【高考真题】2023年高考化学真题完全解读（辽宁卷）

2023年高考真题完全解读(辽宁卷)2023年是辽宁省新高考自主命题第3年，试题在《高考评价体系》得指导下命制，落实立德树人的根本任务，试题命制注重合理选取情境，增强与环境保护、医药卫生、能源注社会热点和国际前沿，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，充试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、生命、域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。如：第1题介绍我国科学家在诸多领域取得新突破，考查常见能量转化形式、高分子化合物通性的概述、合成材料；第5题以我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为载体，考查阿伏加德罗常数.高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物实验操作方法和实验设计思想。从I卷选择题的选项设置来看，仍然注重考查化学的主干知识，如化学知识与生活的联系与应用、化学反应速率的表达式及影响因素、原子结构与元素的性质关系、弱电解质的电离平衡与pH、有机化合物的知识及应用等，其他的主干知识，如阿伏加德罗常数、氧化还原反应、非金属及其化合物的知识，则分散在其他选择题的各个选项中。强调知识的覆盖面，突出体现在每个选择题的四个选项都力求从四个不同的角度进行考查；同时，对知识的考查更多的停留在了解的层次上，有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。如：第2题考查化学用语基础知识，立体异构的概念、化学键与物质类别关系的判断、电子排布式、价层电子对互斥理论的应用；第3题考查氨、氯化氢、粗硅和镁等物质的工业制备反应；第4题物质的鉴别或检验；第6题以螺呲喃发生开、闭环转换反应，考查有机物的结构；第7题以无隔膜流动海水电解法制H₂为情景，考查电解原理及其运用；第8题以冠醚为情景，考查有机物的性质；第9题为元素推断，考查电离能变化规律，配合物的概念、组成及形成条件，极性分子和非极性分子；第11题以低成本储能电池为情景，考查二次电池原理；第15题沉淀溶解平衡图象分析；第19题以加兰他敏的合成过程，进行有机推断，考查官能团、反应类型、化学方程式的书写、同分异构体的种新高考得一大特色是题目得新颖度、开放度与真实感突出.本试卷得第1、5、6、7、8、9、10、12、13、14、15、16、17、18、19题均有真实情境，这些题目图文并茂，将课堂上学到得知识与生产生活实际紧密相连，更加突出了新高考立德树人、服务选材、引导教学得核心思想。同时，这些题目中得背景信息多与工业生产有关，体现了辽宁作为传统工业大省得地方特色.化学试题设计聚焦化学学科核心素养，实现对“宏观辨识与微观探析”"变化观念与平衡思想"“证据推理与模型认知"等化学学科核心素养的考查。试题明显加大了对《化学反应原理》《物质结构与性质》考查力度。试题创新信息呈现方式，设问角度独特，要求学生多角度、多层次、多维度地认识化学基本规律，在分析和解决化学问题中考查学科关键能力，引导学生培育核心素养。如：第7、11、12、13、15、16、18题考查化学反应原理基础知识；第2、5、9、14题考查物质结构知识。其中第17题制备2—噻吩乙醇，考查有机物的制备原理，物质分离和提纯，并对实验题以铅室法、接触法两种工业制硫酸工艺，结合所学化学反应原理知识，进行综合分析评课程及教学改革更加注重对实验操作能力的培养。试题坚持将课要依据，以陌生的情境考查学生熟悉的知识内容，既满足高等学校选拔要求，又有利于学生实际水平的发挥。试题新颖、灵活，将定性和定量相结合，推断和计算相结合，体现了新课程理念.考查了学生的观察能力，自学能力，实验能力，思维能力，计算能力，知识迁移和类比推理能力，有利于培养学生的科学素养，和创新精神。如：第10题以制备Cr子方程式的正误判断，催化剂对化学反应速率的影响，锰的化合物的性质及转化；第13题分析I₂和锌粒反应过程中的颜色变化加以分析；第14题晶体结构的缺陷美与对称美，根据晶胞结构确定晶体化学式，晶胞的有关计算；第16题处理镍钴矿硫酸浸取液工艺，详细知识点1易化学与STSE2中物质结构与性质(化学用语)3中常见无机物及其应用氯气与非金属单质的反应；二氧化硅的化学性质；常见金属的冶炼；氨的合成。4中化学实验基础物质的检验；有机物的检验；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验。5中水解规律；共价键对分子构型、性质的影响.6中有机化学基础简单有机物同分异构体书写及辨识；分子的手性；质性质的影响.7中(电化学)电解原理的应用；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断；电解池有关计算。8有机化学基础核磁共振氢谱；取代反应；卤代烃的水解反应；有机物的推断。9物质结构与性质(元素推断)律；配合物的概念、组成及形成条件；极性分子和非极性分子。活、生产中的应用；淀粉、纤维素的水解。(电化学)原电池原理理解；铅蓄电池；原电池、电解池综合考查；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判中(反应速率)离子方程式的正误判断；催化剂对化学反应速率的影响；锰的化合物的性质及转化。中常见无机物及其应用溴、碘单质与大多数金属单质的反应；浓度对化学平衡移动的影响。中物质结构与性质(晶体结构)晶胞；根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算。难(沉淀溶解平弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶度积规则及其应用；溶度积常数相关计算；弱电解质的电离平衡常数。