湖南省湘西自治州2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷02（试卷及全解全析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖南省湘西自治州2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷02（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．难度系数：0.655．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56I127第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。一、单选题1．下列制备少量氨气和氨水的实验原理及装置均能达到目的的是A．制取B．干燥C．收集D．制取少量氨水A．A B．B C．C D．D2．科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质B．葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化C．神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料D．景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化3．下列物质分类正确的是选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物ABC乙醇DA．A B．B C．C D．D4．以下说法中不正确的是A．有的离子化合物中不含金属元素 B．在化合物NaOH中既有离子键又有极性共价键C．中既有离子键又有非极性共价键 D．Na原子与Cl原子结合成氯化钠后体系总能量降低阅读下列材料，完成下面小题。元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。可用作氢氧燃料电池的氧化剂；具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如、、、等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的可用来生产，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；是一种易燃的有毒气体（燃烧热为），是制取多种硫化物的原料；用与（白色晶体）的水溶液反应可制备硒，硒（）是一种半导体材料。碲（）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性溶液制备Te。5．下列说法正确的是A．、、、互为同位素B．中S原子杂化轨道类型为C．核外电子排布式为D．和的空间构型相同，且均为非极性分子6．下列化学反应表示正确的是A．燃烧的热化学方程式：B．电解强碱性溶液的阴极反应：C．和的水溶液反应制备硒：D．氢氧燃料电池（为电解质溶液）负极反应为：7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A．具有强氧化性，可用于杀菌、消毒B．二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白C．H-O键键能大于H-S键键能，因此的沸点比的高D．浓硫酸具有脱水性，可用于除去、等气体中的水蒸气8．向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是A．该反应任何条件下均可自发进行B．缩小体积，增加的倍数大于增加的倍数C．当，温度为T时，氨气的平衡转化率为D．其他条件不变，增大投料比x，的平衡转化率降低9．在作用下［是一种配离子，EDTA是其配体］，混合溶液可脱除烟气中NO。其机理如图所示。已知：①烟气中的会将氧化为，从而降低，与NO的配合能力。②酸性较强环境下，EDTA易与溶液中结合，降低与NO的配合能力。③H表示活性吸附氢。下列叙述错误的是A．H可以还原，实现的再生B．络合液的pH越大，越有利于吸收NOC．脱除NO的反应为：D．适当增大HCOOH浓度，可提高NO的脱除率10．某固体混合物可能含Al、、、、、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图气体体积已换算成标况下体积：下列说法不正确的是A．混合物中不存在、NaClB．该实验整个过程共涉及7个化学反应，只有1个是氧化还原反应C．混合物一定含有Al、和三种物质，无法判断混合物中是否含有D．实验与消耗的盐酸体积11．下列实验原理及装置均能达到实验目的的是A．用图1装置检验钾元素B．用图2装置除去CO2中少量的HClC．用图3制备Fe(OH)3胶体D．用图4装置比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性12．用相同浓度的和溶液进行实验：

下列说法不正确的是A．相同浓度的和溶液中，的浓度不同B．提供空轨道，提供孤电子对，两者以配位键结合成C．溶液2不显红色，说明与的结合力强于与的结合力D．由对比实验可知，用KCN溶液检验溶液中的比用KSCN溶液更好13．下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向溶液逐滴滴加氨水至过量先有白色沉淀后消失与过量氨水大量共存B将固体溶于水，进行导电性实验电流计指针偏转中含离子C向盛有饱和溶液的试管中滴加稀溶液变浑浊且有气体生成与发生氧化还原反应D向溶液加入足量溶液，加入少量苯，振荡，静置上层溶液显紫红色还原性A．A B．B C．C D．D14．我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．充电时，通过离子交换膜移向电极B．充电时，阴极每产生，阳极溶解的质量为C．放电时，正极的电极反应式为D．放电时，该电池的总反应式为15．下列根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是选项实验操作和现象结论A向溶液中滴加KSCN溶液，相当长时间未出现红色配离子稳定性较强B取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变为蓝色氯气与水的反应存在限度C将缺角的明矾晶体放入饱和明矾溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体晶体具有自范性D将补铁口服液（含维生素C）滴入酸性溶液中，溶液紫红色褪去无法确定补铁口服液中是否含有A．A B．B C．C D．D16．为确定某和混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解。)实验序号①②③V(盐酸)/50.050.050.0m(样品)/g1.903.805.70448672448下列说法正确的是A．样品中的质量分数约为55.8%B．实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为C．盐酸的物质的量浓度D．当样品质量约为时，产生最多，此时参加反应的17．标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体aL通入200mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+)A．aL混合气体的物质的量可能为0.08molB．混合气体中SO2的体积为0.896LC．所得沉淀为0.1mol的BaSO4D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。18．“宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。回答下列问题：(1)将铝片插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示：

