中考化学 第十一单元 盐 化肥

第十一单元盐化肥一、选择题1.(2023·湖南株洲)在飞船太空舱里，常用铁酸镍[Ni(FeO2)2]作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。Ni(FeO2)2属于(D)A.氧化物 B.酸C.碱 D.盐2.(2023·四川眉山改编)下列有关纯碱的认识错误的是(C)A.由碳、氧和钠三种元素组成B.水溶液的pH>7C.纯碱中含有的少量烧碱可用稀盐酸除去D.能与BaCl2、Ca(NO3)2等盐溶液反应3.化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是(A)A.KNO3是一种常见的复合肥B.施用钾肥可使植物叶色浓绿C.将铵态氮肥与草木灰混合施用，有利于增强肥效D.大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要禁止施用农药4.(2023·合肥瑶海区三模)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作正确的是(D)A.称量B.溶解C.过滤D.蒸发5.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最常用的化肥，用简便方法区别这三类化肥，在农业生产中具有实用性。下列区别化肥的方法可行的是(D)A.NH4HCO3与NH4Cl：加水B.KNO3与Ca3(PO4)2：闻气味C.NH4Cl与K2CO3：观察外观D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味6.(2023·蚌埠一模)下列实验现象和结论都正确的是(A)选项实验现象实验结论A向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红NaHCO3溶液一定显碱性B硫酸铜溶液中的金属条上有红色物质产生该金属条一定是铁条C向稀氨水中滴加稀硫酸，无明显现象两者不发生反应D向某无色溶液中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生该溶液一定含碳酸盐7.(2023·湖南常德改编)鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示。下列说法错误的是(D)A.实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊B.实验2中，温度计会显示溶液的温度升高C.实验2中，烧杯中的溶液会变红D.实验1、2中，未涉及的化学反应类型是化合反应8.(2023·兰州)向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是(B)A.a→b过程，溶液的酸性逐渐增强B.b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应C.c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠D.a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加【解析】由题图可知，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，C项错误；a→b→c过程，溶液中氯化钠的质量不断增加，c→d的过程中，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，氯化钠的质量不变，D项错误。二、非选择题9.(2023·宁夏)化学对创造美好生活做出重大贡献。请根据所学知识回答：(1)医疗上生理盐水用NaCl和水配制。

(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，若土壤酸性过强，常用熟石灰来改良。

(3)在日常生活中，蒸馒头时可加入小苏打(或NaHCO3)与面团发酵产生的酸反应。

(4)早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰与水混合浸泡丝帛，再加入生石灰即可。请写出其中发生复分解反应的化学方程式：K2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2KOH。

10.我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如图。已知：NH4ClNH3↑+HCl↑。(1)粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，工业上常加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除杂、精制。

(2)从流程中推测，相同温度下，NaHCO3与NH4Cl在水中的溶解度大小关系为NH4Cl>NaHCO3。

(3)Ⅲ中NaHCO3分解生成Na2CO3和两种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

(4)写出NH4Cl的一种用途：作氮肥(合理即可)；不采用蒸发结晶的方法得到NH4Cl晶体的原因是氯化铵受热易分解。

(5)该流程中可循环利用的物质是水、二氧化碳(CO2)。

11.(2023·甘肃金昌)某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液进行如图所示的实验探究复分解反应发生的条件。(1)大家一致认为在试管①中还需要加入酚酞溶液才能证明发生了复分解反应。

(2)试管②中观察到的现象是固体溶解，有气泡产生；试管③中发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH。

(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是有水或气体或沉淀生成。

(4)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：Ba(OH)2、NaOH；猜想三：NaOH、Na2CO3。

【设计实验】实验操作实验现象结论步骤一：取少量试管③中滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液有白色沉淀产生

猜想三成立步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量硫酸铜(合理即可)溶液

有蓝色沉淀生成【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是密封保存。

12.工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl实验操作现象结论取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有气泡产生

样品中有NaCl向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液有白色沉淀产生

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用b(填字母序号)代替稀盐酸。

a.CaCl2溶液b.稀硝酸c.BaCl2溶液探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。

【方案2】如图1所示，将样品置于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，会同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会