选择题难离子方程式的书写；氧化还原反应有关计算；影响中取代反应；物质分离、提纯综合应用；常见有机物难究物质组成或测量物质的含量.难有机化学基础有机物的推断；有机合成综合考查. 紧扣《高考评价体系》,研究高考试题，学习高考评价体系说明，把握考试方向。深入领会《高考评价体系》的理念，认真研读评价体系中素质教育目标凝练为“核心价值、学科素养、关键能力、必备知识”的“四层”的意义，制定出一套既适合教者本人，又适合所教学生的方案，夯实基础、培养能力，切实提高教与学的效率。教材是命题的出发点和归宿，考题中通常有相当一部分内容是依据课本编制的。复习过程中要对课本上出现的各种形式的知识做一个梳理，包括：基本概念和原理、化学方程式、化学式、演示实验、实验现象、实验基本操作、活动与探究、家庭小实验、课本例题、课后习题、教材插图、单元小结等等。化学是理科中的文科，许多知识点需要记忆。对于一些必知必舍近求远的细节内容要整理出来，利用空暇时间读记。三、精讲精练，提高效率精讲要做到“三讲”、“三不讲”。“三讲”即：讲理解不了的问题(难点、疑点),讲归纳不了的问题(规律、方法),讲运用不了的问题(知识的迁移、思路的点拨).“三不讲”即：学生已经会了的不讲，学生自己能学会的不讲，讲了学习仍然不会的不讲.“精练”在讲练结合，注重实效。恰到好处的“练”能帮助学生掌握知识、形成技能、提高学习能力，可以说“练”是学生生学习的主要手段。四、夯实基础，突出重点1。继续强化对基础知识的理解，掌握抓住重点知识抓住薄弱的环节知识的缺陷，全面搞好基础知识的复习.2。系统地对知识进行整理、归纳、沟通知识间的内在联系，形成纵向、横向知识链，构建知识网张，从知识的联系和整体上把握基础知识。3.重视学科主干知识的落实，夯实基础，强调知识运用，进行有效训练。始终要注重知识的落实，夯实基础强调有“意义记忆”和“逻辑记忆”,提倡在总结中巩固知识，在运用中巩固知识，在训练中巩固知识，在反思中巩固知识，避免机械记忆。真题解读一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是()A.利用CO₂合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B。发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca₈Y)Fe(PO₄)₇]”:其成分属于无机盐C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀【答案】A【解析】A项，常见的脂肪酸有：硬脂酸(C₁₇H₃5COOH)、油酸(C₁₇H₃₃COOH),二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A错误；B项，嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确；C项，电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确；D项，海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被含水腐蚀，D正确；故选A.2.下列化学用语或表述正确的是()A。BeC1₂的空间结构：V形B.P₄中的共价键类型：非极性键C.基态Ni原子价电子排布式：3d¹⁰D.顺-2-丁烯的结构简式：【解析】A项，BeCl₂的中心原子为Be,根据VSEPR模型可以计算，BeCl₂中不含有键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；C项，Ni原子的原子序数为28,其基态原子的价电子排布为3d⁸4s²,C错F,D错误；故选B.3。下列有关物质的工业制备反应错误的是()A.合成氨：B.制HCl:H₂+C1点燃2HClC。制粗D.冶炼镁：2Mg0(熔融)电解2Mg+0₂↑【答案】D【解析】A项，工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为,A正确；B项，工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H₂+Cl₂点燃2HC1,B正确；C项，工业制粗硅是将SiO₂与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO₂+2C高温Si+2C0,C正确；D项，冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl₂(熔融)电解Mg+Cl₂↑,D错误；故选D。4.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是()A.用石灰水鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃C。用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验Na₂SO₃是否被氧化D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛【答案】A【解析】A项，石灰水的主要成分为Ca(0H)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；B项，Fe²变质后会生成Fe³,SO₃被氧化后会变成Na₂SO4,加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na₂SO₃是否被氧化，C正确；D项，含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；故选A。