①下列说法中正确的是(填写字母序号，下同)；A．硫酸铜溶液中含有的微粒只有两种：B．硫酸铜溶液能导电C．反应的实质是得电子生成、失电子生成D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与有关②该反应的实质是金属铝与硫酸铜溶液中的(填写微粒的化学式)发生反应。(2)如图为和溶液反应的示意图：

①该反应的实质是；②反应中失去电子的物质是；③由反应可知金属的活泼性：(填“>”或“<”)；④该反应中化合价没有改变的元素或原子团是。A．锰元素

B．铜元素

C．硫酸根19．回答下列问题。(1)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是(填序号)。A．铁

B．铝

C．铂

D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是(填化学方程式)。(2)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。①长玻璃管的作用是。②让反应停止的操作方法及原因是。(3)以下收集NO气体的装置，合理的是(填序号)。A．

B．

C．

D．

E．(4)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：①NO的体积为L，的体积为L(标况下)。②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为。20．海水是名副其实的弱碱性液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到。如何有效利用海水资源，并尽可能减少海水时金属材料的腐蚀，是当今的研究热点。(1)下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是(单选)。A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀(2)我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时(单选)。A．铝电极上发生还原反应 B．正离子向负极移动C．氧气在正极上得电子 D．电流由铝板经外电路流向铂网某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。(3)通入甲烷的电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该电极反应式为。电子经导线由Pt先传递到棒(填电极材料)。(4)关于乙装置，下列分析错误的是(单选)。A．该装置将电能转化为化学能B．铁棒周围溶液pH逐渐升高C．铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．若将铁棒和碳棒直接相连，Fe电极发生反应：Fe-2e-=Fe2+(5)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，Cu2+浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为，当甲池中消耗0.1molO2时，丙池中精铜增重g。21．当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示：(1)根据图象可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，0A阶段的离子反应方程式：；(2)随着CO2的通入，(不考虑CO2在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点D点(填“大于”、“等于”或“小于”)；(3)0A段和BD段消耗CO2用量的关系：(用a、b和c表示)；(4)原溶液中Ba2+和K+的个数之比：(用a、b和c表示)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省湘西自治州2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷02参考答案（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．难度系数：0.655．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56I127第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．A【详解】A．生石灰和水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，促使浓氨水释放出氨气，A符合题意；B．浓硫酸能与氨气反应，应该用碱石灰干燥氨气，B不符合题意；C．氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，应该短进长出，C不符合题意；D．氨气极易溶于水，吸收时需要有防倒吸装置，故进气管不能伸入水中，D不符合题意；故选A。2．A【详解】A．Si用于制造太阳能电池板，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误；B．葡萄酒中通常添加少量SO2，作抗氧化剂，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故B正确；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；D．瓷器为硅酸盐产品，其制取原料主要为黏土，故D正确；故答案为A。3．D【详解】A．为酸式盐，不属于酸，A项错误；B．不属于酸性氧化物，B项错误；C．为有机物，不属于碱，C项错误；D．各物质所属类别均正确，D项正确；答案选D。4．C【详解】A．不是所有的离子化合物都含有金属元素，如NH4Cl没有金属元素，却属于离子化合物，A正确；B．NaOH中既有O-H之间的极性共价键又含有钠离子和OH-之间的离子键，B正确；C．氯化镁为离子化合物，只有镁离子和氯离子之间的离子键，C错误；D．