)该矿泉水标签中的镁、锌、钙指的是（填“分子”、“原子”或“元素”）。(3)成年人缺少钙元素，容易患（填字母）a.贫血b.骨质疏松c.发育停滞，智力低下Ⅱ.净化水时，天然水要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化环节：(4)净水过程中，活性炭主要起作用。(5)生活中将净化水加热煮沸，一段时间后水壶内有水垢（主要成分是CaCO3）产生，CaCO3中钙、碳、氧元素质量比为。(6)自来水厂常用明矾[KAl(SO4)m.12H2O]作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，m=。(7)利用膜技术也可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如图1所示。①图1中净化水的原理与（填“过滤”或“蒸发”）类似，超滤膜的孔隙直径微滤膜（填“大于”或“小②经过超滤膜后得到的净化水属于（填“混合物”或“纯净物”）。Ⅲ.载人航天器中，将宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水和氧气，如图2。(8)如图2所示，反应Ⅰ会在一定条件下发生，写出该反应的化学式表达式。(9)该系统中，理论上能够达成100%循环的元素有（填字母）。a.碳元素b.氢元素c.氧元素【答案】(1)Cl-H2SiO(2)元素(3)b(4)吸附(6)2(7)过滤小于混合物(9)c【详解】（1）①1个氯离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则氯离子的符号是Cl-。②化合物中元素正负化合价之和为零，偏硅酸（H2SiO3）中氧元素显-2价、氢元素显+1价，设硅元素的化合价为x，则(+1)×2+x+(-2)×3=0，解得x=+4；标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：H2SiO3。（2）物质由元素组成，该矿泉水标签中的镁、锌、钙是强调宏观上存在的元素，因此指的是元素。（3）成年人缺少钙元素，容易患骨质疏松，故填：b。（4）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。净水过程中，活性炭主要起吸附作用。（6）化合物中元素正负化合价之和为零，明矾[KAl(SO4)m.12H2O]中SO-显-2价、K显+1价、Al显+3价，则(+1)×1+(+3)×1+(-2)m=0，解得m=2。（7）①图1中微滤膜可以除去水中的悬浮颗粒、细菌等杂质，超滤膜可以除去大分子、蛋白质等杂质，实现了固液分离，净化水的原理与过滤类似。悬浮颗粒、细菌的直径大于大分子、蛋白质的直径，可知超滤膜的孔隙直径小于微滤膜。②经过超滤膜后得到的净化水仍含有多种离子，属于混合物。（8）根据图2，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH4、H2O，化学式表达式为：（9）根据图2，该系统加入H2将CO2转化为CH4，则理论上能够达成100%循环的元素是氧元素，故填：c。2210分）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Ⅰ制取氢气(1)实验室制氢。实验室常用（填“镁条”或“锌粒”）和稀盐酸制取氢气。(2)工业上煅烧黄铁矿会产生大气污染物SO2，可通过下列工艺流程制取氢气。①HI进入膜反应器中发生的化学反应属于。（填基本反应类型）②该生产流程中可循环利用的物质是。③该生产流程的优点不仅可制得氢气和副产品（填化学式还可以。(3)太阳能发电厂还可以用富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。B电极表面生成H2的过程可描述为。Ⅱ储存氢气(4)碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于变化。(5)Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，图3是利用Mg2Cu通过化学反应贮存氢气的新工艺。资料：a.Mg2Cu在高温下能与氧气反应。b.吸氢后生成的储氢物质MgH2可通过两种方式释放氢气：水解法：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑;热解法：MgH2ΔMg+H2↑①贮氢反应中通入氩气的目的是；贮氢反应的化学方程式为。②要释放相同质量的氢气，则利用“水解法”和“热解法”分别消耗的MgH2质量比为。【答案】(1)锌粒(2)分解反应I2H2SO4处理有害气体SO2，减少污染(3)氢离子在B电极上得到电子变成氢原子，氢原子构成氢气分子(4)物理(5)防止Mg2Cu被氧化和水解，从而保护合金，使反应更加安全可靠2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu21：2【详解】（1）由于镁过于活泼，与酸反应太快，不易控制，所以实验室常用锌粒和稀盐酸制取氢气；（2）①膜反应器中发生的反应为：碘化氢在500℃的条件下，生成碘、氢气，反应物有1种，生成物有2种，符合“一变多”的特点，属于分解反应；②流程图中，经过膜反应器生成了碘单质，生成的碘单质又作为反应物进入到反应器中，故可循环利用的物质是碘单质（I2③该生产流程的优点不仅可制得最理想的清洁、高能燃料氢气和副产品硫酸（H2SO4还可以处理有害气体SO2，减少污染；（3）太阳能是一种可再生能源，因为它来源于太阳，而太阳的能量是无穷无尽的，在电解水的过程中，B电极是负极，负极上氢离子（H+）得到电子生成氢气（H2这个过程可以描述为：水分子在电流的作用下被分解为氢离子和氢氧根离子，氢离子在B电极上得到电子变成氢原子，氢原子构成氢气分子；（4）碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，这使得它们都具有很强的吸附能力，当它们用于吸附储氢时，只是将氢气分子吸附在表面或孔隙中，并没有改变氢气的化学性质，因此这个过程属于物理变化；（5）①氩气的化学性质稳定，作保护气，贮氢反应中通入氩气可以排除空气中的氧气和水蒸气，防止Mg2Cu被氧化和水解，从而保护合金，使反应更加安全可靠；图3中贮氢反应的化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2；②根据化学方程式水解法：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑;热解法：MgH2ΔMg+H2↑可以看出，收集相同质量的氢气时，水解法与热解法需要MgH2的分子个数比=1：2，所以需要的质量比=（1×262×26）2313分）氧气可以供给呼吸，是地球上一种重要的生命资源，制取氧气的方式多样。