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.11.2LCO₂含π键数目为NAB。每生成2.8gN₂转移电子数C。0.1molKNO₃晶体中含离子数目为0.2NaoD。1L0.1mol·L⁻¹K₂S溶液中含【答案】C【解析】A项，CO₂分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；B项，2.8gN₂的物质的量1,1molN₂生成转移的电子数为12NA,则0。1molN₂转移的电子项，0.1molKNO₃晶体含有离子为K、NO₃,含有离子数目为0.2N项，因为S²-水解使溶液中S²一的数目小于0.1NA,D项错误；故选C。6.在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是()C。N原子杂化方式相同D.闭环螺吡喃亲水性更好故B正确；C项，闭环螺吡喃中N原子杂化方式为sp³,开环螺吡喃中N原子杂化方式为s7。某无隔膜流动海水电解法制H₂的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制0₂产生。下列说法正确的是()bb钛网[A。b端电势高于a端电势。B。理论上转移2mole生成4gH₂【答案】D【解析】由图可知，左侧电极产生氧气，则左侧电极为阳极，电极a为正极，右侧电极为阴极，b电极为负极，该装置的总反应产生氧气和氢气，相当于电解水.A项，由分析可项，右侧电极上产生氢气的电极方程式为：2H++2e⁻=H₂↑,则理论上转移2mole生成2gH₂,B错误；C项，由图可知，该装置的总反应为电解海水的装置，随着电解的进行，海水的浓度增大，但是其pH基本不变，C错+H₂O—2e=HCl0+H,D正确；故选D。8.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+,其合成方法如下.下列说法错误的是()一A。该反应为取代反应B.a、b均可与NaOH溶液反应C。c核磁共振氢谱有3组峰D.c可增加KI在苯中溶解度【答案】C【解析】A项，根据a和c的结构简式可知，a与b发生取代反应生成c和HC1,A正反应，生成醇类，B正确；C项，根据C的结构简式可知，冠醚中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示：,核磁共振氢谱有4组峰，C错误；D项，c可与K形成鳌合离子,该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，D正确；故选C.9.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍.下列说法错误的是()A.W与Y的化合物为极性分子。B.第一电离能Z>X>YC.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键键，核电荷数大于C,Y为0,W、Y原子序数之和等于Z,Z为F,Y原子价电子数为Q原子确；故选B。10.某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3,已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是()Na₂CO₃+O₂Na₂CO₃+O₂A.“焙烧”中产生CO₂B.滤渣的主要成分为Fe(0H)₂C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为Cr0₄²一。D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢Cr元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶11.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是()电源或负载多孔碳质子交换膜C.放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧D.充电总反应：Pb+SO4²-+2Fe³=PbSO₄+2Fe²+【答案】B【解析】该储能电池放电时，Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO₄,则多孔成Fe³+,PbSO₄电极为阴极，PbSO4得电子生成Pb和硫酸.A项，放电时负极上Pb失电子PbSO₄+2Fe²=Pb+SO₄²-+2Fe³+,D错误；故选B。12。一定条件下，酸性KMn0₄溶液与H₂C₂O₄发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示.下列说法正确的是()【解析】开始一段时间(大约13min前)随着时间的推移Mn(VII)浓度减小直至为Mn(III)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(III),同时先生成少量Mn(IV)后Mn(IV)被消耗；后来(大约13min后)随着时间的推移Mn(III)浓度减少，Mn(II)的浓度增大.A项，由图像可知，随着时间的推移Mn(III)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(III),后Mn(III)被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H₂C₂O₄,A项错误；B项，随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生由图像可知，Mn(VII)的浓度为0后才开始生成Mn(II),该条件下Mn(II)和Mn13.