形成化学键释放能量，故原子形成氯化钠后体系能量降低，D正确；故选C。5．B6．C7．A【解析】5．A．S2、S4、S6、S8为硫元素形成的不同单质，应互为同素异形体，A错误；B．SO2中S的价层电子对数为，故原子杂化轨道类型为sp2，B正确；C．34Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子排布式为，C错误；D．H2S和H2O的中心原子均为sp3杂化，空间构型均为“V”型，故均为极性分子，D错误；故选B。6．A．利用已知条件中的数据进行计算，要注意应为液态，正确的为，选项A错误；B．强碱性溶液中发生反应的离子方程式不应用表示，正确的为，选项B错误；C．在水溶液中把还原生成硒，本身被氧化生成硫酸根，方程式正确，选项C正确；D．氢氧燃料电池在酸性电解质溶液中，负极反应为：，选项D错误；答案选C。7．A．O3具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌、消毒，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，可用于纸张、草编织物的漂白，故B错误；C．水分子间能形成氢键，因此H2O的沸点比H2S的高，与键能无关，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可用于除去CO2、SO2等气体中的水蒸气，而不是脱水性，故D错误；故选A。8．C【详解】A．根据图示，其他条件相同，升高温度，的平衡转化率升高，平衡正向移动，说明该反应是吸热反应，由于是熵增反应，高温条件下反应的，高温能自发进行，A项错误；B．该反应是一个气体分子数增大的反应，缩小体积，正、逆反应速率均增大，平衡逆移，则增大的倍数更多，B项错误；C．按照化学方程式的化学计量数之比投入物料，则各物质的转化率相同，因此氨气的转化率也是40%，C项正确；D．其他条件不变，增大投料比x的值，相当于在一氧化氮物质的量不变的基础上增大氨气的物质的量，则的平衡转化率增大，D项错误；故选C。9．B【详解】A．烟气中的会将氧化为，H可以还原，实现的再生，A正确；B．络合液的pH过大，生成，NO吸收率降低，B错误；C．脱除NO的过程中，吸附活性氢（）还原，方程式为，C正确；D．适当增大HCOOH浓度，产生的活性吸附氢量增多，NO脱除率增大，D正确；故选B。10．C【分析】根据生成气体通过碱石灰体积不变无酸性气体，而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为；生成氨气的物质的量为，则原固体中一定含有，其质量为；得到白色沉淀久置不变色，说明无氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁；因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明白色沉淀为，为，则固体中为，质量为；无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的，根据固体中含有、、，共，可以判断一定没有、NaCl，以此解答该题。【详解】A、白色沉淀久置不变色，可以判断一定不存在，根据固体中含有、、，共，可以判断一定没有、NaCl，故A正确；B、过程中涉及的反应为：Al、、分别与NaOH的反应，与硫酸的反应，过量的氢氧化钠与盐酸的反应、与盐酸的反应，与盐酸的反应，共7个反应，其中只有铝与氢氧化钠的反应是氧化还原反应，B正确；C、由上述分析可知，固体混合物中一定不存在，C错误；D、由以上分析可知，铝的物质的量为，与足量氢氧化钠反应生成的，过滤后的滤液中，含有的和过量的氢氧化钠，加入盐酸会先与氢氧化钠反应，而反应与合并可得，，故需要盐酸大于，故，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯的综合应用，把握元素化合物性质、实验流程分析为解答的关键，侧重分析、推断、实验能力的综合考查。11．B【详解】A．图1装置中，没有透过蓝色钴玻璃观察，不能观察到钾的焰色，无法检验钾元素，A不能达到实验目的；B．CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，HCl能与NaHCO3反应生成NaCl、CO2气体等，用图2装置可以除去CO2中少量的HCl，B能达到实验目的；C．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液，直接生成Fe(OH)3沉淀，则用图3不能制备Fe(OH)3胶体，C不能达到实验目的；D．用图4装置比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性时，因外管温度高于内管，所以应将NaHCO3固体放在内管，Na2CO3固体放在外管，D不能达到实验目的；故选B。12．D【详解】A．通过加入KSCN溶液后的颜色变化可知，FeCl3溶液中的Fe3+浓度更高，A正确；B．提供空轨道，中的C提供孤电子对，两者以配位键结合成，B正确；C．溶液2不显红色，说明没有生成Fe（SCN）3，能表明与的结合力强于与的结合力，C正确；D．含Fe3+的溶液和含均呈黄色，无法检验，D错误；答案选D。13．D【详解】A．Ag+与氨水反应先生成AgOH、后生成银氨溶液，二者不能大量共存，A错误；B．Na2S溶液可导电说明Na2S是电解质，电解质中也可以是HCl这样的共价分子，水溶液能导电不能证明Na2S中含有离子，B错误；C．与氢离子发生自身氧化还原反应：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，不是与发生氧化还原反应，C错误；D．上层溶液显紫红色，说明生成的碘单质易溶于苯，则氯化铁溶液与碘离子反应生成碘单质和亚铁离子，证明还原性：I-＞Fe2+，D正确；故选D。14．D【分析】放电时，左侧电极上转化为，发生还原反应，右侧电极上转化为，发生氧化反应，则电极为正极，电极为负极。据装置图分析可知，右侧电解质溶液为碱性，左侧电解质溶液为酸性。【详解】A．充电时，作为阳离子只能流向阴极（电极），A错误；B．根据分析，充电时，阴极的电极反应式为，故每生成转移电子的物质的量为，同时电极的电极反应式为，此过程生成而非溶解，B错误；C．