广东省东莞市某中学新高考化学二模试卷及答案解析

广东省东莞市实验中学新高考化学二模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列说法中错误的是：

A.SO?、SO3都是极性分子B.在NH4+和［Cu(NHM产中都存在配位键C.元素电负性越大的原

子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键纭合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

2、化合物可由环戊烷经三步反应合成：

则下列说法错误的是()

A.反应1可用试剂是氯气

B.反应3可用的试剂是氧气和铜

C.反应1为取代反应，反应2为消除反应

D.A可通过加成反应合成Y

3、下列有关化学反应的叙述正确的是()

A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CO2与NazOz反应可产生02

C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSCh

4、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序数相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是［)

A.由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径：r(W-)>r(X+)

C.室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z<Y

I).Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

5、己知常温下反应：FeX+Ag=Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(N03)2和0.10mol/LFe(N003的混合

溶液倒入烧杯甲中，将含().10mol/L的AgNO.i溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K,关于该原电池的说法正确的是

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为Fe2+・D=Fe"

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

6、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失.某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是（）

L

q导或

A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土求

B.钢管上的电极反应式为：（h+2H2O+4e-=4OH-

C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

7、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH）的操作是（）

A.将水加热煮沸B.将明帆溶于水

C.将NaHSO」固体溶于水D.将NaHCCh固体溶于水

8、有Rm参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

9、生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是

A.柑橘属于碱性食品

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和HzO

10、含粗化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的粗化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度机

化物污水，发生的主要反应为：CN+OH-+C12-CO2+N2+C「+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中N,、表示阿伏加德

罗常数的值）（）

A.。2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

C.该反应中，若有ImolCN•发生反应，则有5NA电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN•在负极区发生反应

11、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

ABCD

能屏蔽电磁波的2022年冬奥会4.03米大口径“玉兔二号”

碳包覆银纳米线聚氨酯速滑服碳化硅反射镜钛合金筛网轮

A・ABC.CD«D

12、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，O.lmolCh溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，22.4L双气含有的电子数为IONA

C.常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的H+数为O」NA

I）.120gNaHSO,分子中阳离子和阴离子的总数为3N,、

13、在微生物作用下电解有机废水（含CH.KOOH）,可获得清洁能源％其原理如图所示，正确的是（）

AR

CO.fil口II：

一

怖

性

也

微

段子女换般

A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子

D.与电源A极相连的情性电极上发生的反应为CH3COOH-8e+2H2O=CO2t+8H*

14、下列说法正确的是（）

A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.测定期制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

C.检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物

15、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2CO3

16、给下列物质分别加入漠水中，不能使溟水褪色的是（）

A.Na2s03晶体B.C2H50HC.C6H6D.Fe

二、非选择题（本题包括5小题）

R

17、已知、RCHCH。-OHHO.KQ1（11一&CH。'水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合

成路线如下：

四笔回券匕向廿叫

COOII----EI

1^0119L-EJ

水福酸

己知D的相对分子质量是130。请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为,结构分析显示A只有一个甲基，A的名称

为;

（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为：;

（3）写出C结构简式：;若只能一次取样，请提出检验C中2和官能团的简要方案：；

（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：;

（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；

（b）分子中所含官能团包括骏基和羟基

（5）第④步的反应条件为________;写出E的结构简式_________________o

18、有机物M（CQ匚:骁）是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下：

已知：

9

①RNH2-c一定条件.+H：O

②¥-H+-Cft—，一二定条件--CH-CH-C-*HX)

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是,F中含有的官能团的名称是<,

(2)A生成B所需的试剂和反应条件是____。

(3)F生成G的反应类型为o

(4)G与NaOH溶液反应的化学方程式为。

⑸有机物I的结构简式为O

⑹参照上述合成路线，以乙烯为起始原料(无机试剂任选)，设计制备E的合成路线0

19、亚硝酰氯(C1NO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为・5.50，易水解。已知：AgNCh微溶于水，能溶于硝酸,

AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用CL和NO制备C1NO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