某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI₂,充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消色，下列关于颜色变化的解释错误的是()选项AI₂在水中溶解度较小B溶液颜色加深C紫黑色晶体消失I₂(aq))的消耗使溶解平衡I₂(s)、一I₂(aq)右移D【答案】D【解析】A项，向10mL蒸馏水中加入0.4gI₂,充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I₂0。2g锌粒后，Zn与I₂反应生成ZnI₂,生成的I与I₂发生反应I⁻+I₂与I₂反应生成的I与I₂(aq)反应生成I₃⁻,I₂(a14.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1),进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是()A。图1晶体密度为B.图1中0原子的配位数为6C.图2表示的化学式为LiMg₂OC1xBr₁-xD.Mg²+取代产生的空位有利于Li【答案】C【解析】A项，根据均摊法，图1的晶胞中含Li:1个晶胞的质量为,晶胞的体积为(a×10¹cm)³=a³×10⁻³cm³,则晶体的密度为g/cm³,A项正确；B项，图1晶胞中，0位于面心，与O等距离最近的Li有6个，0原子的配位数为6,B项正确；C项，根据均摊法，图2中Li:1,Mg或空位为=1,C1或Br:Mg的个数小于2,根据正负化合价的代数和为0,图2的化学式15。某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即c(H₂S)=0。1mol·L¹,通过调节pH使Ni²+和Cd²形成硫化物而分离，体系中pH与—1gc关系如下图所示，c为HS、S²-pHA.Ksp(CdS)=10-18.4。B.③为pH与-1gc(HS)【答案】DHS浓度大于S²-,即—1gc(HS)(Cd²+)随着pH增大而增大，且有—1gc(Ni²+)小于—1g(Cd²+),由此可知曲线①代表CS²一，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd²+)=c(S²-)=10⁻¹³mol/L,则有Ksp(CdS)=C错误；D项，已知Ka1由曲线③两点坐标可知，当c(H)=10mol/L,故有,结合C项分16.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。混合气石灰乳(SO₂+空气)NaOHNaOH硫酸浸取液沉钴镍钴镍渣上层清液物质(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,Mn2被H₂SO₅氧化为MnO₂,该反应的离子方程式为(H,S0 (填化学式).(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下.SO₂(Ⅱ)氧化速率减小的原因是。时间/min(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成Co0(OH),该反应的化学方程式为(6)“沉镁”中为使Mg²沉淀完全(25℃),需控制pH不低于(精确至0.1).【答案】(1)适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积(2)NA(3)①Mn²+HSO₃-+H₂O=MnO₂+SO₄²-+3H②Fe(OH)3(4)①9.0%②SO₂有还原性，过多将会降低H₂SO₅的浓度，降低Mn²(速率【解析】在“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H₂SOs),用石灰乳调节pH=4,Mn2被H₂SO₅氧化为MnO₂,发生反应Mn²+HSO₃⁻+H₂O=MnO₂+SO₄²⁻+3H,Fe³⁺水解同时生成氢氧化铁，“沉钻镍”过程中，Co²+变为Co(OH)2,在空气中可被氧化成Co0(0H).(1)用硫酸浸取镍钴矿时，为提高浸取速率可适当增大硫酸浓度、升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积；(2)H₂SO₅的结构简式为所以1molH₂SO₅中过氧键的数目为N;(3)用石灰乳调42+3H;氢氧化铁的Ksp=1037.4,当铁离子完全沉淀时，溶液中c(Fe³+)=10⁵mol/L,Kp=c(Fe³+)·c³(OH)=1。0⁻⁵×(10-10.8)³=10-37.4,c(0H)=10-¹⁰.8mol/L,w=10⁻¹⁴,pH=3.2,此时溶液的pH=4,则铁离子完全水解，生成氢氧化铁沉淀，故滤渣还有氢氧化铁；(4)根据图示可知SO₂体积分数为0.9%时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，由于SO₂有还原性，过多将会降低H₂SO₅的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率；(5)“沉钻镍”中得到的Co(OH)2,在空气中可被氧化成Co0(OH),该反应的化学方程式为：4Co(OH)₂+O₂=4Co0(OH)+2H₂0;(6)氢氧化镁的Ksp=10-10.8,当镁离子完全沉淀时，c(Mg²+)=10⁻⁵mol/L,根据Ksp可计算c(OH)=102.9mol/L,根据Kw=10⁻¹⁴,c(H)=10⁻¹¹mol/L,所以溶液的pH=11。1;17。2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如噻吩2-噻吩钠2-噻吩乙I.