放电时，电极作正极，电极反应式为，C错误；D．放电时，负极区的电解质溶液为碱性，提供，正极区的电解质溶液为酸性，提供，故该电池的总反应式为，D正确；故答案选D。15．B【详解】A．Fe3+与F-形成稳定的[FeF6]3-配离子，抑制了Fe3+与SCN-的显色反应，A正确；B．新制氯水中Cl2部分与水反应生成H+、Cl-和HClO，AgNO3检测到Cl-说明反应发生，但淀粉-KI变蓝可能是HClO（而非Cl2）氧化I-所致，无法证明Cl2与水的反应存在限度，B错误；C．缺角晶体在饱和溶液中恢复完整，体现晶体自范性，C正确；D．维生素C具有强还原性，能直接还原KMnO4使其褪色，无法确定褪色是否由Fe2+引起，D正确；故答案选B。16．AD【分析】对比①、②可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明①中盐酸过量，③中生成二氧化碳的体积比较②中少，说明③中盐酸不足，碳酸钠优先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，据此分析。【详解】A．根据上述分析可知，①中盐酸过量，假设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，448mL二氧化碳的物质的量为：，结合反应方程式：，，由题意可得关系式：，解得x=y=0.01mol，故样品中的质量分数约为，A正确；B．根据上述分析可知，实验③中溶质为，蒸干灼烧后所得固体为，B错误；C．③中盐酸不足，二氧化碳的物质的量为：，由于碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，故碳酸钠的物质的量为0.03mol，结合反应方程式，可得碳酸钠消耗盐酸的物质的量为0.03mol，再结合方程式，当生成0.02mol二氧化碳时，消耗盐酸的物质的量为0.02mol，故盐酸总的物质的量为0.05mol，盐酸的物质的量浓度，C错误；D．当样品质量约为zg时，产生最多，由于碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，则假设，根据反应方程式：，这步反应中消耗盐酸为amol，生成碳酸氢钠为amol，再根据反应方程式，该步反应消耗盐酸为2amol，共消耗盐酸为3amol，因为产生最多，故盐酸全部反应，则3amol=0.05，，则加入样品质量约为：，此时参加反应，D正确；故本题选AD。17．A【详解】A．若混合气体的物质的量为0.08moL，Cl2的物质的量为0.08mol-0.04mol=0.04mol，根据可知，SO2与Cl2恰好完全反应，不能使硫酸铁溶液棕黄色变浅，A错误；B．由硫原子守恒可知，，而=，故，其体积为，B正确；C．加入足量的BaCl2溶液，生成BaSO4固体23.3g，其物质的量为，C正确；D．要使硫酸铁溶液棕黄色变浅，SO2和Cl2在水中反应完后，SO2应该有剩余，即，要使硫酸铁溶液棕黄色变浅，则剩余的SO2不能将Fe3+全部反应完，根据可知，剩余的SO2的物质的量，因为，由此推知Cl2的物质的量大于0.02mol，故混合气体中Cl2的物质的量，D正确；故答案为：A。第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。18．(1)BDCu2+(2)Mn+Cu2+=Mn2++Cu锰原子＞C【详解】（1）①A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、、H2O，A不正确；B．硫酸铜溶液能导电，B正确；C．反应的实质是Al失去电子生成Al3+、Cu2+得到电子生成Cu，C不正确；D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关，D正确；故答案为：BD；②反应过程实质是金属铝与硫酸铜溶液中的Cu2+反应；故答案为：Cu2+；（2）①由题干图示信息可知，该反应的实质是金属锰与硫酸铜溶液中的Cu2+反应生成Mn2+和Cu，反应离子方程式为：Mn+Cu2+=Mn2++Cu，故答案为：Mn+Cu2+=Mn2++Cu；②中失去电子的粒子是锰原子，故答案为：锰原子；③由反应③反应可知金属的活泼性：Mn大于Cu，故答案为：＞；④该反应中化合价没有改变的元素或根是硫酸根，故答案为：C。19．(1)CD2NO+O2=2NO2(2)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(3)CD(4)5.8245.376【详解】（1）①A．铁金属活动性强于铜，会先与稀硝酸反应，故A不选；B．铝金属活动性强于铜，会先与稀硝酸反应，故B不选；C．铂不和硝酸反应，不影响铜与硝酸反应，故C选；D．玻璃不与硝酸反应，不影响铜与硝酸反应，故D选；故答案为：CD；②铜与稀硝酸反应生成的NO能与氧气反应生成NO2，NO2为红棕色气体，化学方程式为2NO+O2=2NO2；（2）①铜丝与稀硝酸反应生成NO，导致部分稀硝酸被压入长玻璃管中，长玻璃管能接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；②让反应停止的操作方法及原因是：关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；（3）NO能与O2反应，不能用排空气法收集，NO难溶于水，可用排水法收集，CD合理；（4）①n(Cu)==0.51mol，n(NO)+n(NO2)==0.5mol，设NO的为xmol，NO2的为ymol，结合电子转移守恒，则：x+y=0.5，3x+y=0.51，解之得x=0.26，y=0.24，NO的体积=0.26mol×22.4L/mol=5.824L，NO2的体积=0.24mol×22.4L/mol=5.376L；②加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒有：n(NaNO3)=n(NaOH)=V×10-3L×amol/L=aV×10-3mol，由N原子守恒可知：n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO和NO2)=aV×10-3mol+0.5mol=(aV×10-3+0.5)mol，故硝酸的物质的量浓度=