2025-2026年高三化学（单元过关）上学期试题及答案

2025-2026年高三化学（单元过关）上学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共10题，每题4分，每题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.二氧化硫可用于食品增白B.过氧化钠可用于呼吸面具C.高纯度的单质硅可用于制光电池D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性2.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3.设\(N_A\)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为\(0.1N_A\)B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为\(0.1N_A\)C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为\(0.5N_A\)D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为\(0.4N_A\)4.下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：\(Na+2H_2O=Na^++2OH^-+H_2↑\)B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：\(SiO_3^{2-}+2H^+=H_2SiO_3↓\)C.0.01mol/L\(NH_4Al(SO_4)_2\)溶液与0.02mol/L\(Ba(OH)_2\)溶液等体积混合：\(NH_4^++Al^{3+}+2SO_4^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^-=2BaSO_4↓+Al(OH)_3↓+NH_3·H_2O\)D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：\(Fe+3NO_3^-+6H^+\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Fe^{3+}+3NO_2↑+3H_2O\)5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A.过量的Fe粉中加入稀\(HNO_3\)，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀\(HNO_3\)将Fe氧化为\(Fe^{3+}\)B.向溶液中滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有\(CO_3^{2-}\)C.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和\(NaCl\)溶液和\(CuSO_4\)溶液，均有固体析出，说明蛋白质均发生变性6.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A.香叶醇的分子式为\(C_{10}H_{18}O\)B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：\(r(Y)>r(Z)>r(W)\)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8.下列有关说法正确的是（）A.反应\(NH_3(g)+HCl(g)=NH_4Cl(s)\)在室温下可自发进行，则该反应的\(\DeltaH<0\)B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.\(CH_3COOH\)溶液加水稀释后，溶液中\(\frac{c(CH_3COOH)}{c(CH_3COO^-)}\)的值增大D.\(Na_2CO_3\)溶液中加入少量\(Ca(OH)_2\)固体，\(CO_3^{2-}\)水解程度减小，溶液的pH减小9.一定温度下，将\(Cl_2\)缓慢通入水中。当通入的\(Cl_2\)体积为\(V_1\)时达到饱和，溶液中\(c(H^+)\)变化如下图中曲线a。已知\(Cl_2\)的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（）A.将饱和氯水升温，继续通入\(Cl_2\)时，溶液中\(c(H^+)\)变化如曲线bB.在饱和氯水中加入\(NaOH\)使pH=7，所得溶液中存在\(c(Na^+)>c(ClO^-)>c(Cl^-)>c(OH^-)\)C.降温，继续通入\(Cl_2\)时，溶液中\(c(H^+)\)增大D.在饱和氯水中加入\(NaOH\)使pH=7，所得溶液中存在\(c(Na^+)+c(H^+)=c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)\)10.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其他电极均为Cu，则（）A.电流方向：电极IV→\(A→\)电极IB.电极I发生还原反应C.电极II逐渐溶解D.电极III的电极反应：\(Cu^{2+}+2e^-=Cu\)第II卷（非选择题共60分）11.（12分）（1）（6分）请按要求书写下列反应的离子方程式：①\(NaHCO_3\)溶液与稀硫酸反应：____________________。②\(FeCl_溶液与NaOH溶液反应：____________________。③向\(NaHSO_4\)溶液中，逐滴加入\(Ba(OH)_2\)溶液至中性，发生反应的离子方程式为____________________。在上述溶液中，继续滴加\(Ba(OH)_2\)溶液，此步反应的离子方程式为____________________。（2）（6分）将下列离子方程式改写成化学方程式：①\(CO_3^{2-}+2H^+=CO_2↑+H_2O\)____________________。②\(Cu^{2+}+2OH^-=Cu(OH)_2↓\)____________________。③\(Zn+2Ag^+=Zn^{2+}+2Ag\)____________________。12.（12分）（1）（6分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：|阳离子|\(Na^+\)、\(H^+\)||----|----||阴离子|\(OH^-\)、\(SO_4^{2-}\)、\(CO_3^{2-}\)|已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：①写出A、B、C的化学式：A______，B______，C______。②写出A溶液中加入少量B溶液反应的离子方程式：____________________。③将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________。（2）（6分）常温下，将0.0lmol\(NH_4Cl\)和0.002mol\(NaOH\)溶于水配成1L混合溶液。①该溶液中存在的三个平衡体系是____________________、____________________、____________________。（用离子方程式表示）②溶液中\(c(NH_4^+)+c(NH_3·H_2O)=\)____________________mol/L。③溶液中\(c(Cl^-)-c(NH_4^+)-c(OH^-)=\)____________________mol/L。1w3.（12分）（1）（6分）某研究性学习小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：①装置A中发生反应的化学方程式为____________________。②装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是____________________，其作用是____________________。③装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是______________________。B中应放置的液体是____________________（填字母）。a.水b.酸性\(KMnO_4\)溶液c.浓溴水d.饱和\(NaHSO_4\)溶液（2）（6分）某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。试回答：①上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________。②乙同学认为还可能产生氢气的理由是____________________。③丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是____________________。④A中加入的试剂可能是____________________，作用是____________________；B中加入的试剂可能是____________________，作用是____________________；E中加入的试剂可能是____________________，作用是____________________。⑤可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中____________________，D中____________________。14.（12分）（1）（6分）化合物AX_3和单质X_2在一定条件下反应可生成化合物AX_5。回答下列问题：已知AX_3的熔点和沸点分别为\(-93.6^{\circ}C\)和\(76^{\circ}C\)，AX_5的熔点为\(167^{\circ}C\)。室温时AX_3与气体X_2反应生成lmolAX_5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为____________________。反应过程中能量变化如右图所示，回答下列问题：①该反应是____________________反应（填―吸热‖或―放热‖）。②若反应体系的能量升高218kJ，则生成AX_5的质量为____________________g。（2）（6分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成\(CO_2\)和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为____________________。15.（12分）（1）（6分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：\(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)\)\(\DeltaH<0\)①写出该反应的化学平衡常数表达式\(K=\)____________________。②降低温度，该反应\(K\)值____________________，二氧化硫转化率____________________，化学反应速率____________________（以上均填―增大‖、―减小‖或―不变‖）。③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中\(SO_2\)、\(O_2\)、\(SO_3\)物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________________。④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是____________________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是____________________（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加\(SO_3\)的物质的量（2）（6分）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：\(3A(g)+2B(g)\rightleftharpoons4C(s)+2D(g)\)反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（）A.该反应的化学平衡常数表达式是\(K=\frac{c^4(C)·c^2(D)}{c^3(A)·c^2(B)}\)B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大答案：1.A2.A3.A4.C5.C6.A7.D8.A9.C10.A11.（1）①\(HCO_3^-+H^+=C