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。Ⅱ.制噻吩钠。降温至10℃,加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至-10℃,加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应IV。水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min;加盐酸调pH至4~6,继续反应2喃、噻吩和液体A后，得到产品17。92g。(2)噻吩沸点低于吡咯()的原因是o(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是(6)下列仪器在步骤V中无需使用的是_(填名称):无水MgSO4的作用为 — (7)产品的产率为(用Na计算，精确至0.1%)。【答案】(1)c(2)中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高【解析】(1)步骤I制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和噻吩沸点低于吡咯()的原因是：中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高。(3)步骤Ⅱ中和Na反应生成2—噻吩钠和H₂,化学方程式为：2ll+H₂↑。(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热。(5)2-噻吩乙醇钠水解生成-噻吩乙醇的过程中有NaOH生成，用盐酸调节pH的目的是将NaOH中和，使平衡正向移动，增大反应物的转化率.(6)步骤V中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，无需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有机相中加入无水MgSO₄的作用是：除去水。(7)步骤步骤Ⅱ中Na完全反应，根据方程式可知，理论上可以生成0。2mo12—噻吩乙醇，产品的产率为18.硫酸工业在国民经济中占有重要地位。(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO₄·5H₂O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO₄·5H₂O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示.700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、和_(填化学式)。温度/℃(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下),副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：NO₂+SO₂+H₂O=NO+H₂S(i)上述过程中NO₂的作用为o(ii)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是 (答出两点即可)。(3)接触法制硫酸的关键反应为SO₂的催化氧化：(i)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(a)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是o温度/℃a。温度越高，反应速率越大b.α=0.88的曲线代表平衡转化率c。a越大，反应速率最大值对应温度越低d.可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度(ii)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良.不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是(填标号).温度/℃(iii)设02的平衡分压为p,SO₂的平衡转化率为α,用含p和α的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算).【答案】(1)①CuO②SO₃(2)①催化剂②反应中有污染空气的NO和NO₂放出影响空气环境、NO₂可以溶解在硫酸中给产物硫酸带来杂质、产率不高(答案合理即可)【解析】(1)根据图示的热重曲线所示.在700℃左右会出现两个吸热峰，说明此时CuSO4发生热分解反应，从TG图像可以看出，质量减少量为原CuSO4质量的一半，说明有固体CuO剩余，还有其他气体产出，此时气体产物为SO₂、SO₃、0₂,可能出现的化学方程式为3CuSO₄700℃3Cu0+2SO₂↑+SO₃↑+0₂↑,结合反应中产物的固体产物质量和气体产物质量可以确定，该反应的产物为Cu0、SO₂、SO₃、0₂。(2)(i)根据所给的反应方程式，NO₂在反应过程中线消耗再生成，说明NO₂在反应中起催化剂的作用；(ii)近年来，铅室法被接触法代替因为在反应中有污染空气的NO和NO₂放出影响空气环境、同时作为催化剂的NO₂可以溶解在硫酸中给产物硫酸带来杂质影响产品质量、产率不高(答案合理即可)。(3)(i)a项，根据不同转化率下的反应速率曲线可以看出，随着温度的升高反应速率先加快后减慢，a错误；b项，从图中所给出的速率曲线可以看出，相同温度下，转化率越低反应速率越快，但在转化率小于88%的时的反应速率图像并没有给出，无法判断a=0.88的条件下是平衡转化率，b错误；c项，从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率不断减小，最大反应