Ⅰ、实验室制取氧气(1)仪器A的名称。(2)用H2O2溶液和MnO2制备氧气，从图中选择仪器组装一套氧气发生装置和收集装置（填字母序号该套装置（填“能”或“不能”）用于制取二氧化碳。(3)若要获得平稳的氧气可以将仪器G换成（填仪器名称）。Ⅱ、太空舱制取氧气系统(4)太空舱制氧系统中电源A极是极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧。(5)太空舱制氧原理的化学方程式为，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是（用符(6)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是_____（填序号）。AⅢ、多措施提高制氧效率查阅资料：提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。(7)在水中加入30%的KOH溶液目的是。(8)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微观粒子。(9)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面（选填“增大”或“减小”降低了电解效率。②超声波振动能提高电解效率的原因是。【答案】(1)集气瓶(2)A、B、F、G能(3)分液漏斗(4)负更旺盛2H2O2H2↑+O2↑H、O增强水的导电性(8)运动速率加快(9)减小超声波振动能减少电极表面的气泡【详解】（1）据图可知，仪器A的名称是集气瓶；（2）用H2O2溶液和MnO2制备氧气属于固液常温型，可选择仪器B、F、G组装发生装置，氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法来收集氧气，即组装一套氧气发生装置和收集装置所需仪器有A、B、F、G；在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，可采用向上排空气法来收集，因此该套装置能用于制取二氧化碳；（3）为了能获得平稳的氧气流，可以将仪器G换成分液漏斗，通过分液漏斗或注射器可以控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；（4）太空舱制氧系统中电源A极产生的是氢气，因此A极是负极；b管内产生的是氧气，氧气具有助燃性，将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺盛；（5）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑;由化学反应的实质可知，原子是化学变化过程中的最小粒子，所以反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子与氧原子；由2H2O2H2↑+O2↑可知，太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是（18×232=9：8，故选A；（7）纯水几乎不导电，在水中加入30%的KOH溶液目的是增强水的导电性；（8）温度升高，微粒运动速率加快，化学反应速率变快，反应更充分；（9）①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触面积，使电解反应界面减小，降低了电解效率；②由于超声波振动能减少电极表面的气泡，则超声波振动能提高电解效率。249分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。下图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答：(1)该口服液的锌属于（填“常量”或“微量”）元素，(2)补锌口服液中的锌指的是。a.分子b.原子c.元素d.离子(3)儿童缺锌易得（填字母）。a.侏儒症b.佝偻病c.贫血病(4)葡萄糖酸锌它是由种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为，每个葡萄糖酸锌分子中共含有个原子。(5)每支口服液中锌的质量分数为。（1g=1000mg）(6)若儿童每1kg体重每日需要0.5g锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液支，才能满足身体的需要。【答案】(1)微量(2)c(3)a(4)四/411:112149(5)0.05%(6)1【详解】（1）该口服液的锌属于微量元素。（2）补锌口服液中的锌指的是元素，是具有相同质子数一类原子总称；答案：C。（3）a、缺锌导致儿童发育不良，易得侏儒症；b、缺钙易得佝偻病；c、缺铁易得贫血病；答案：A。每个葡萄糖酸锌分子中共含有原子数=12+22+14+149。（5）每支口服液中锌的质量分数×100%=0.05%。（6）体重为20kg的儿童每天需要锌元素20kg×0.5mg/kg＝10mg，每天从食物中能摄入所需锌的一半，剩余的5mg正好1支口服液能提供。2514分）化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。Ⅰ.氨气的制备1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气，下图是合成氨工艺的主