初中化学中考试卷及答案

初中化学中考试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________初中化学中考试卷及答案考核对象：初中三年级学生题型分值分布：-单选题（总共10题，每题2分）：20分-填空题（总共10题，每题2分）：20分-判断题（总共10题，每题2分）：20分-简答题（总共3题，每题4分）：12分-应用题（总共2题，每题9分）：18分总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水2.化学反应中，质量守恒定律主要基于（）A.原子种类不变B.分子数目不变C.元素质量不变D.化学键断裂3.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.CH₃COOH4.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用火柴B.读取量筒读数时视线与液面水平C.滴加液体时胶头滴管伸入试管内D.过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁5.下列物质中，不能与金属铁反应的是（）A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀盐酸D.纯水6.下列物质中，属于有机物的是（）A.CO₂B.Na₂CO₃C.CH₄D.CaCO₃7.下列说法中，正确的是（）A.氧化物都是化合物B.单质都是由同种元素组成的化合物C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物D.碱都是无色透明的液体8.下列物质中，属于可燃物的是（）A.石灰石B.氧气C.硫磺D.氮气9.下列说法中，正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.元素是具有相同质子数的一类原子的总称D.化合物是由不同元素组成的纯净物10.下列物质中，属于碱的是（）A.HNO₃B.Na₂CO₃C.KOHD.H₂SO₄二、填空题（每题2分，共20分）1.氧气的化学式是________，它是由________分子构成的。2.硫在氧气中燃烧的现象是________，反应的化学方程式是________。3.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是________，该反应属于________反应。4.氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式是________，该反应属于________反应。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气。6.酸具有的共同化学性质是________、________、________。7.碱具有的共同化学性质是________、________、________。8.氧化物是由________和________两种元素组成的化合物。9.燃烧需要同时满足三个条件：________、________、________。10.稀释浓硫酸时，应将________沿容器内壁缓慢注入________中，并不断搅拌。三、判断题（每题2分，共20分）1.水是由氢气和氧气组成的混合物。（）2.化学反应前后，原子的种类和数目不变。（）3.酸都能使紫色石蕊试液变红。（）4.碱都能使无色酚酞试液变红。（）5.金属铁在潮湿的空气中会生锈。（）6.有机物都含有碳元素。（）7.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物。（）8.单质都是由同种元素组成的纯净物。（）9.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。（）10.碱都能与酸发生中和反应。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出相应的化学方程式。2.简述酸和碱的中和反应原理，并举例说明其实际应用。3.简述金属活动性顺序的应用，并举例说明。五、应用题（每题9分，共18分）1.某化学兴趣小组进行了一个实验：将一定质量的锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，反应结束后测得生成氢气的质量为0.2克。请计算：（1）参加反应的锌的质量是多少？（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（假设稀硫酸的密度为1.0g/cm³）2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后生成0.8克硫酸钠。请计算：（1）废水中硫酸的质量分数是多少？（2）如果用氢氧化钙溶液处理该废水，需要多少克氢氧化钙？（假设氢氧化钙的密度为1.44g/cm³）标准答案及解析一、单选题1.C-解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是单质，属于纯净物。2.A-解析：质量守恒定律基于原子种类、数目、质量在化学反应中不变。3.B-解析：NaOH是氢氧化钠，属于碱。4.B-解析：读取量筒读数时视线应与液面水平，其他选项操作错误。5.D-解析：铁能与硫酸铜、硝酸银、稀盐酸反应，但不能与纯水反应。6.C-解析：CH₄是甲烷，属于有机物。7.A-解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。8.C-解析：硫磺是可燃物，其他选项不可燃。9.C-解析：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。10.C-解析：KOH是氢氧化钾，属于碱。二、填空题1.O₂；氧2.发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体；S+O₂→SO₂3.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解4.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O；复分解5.稀盐酸6.使紫色石蕊试液变红；能与活泼金属反应；能与碱反应7.使无色酚酞试液变红；能与酸反应；具有滑腻感8.氧；另一种9.可燃物；助燃物；达到着火点10.浓硫酸；水三、判断题1.×-解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。2.√-解析：化学反应前后，原子的种类和数目不变。3.√-解析：酸都能使紫色石蕊试液变红。4.√-解析：碱都能使无色酚酞试液变红。5.√-解析：金属铁在潮湿的空气中会生锈。6.√-解析：有机物都含有碳元素。7.√-解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，但化合物不一定是氧化物。8.√-解析：单质都是由同种元素组成的纯净物。9.√-解析：盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。10.√-解析：碱都能与酸发生中和反应。四、简答题1.实验室制取氧气的三种方法：-高锰酸钾加热分解：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-氯酸钾加热分解：2KClO₃→2KCl+3O₂↑-双氧水催化分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑2.酸和碱的中和反应原理：-酸和碱反应生成盐和水。-例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-实际应用：治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。3.金属活动性顺序的应用：-排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。-排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。-例如：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu五、应用题1.计算参加反应的锌的质量和稀硫酸中溶质的质量分数：（1）根据化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑-摩尔质量：Zn=65g/mol，H₂SO₄=98g/mol，H₂=2g/mol-氢气的质量为0.2克，摩尔数为0.2g/2g/mol=0.1mol-根据化学方程式，1molZn生成1molH₂，所以锌的摩尔数为0.1mol-锌的质量为0.1mol×65g/mol=6.5g（2）稀硫酸的体积为100mL，密度为1.0g/cm³，质量为100g-稀硫酸中溶质的质量为6.5g-溶质的质量分数为6.5g/100g×100%=6.5%2.计算废水中硫酸的质量分数和需要多少克氢氧化钙：（1）根据化学方程式：H₂SO₄+Ca(OH)₂→CaSO₄+2H₂O-摩尔质量：H₂SO₄=98g/mol，Ca(OH)₂=74g/mol，CaSO₄=136g/mol-硫酸钠的质量为0.8克，摩尔数为0.8g/136g/mol=0.00588mol-根据化学方程式，1molH₂SO₄生成1molCaSO₄，所以硫酸的摩尔数为0.00588mol-硫酸的质量为0