技为J

不.石友

ABCDEFG

(I)制备CI1的发生装置可以选用(填字母代号)装置,发生反应的离子方程式为

____________________________________________O

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-―_____—►______-►

______*T_*_*TO(按气流方向,用小写字母表示，根据需要填，可以不填满,

也可补充)。

(3)实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Ch+2NO=2CINO

元余(4

Xv2

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为____________________◎

②检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体,其目的是____________________，然

后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：C1NO与H2O反应生成HNO2和HCL

①设计实验证明HNO2是弱酸：o(仅提供的试剂：1mobf1盐酸、1

mol.L'HNOz溶液、NaNO2溶液、红色石汽试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液：取出25.00mL样品

溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmold/AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。

滴定终点的现象是____亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为。(已知：AgzCrCh为砖红色固体；Ksp(AgCI)=

12

1.56x10?KSp(Ag2CrO4)=lxl0-)

20、X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示:

」■人1r一

11■

.___

现象X盘面产生大it久色气泡'袅的只处产生少”二治."行改无明"童化狼抬行.X&*持续产"'［泡

(1)1中反应物与生成物总能量的大小E(反应物)E(生成物)(填“*Y”或“=”)，仅仅由I、H中的信息可知，Z可

能是o

⑵若X是铝，在温度不变时向I中分别加.入(适量)等物质的量的NaCI、KCkCCI后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是。

⑶若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为;单质Y不可能是一(填字母)。

A铅B石墨C镁D银

(4)若m溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式;变化过程中，参与正极上放电的离子是。

21、铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

(1)铅能形成多种氧化物，如碱性新化物PbO、酸性氧化物PbCh、类似眺3。4的PbK)4,盛有PbO2的圆底烧瓶中滴

加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为。

(2)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO」及炭黑等)和H2s04为原料，制备高纯PbO,实现铅

的再生利用。其工作流程如下：

过程1中分离提纯的方法是一,滤液2中的溶质主要是.填物质的名称)。过程1中，在Fe?+催化下，Pb和PbO2

反应生成PbSO4的化学方程式是O

（3）将PbO溶解在HCI和NaQ的混合溶液中，得到含Na2Pbek的电解液，电解Na2PbeL溶液生成Pb的装置如图

所示。

①写出电解时阴极的电极反应式.

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为一o

③电解过程中，Na2Pbe14电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向一极室（填“阴”或者“阳”）加入一（填

化学式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角

形，硫原子居中，键角120。，故A项错误：

B项，在NH‘+和［Cu（NH3）4产中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，

故B项正确：

C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力

越强，故C项正确；

D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项

正确。

答案选A°

2、C

【解析】

实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反

应3为醇的催化氧化。

【详解】

A.反应1为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A正确：

B.反应3为醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B正确：

C.反应1和反应2都为取代反应，C错误：

D.酮可催化加氢生成相应的醇，D正确；故答案为：Co

3、B

【解析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；

B.CO2与Na2O2反应可产生O2和Na2cCh,故B正确；

C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为C02,故C错误：

D.漂白粉具有强氧化性，SO,与过量漂白粉浊液反应生成CaSO,，故D错误：

故选B。

4、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序数相差2可知，W为H元素，X为Li元素：Y是形成化合物最多的元素，则Y是C

元素：Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是C1元素。

【详解】

A项、由H元素和C元素组成的化合物为泾，烧分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误；

B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，FT和Li♦具有相同的电子层结构，则离子半径

r(H-)>r(Li+),故B正确；

C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误；

D项、H、C、C1三元素形成的化合物为氯代点，氯代克为非电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

5、D

【解析】

A.根据浓度商&和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3+、F<?+及Ag+的浓度，可

A1x001

求得Q=二;二…二001，。。小于长，所以反应F*+Ag=Fe2++Ag+正向进行，即原电池总反应为

c(Fe)0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化剂，氧化了Ag,A错误；

B.根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的

阳离子是从右往左作定向移动，B错误；

C.根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3++e-=Fe2+,C错误；

D.当电流计读数为。时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D

正确。

答案选D。

【点睛】

该题通过浓度商以和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

6、B

【解析】

A.金属棒X与钢管构成原电池：钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4《=4OH-，钢管附近土壤的pH大干

