四川省南充市西充中学2025-2026学年高一上学期10月月考强基班化学试题（原卷版）

四川省南充市西充中学学年高一上学期月月考化学试题强基班)一、共个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共分)1.符合图中阴影部分的物质是A.NaCO3B.CaCO3C.NaOHD.NaHCO32.下列粒子中，既具有氧化性，又有还原性的是A.B.C.D.3.下列说法正确的是A.用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应B.将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体C用滤纸可分离胶体与溶液D.胶体是沉淀的同素异形体4.下列事实与氧化还原反应无关的是A.双氧水分解制氧气B.醋酸去除水垢C.钢铁桥梁被酸雨腐蚀D.月饼包装袋中放一小包脱氧剂5.中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是A.《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶B.《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应C.活字印刷胶泥的成分、，依次是碱性氧化物、两性氧化物D.(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)“蜃”的主要成分可以作干燥剂6.下列各组分类正确的是第1页/共7页A.碱：烧碱、纯碱、碱式碳酸铜B.碱性氧化物：、、C.电解质：稀硝酸、、D.纯净物：冰水混合物、、乙醇7.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A.B.C.D.8.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A.SO→HSO4B.Cu→Cu(NO)2C.CuO→CuD.CO→CO29.以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是A.B.C.D.10.与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和，化学方程式如下：(未配平)，下列说法正确的是A.为氧化产物B.浓盐酸在反应中只表现了还原性C.方程式配平后HCl的系数为4D.每生成1个，该反应转移10个电子下列指定反应的离子方程式正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中：B.醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO+2H+=Ca2++HO+CO↑C.碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钾溶液反应：D.氯气与水反应：Cl+HO=2H++Cl+ClO12.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：、、、B.溶液中：、、、第2页/共7页C.使酚酞溶液变红的溶液中：、、、D.使石蕊溶液变红的溶液中：、、、13.常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A.甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应B.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应C.乙曲线导电能力减弱过程中，溶液由红色变为无色D.乙曲线对应的反应过程中、浓度均减小14.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求的是选项甲乙丙丁ABCDA.AB.BC.CD.D第3页/共7页15.一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂B.过程Ⅱ不属于氧化还原反应C.过程Ⅲ中，反应化学方程式为：D.理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失16.有下列三个反应：①Cl＋2FeCl=2FeCl3②2Fe3＋2I=2Fe2＋I③CoO＋6HCl=2CoCl＋Cl↑＋3HO，下列说法正确的是A.①②③中的氧化产物分别是Fe3、I、CoCl2B.氧化性CoO＞Cl＞Fe3＋C.根据反应①②可以推测反应：Cl＋2KI=2KCl＋I2不能发生D.在反应③中当HCl做还原剂，在反应过程中全部被氧化17.离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是第4页/共7页B.经过阴离子交换树脂发生离子反应，所以净化后水的导电性降低C.阴离子交换膜和阳离子交换膜的位置可以交换D.净化后的液体相对于净化前的液体质量增加(不考虑残留在柱子当中的水)18.铋(Bi)是第ⅤA3(NaBiO)(MnSO)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝)加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是A.HO2被高锰酸根离子还原成O2B.KI淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色C.实验②的离子方程式为D.氧化性强弱顺序：二、解答题共3题，共分)19.现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体；⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。（1）上述物质在给定状态下能导电的有___________；其中属于电解质的是___________(均填相应序号)。第5页/共7页（2）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。（3）②的溶液与③反应的离子方程式为___________。（4）将④缓缓通入③中，溶液的导电能力先减后增，写出导电能力增大时发生反应的化学方程式___________。（5）将⑧的溶液逐滴加到③中，至恰好完全沉淀时溶液显___________(性”)，此时再加⑧溶液，发生反应的离子方程式为___________。（6）判断胶体是否成功制备的具体操作是___________。20.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。（1C可以将食物中的转化为C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。（2）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：_______________________①配平上述氧化还原反应___________。②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为①该反应中的还原产物是___________(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为___________。②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。（4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。21.某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：、，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验：注：焰色试验中，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色的元素为K元素①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；第6页/共7页③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；（1___________()在的离子为___________。（2___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________。（3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________