金属棒附近土壤，故A错误：

B.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH;故B正确；

C.金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比铁活泼，

否则它会直接与水反应，故C错误；

D.外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X,则

钢管失电子被腐蚀，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子;

明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。

7、B

【解析】

A.加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子却氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；

B.向水中加入明矶，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正确；

C.向水中加NaHSO」固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氢离子抑制水电离，故C错误：

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D错误；

正确答案是Bo

【点睛】

本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。

8、A

【解析】

溪具有氧化性，有滨参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以

此来解答即可。

【详解】

A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而溪参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，A符合题意；

B.单质滨与KI发生置换反应，产生碘单质和滨化钾，B不符合题意；

C.甲烷与滨的取代反应，有滨参加，C不符合题意；

D.乙烯与滨的加成反应产生1,2.二滨乙烷，有澳参加，D不符合题意：

故合理选项是A,

【点睛】

本题考查溪的化学性质及反应类型，把握滤蒸气的氧化性及有机反应中漠单质的作用为解答的关键，注重基础知识的

考查，注意利用实例分析。

9、D

【解析】

A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈减性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、

水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A正确；

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选项B正确；

C.氯化钠的浓溶液(超过0.9%)才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来

腌制食品，选项C正确；

D.棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和HzO;羊毛属于蛋白质，含有C、H、0、N等

元素，完全燃烧除生成CO2和HzO,还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩

聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成COz

和H2O,还有其它物质生成，选项D错误：

答案选D。

10、B

【解析】

A.在反应CN+OH+CI2-CO2+N2+CI+H2O中，Q元素化合价由0价降低为・1价，C元素化合价由+2价升高为+4价,

N元素化合价由・3价升高为。价，可知CL是氧化剂，CO2和Nz是氧化产物，A正确；

B.由上述分析可知，反应方程式为2CN-8OIT+5cl2=2CO2+N2+10C「+4H2O,反应中是CN•是还原剂，CL是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,B错误；

C由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升直为。价，

所以若有ImolCN•发生反应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，C正确；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为。价，则若将该反应设计成原电池，则CN•在负极区

失去电子，发生氧化反应，D正确：

故合理选项是B。

11、C

【解析】

A、银是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氢、碳、氮、氧元素组成，分别属于IA、WA、VA、WA族元素，故B不符；

C、C、Si属于WA族元素，故C符合：

D、钛是副族元素，故D不符；

故选C

12、B

【解析】

A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误；

B.标准状况下，22.4L绿;气为ImoL一个Me原子含有10个电子，即Imol颊气含有IONA个电子，故B正确；

C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误：

D.120gNaHSC>4为ImobImolNaHSOj分子中含有ImolNa*和ImolHSO^,则120gNaHSO』分子中阳离子和阴离子

的总数为2NA,故D错误；

故选B。

13、D

【解析】

A.通电后，左侧生成口♦,右侧n+放电生成氢气，所以n+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中u♦不参加反应，

所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极

为正极，B错误；

C.右侧电极反应式为2H++2e-=H2b根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有O.lmolFh生成，则转移0.2mol电子，

但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，c错误：

D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为

CH3COOH-8e+H2O=2CO2T+8H\D正确；

故合理选项是Do

14、D

【解析】

A.乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇却浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故A错误;

B.新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故B错误；

C.多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，不会产生蓝色沉淀，故C错误；

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物，故D

正确；

正确答案是Do

15、C

【解析】

A.NHK1O4是强酸弱碱盐，钱根离子水解，溶液显酸性；

B.BaCL是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；

C.HNO3是强酸，完全电离，溶液显酸性；

D.K2c03是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性；

溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意盐类的水解程度一般较小。

16、B

【解析】

A.Na2s03具有还原性，可与滨水发生氧化还原反应，澳水褪色，故A不选；

B.乙醇与水混溶，且与滨水不发生反应，所以漠水不褪色，故B选；

C,漠易溶于苯，溶液分层，水层无色，可以使漠水褪色，故C不选；

D.铁可与淡水反应滨化铁或滨化亚铁，滨水褪色，故D不选，

故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、C4HI«O1-丁醇（或正丁醇）

CHJ,CH,，CH，,CHO+2Cu(OH)，2+NaOHCH.，CH,，CH,，COONa+Cn,，O1+3H,4O

OH(,-y-CHCH：CH;CH,用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加滨水检验碳碳双键

CiijCHj

ClhC=C——C=C——CIICOOH

HOCH20c-C三CCH2COOH、|、

OH

OH

HOCH2cH2c三C-OC-COOH、|浓H2s0外加热

CIIACI!-C=C——C=C——COOII

OH

^zl^COOCII2CIICIl2CII2CIl2CII,

cn2cii3

【解析】

一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,设该饱和一元醇的化学式为C„II2n+2O,氧元素的质量分数

=——--xl(M)%=21.6%,解得：n=4,且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1・丁醇，在铜作催化剂、加热条件

14〃+2+16

下，A被氧气氧化生成B,B为丁醛，根据题干信息，丁醛在氢氧化钠水溶液发生反应生成C,C的结构简式为：

CH3cH2cH2cH=C(CH2cH3)CHO,C反应生成D,D的相对分子质量是13。，则C和氢气发生加成反应生成D,贝lj1)

的结构简式为：CH3cH2cH2cH2cH(CH2OH)CH2cH3,D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E,E的结构简式为：

Oil

^zl^COOCII2CIICIl2CII2CIl2CI

ClbClh

【详解】

⑴通过以上分析知，A的分子式为：C4H10O,结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1.丁醇；

⑵加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：

CH3cH2cH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH—CH,CH2CH2COONa+Cu2OJ+3H2O；

(3)C的结构简式为0"C比C%,C中含有醛基和碳碳双键，都能和溟水反应，要检验两种官能团，

CHJCHJ

则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用滨水检验碳碳双键，检验方法为：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液

呈酸性后，加漠水检验碳碳双键：

(4)a.分子中有6个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳二键；b.分子中含有一个羟基和一个被基，所以

与水杨酸互为同分异构体的结构简式为：

CII3C=C——C=C——CIICOOII

HOCH2c三C-C三CCH2COOH、|、HOCH2cH2c三C-C三C-COOH、

OH

Oil

CH^CH—C=C—C=C—COOII,

⑸第④步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知,

Oil

E的结构简式为：>yCOOC!I2CIICI!2CH2CII2Clho

Cii2cn3

18、甲苯竣基浓硝酸、浓硫酸、水浴加热取代反应CH.vCH2-CHBr-COOH+2NaOH

deCH3cH2cH(OHACOONa+NaBr+FhO.CH2=CH2黑牛》CHKH20H

>CHCHO—定.条件_>CHjCH=CHCHO一

3INI/A——>CH3cH2cH2cH20H

【解析】

入(A)与混酸在水浴加热条件下发生取代反应生成

B被MMh氧化，将・CHb氧化为-CHO,从而生

成0c晟(C);c发生还原反应生成。2^r(D)。/Sg(E)发生专

(化生成八J0H(F);F与Bi2在PB门催化

下发生取代反应生成、乂3(G)；G在碱性条件下发生水解反应生成「Xj“H)；依据M和D的结构，可确定I为

八3OH,是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成；D与I发生反应生成SOH(M)。

【详解】

⑴有机物A为八,其名称是甲苯，F为〜乂⑼，含有的官能团的名称是我基。

答案为：甲笨；竣基;

⑵由6(A)在混酸作用下生成CC^(E

所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓

硝酸、浓硫酸、水浴加热；

1

⑶“JF)与Br2在PB门催化下生成、川(G),反应类型为取代反应。答案为：取代反应；

(4)八JM(G)与NaOH溶液反应，-COOH、

•Br都发生反应，化学方程式为

CHj-CHi-CHBr-COOH+ZNaOH―点一》CHj-(

^H2-CH(OH)-COONa+NaBr4-H2Oo答案为：

CH-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—^―>CHj-<

3：H2-CH(OH)-COONa+NaBr4-H2O；

⑸依据M和D的结构，可确定I为〜是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成。答案为：/

(6)由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,产物中碳原子数刚好为反应物的二倍，可依据信息②进行合成，先将乙烯制乙醇，

然后氧化得乙醛，再发生信息②反应，最后加氢还原即得。制备E的合成路线为CH2=CHZ—糕RfCHjCH20H

—7^->CH3CHO——定条件>CH3CH=CHCHO——>CH3cH2cH2cH2OH。答案为：CH2=CH2

—黑件>

CH.3cH20H>CH3CH0—笆条JCH3CH=CHCHO---------——>CH3cH2cH2cHzOH。

【点睛】

合成有机物时，先从碳链进行分析，从而确定反应物的种类：其次分析官能团的变化，在此点，题给流程图、题给信

息的利用是解题的关键所在；最后将中间产物进行处理，将其完全转化为目标有机物。

19、人(或小MnO2+4H*+2CF=Mn2++C12T+2H2。(或2Mli0「+1611.+10。-=221112++5。21+8H2O)fgc

bdejh排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停排干净三颈瓶中的空气用玻璃

棒蘸取NaNCh溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNCh是弱酸滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖

红色沉淀且半分钟内无变化，说明反应达到终点叫上％

m

【解析】

⑴制取氯气可以用二氧化铳与浓盐酸加热制得，也可以用高铳酸钾和浓盐酸；

⑵制得的氯气混有HCI和水蒸气，依次用饱和食盐水、浓硫酸除去，为保证除杂彻底，导气管均长进短出，氯气密度

比空气大，选择导气管长进短出的收集方法，最后用碱石灰吸收多余的氯气，防止污染空气；

(3)@X装置可以排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；②通入一段时间气体，其目的是排空气；

(4XD用盐溶液显碱性来验证HNO2是弱酸；

②以KzCrO』溶液为指示剂，根据溶度积得出AgNOj先与氯离子生成氯化银白色沉淀，过量硝酸银和K2OO4反应生

成砖红色，再根据CINO—HCI—AgNO3关系式得到计算CINO物质的量和亚硝酰氯(CINO)的质量分数。

【详解】

⑴制取氯气可以用二氧化铳与浓盐酸加热制得，选择A,也可以用高钵酸钾和浓盐酸，选择B,发生的离子反应为：

A

+

MnO2+4H+2CF=Mn2++CLT+2H2O或2MnO4一+16H++10C「=2Mn2++5CLT+8H2O,故答案为：A(或B)；

A

+-+2+

MnO2+4H+2CF=M112++CI2T+2H2。(或2MnO4+16H+10Cr=2Mn+5Cl2t+8H2O)；

⑵制得的氯气混有HCI和水蒸气，依次用饱和食盐水、浓硫酸除去，为保证除杂彻底，导气管均长进短出，氯气密度

比空气大，选择导气管长进短出的收集方法，最后用碱石灰吸收多余的氯气，防止污染空气，故导气管连接顺序为

a-*f—>g—>c—>b->d->e—»j->h,故答案为：f：g：c；b；d：e：j；h：

(3>@用B装置制备NO,与之相比X装置可以排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停，故答案为：排除装

置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；

②检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是排干净三颈瓶中的空气，故

答案为：排干净三颈瓶中的空气；

(4)@若亚硝酸为弱酸，则亚硝酸盐水解呈若碱性，即使用玻璃棒蘸取NaNO1溶液涂抹于红色的石蕊试纸上，若试纸变

蓝，则说明亚硝酸为弱酸，故答案为：用玻璃棒蘸取NaNOz溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明是弱

酸；

②以K2aCh溶液为指示剂，根据溶度积得出AgNOj先与氯离子生成氯化银白色沉淀，过量硝酸银和KzCMh反应生

成砖红色，因此滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化，说明反应达

到终点；根据CINO—HC1—AgN(h关系式得到25.00mL样品溶液中C1NO物质的量为n(ClNO)=n(AgNO3)=c

,廿7d1,八包4口八3位0.02cmolx10x65.5g-mol1,1310c。，,,

molL^xO.OZI^O.OZcmoL亚硝酰氯(CINO)的质量分数为--------------------------x100%=-----%,故

mgm

答案为：滴入最后滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化，说明反应达到终点：回"％。

m

20、>硝酸或硫酸。一对铝与H+之间的反应有催化作用2Al3++6H++6NO3NM2O3+