2024-2025学年八年级下册化学期末复习冲刺卷

2024-2025学年八年级下册化学期末复习冲刺卷

考试时间：60分钟满分：100分一、选择题（每题2分，共30分）下列物质中，不属于金属材料的是（）

A.生铁

B.氧化铜

C.黄铜

D.硬铝将铁钉放入下列溶液中，一段时间后取出，铁钉质量会增加的是（）

A.稀硫酸

B.硫酸铜溶液

C.稀盐酸

D.蒸馏水下列说法正确的是（）

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.溶液中的溶剂一定是水

C.饱和溶液一定是浓溶液

D.洗涤剂能乳化油污打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出。这说明气体溶解度（）

A.与温度有关

B.与压强有关

C.与溶剂种类有关

D.与溶质种类有关下列有关溶液的说法，错误的是（）

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.物质在溶解过程中通常伴随着能量变化

C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

D.饱和溶液不能再溶解任何物质下列物质露置于空气中，质量会减少的是（）

A.浓硫酸

B.氢氧化钠固体

C.浓盐酸

D.生石灰下列物质可用于治疗胃酸过多的是（）

A.NaCl

B.NaOH

C.Ca(OH)₂

D.Al(OH)₃下列各组物质，不能发生化学反应的是（）

A.铁与稀硫酸

B.铜与硫酸锌溶液

C.氢氧化钠溶液与稀盐酸

D.碳酸钙与稀盐酸下列化肥中，属于复合肥料的是（）

A.NH₄Cl

B.K₂SO₄

C.NH₄H₂PO₄

D.CO(NH₂)₂下列实验操作正确的是（）

A.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中

B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中

C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3

D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，直接放在左盘的纸上下列有关酸碱盐的用途，不合理的是（）

A.用稀盐酸除铁锈

B.用氢氧化钠改良酸性土壤

C.用碳酸钙作补钙剂

D.用氯化钠配制生理盐水下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红的是（）

A.NaOH

B.NaCl

C.HCl

D.Ca(OH)₂下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加且变质的是（）

A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.氢氧化钠

D.食盐下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）

A.K⁺、Cl⁻、OH⁻

B.Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻

C.Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻

D.Cu²⁺、SO₄²⁻、H⁺下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CO₂中的少量CO点燃B鉴别NH₄Cl和KCl固体分别加熟石灰研磨，闻气味C除去FeSO₄溶液中的少量CuSO₄加入足量锌粉，过滤D鉴别羊毛线和棉线观察颜色二、填空题（每空1分，共25分）用化学用语填空：

（1）2个铁原子______（2）3个硫酸根离子______

（3）硝酸铝______（4）人体中含量最多的金属元素______化学与生活息息相关。

（1）常用来作导线的是______（写化学式）。

（2）可用作食品干燥剂的是______（写化学式）。

（3）生活中降低水硬度常用的方法是______。下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。

（2）将t₂℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体最多的是______。

（3）t₂℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g，该溶液的溶质质量分数为______。现有稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙四种溶液，其中：

（1）可用于除铁锈的是______。

（2）农业上用于改良酸性土壤的是______。

（3）其水溶液能使无色酚酞试液变红的是

、。金属的回收利用具有重要意义。废旧手机中的金属回收流程大致如下：

（1）将废旧手机部件粉碎，目的是______。

（2）用稀盐酸浸泡，可溶解掉部件中的铁、铝等金属，反应的化学方程式为______（写一个）。

（3）步骤Ⅱ中，加入铁粉可以回收溶液中的铜，该反应的基本类型是______。三、实验探究题（共30分）（14分）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

①计算：需要氯化钠固体的质量为______g，水的体积为______mL。

②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。

③量取：量取所需的水，应选用______（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。读数时，视线应与量筒内液体______保持水平。

④溶解：用玻璃棒搅拌，目的是______。

（2）用已配好的6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液______g，需要加水______g。若其他操作均正确，量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（16分）某化学兴趣小组的同学在学习金属的化学性质后，对“金属与盐溶液反应后滤液和滤渣的成分”进行了探究。

【提出问题】将一定量铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，滤液和滤渣中会有哪些物质？

【作出猜想】

猜想一：滤渣为Ag、Cu；滤液为Fe(NO₃)₂。

猜想二：滤渣为Ag；滤液为Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂。

猜想三：滤渣为Ag、Cu、Fe；滤液为Fe(NO₃)₂。

【实验与讨论】

（1）写出铁与硝酸银溶液反应的化学方程式______。

（2）同学们经过讨论一致认为猜想______是不合理的，理由是______。

【进行实验】

取一定量铁粉加入混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。

②取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀。

【实验分析】

（3）实验①说明滤渣中不含______（填金属名称）。

（4）实验②中产生白色沉淀的原因是______（用化学方程式解释）。

【得出结论】

（5）根据实验现象，最终确定猜想______成立。四、计算题（共15分）（7分）某化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。请计算：

（1）40g氢氧化钠溶液中溶质的质量。

（2）石油产品中残余硫酸的质量。

（反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）（8分）某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠。为测定其中碳酸钠的质量分数，取该样品12g，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到107.6g溶液。请计算：

（1）生成二氧化碳的质量为______g。

（2）样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。参考答案及评分标准一、选择题（每题2分，共30分）

1-5BBDBD

6-10CDBCC

11-15BCCCB二、填空题（每空1分，共25分）

16.（1）2Fe（2）3SO₄²⁻（3）Al(NO₃)₃（4）Ca

17.（1）Cu（2）CaO（3）煮沸

18.（1）B>C>A或B、C、A（2）A（3）75；33.3%或1/3

19.（1）稀盐酸（2）氢氧化钙（3）氢氧化钠、碳酸钠（后两空顺序可互换）

20.（1）增大反应物接触面积，加快反应速率

（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑或2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

（3）置换反应三、实验探究题（共30分）

21.（14分）

（1）①3（1分）；47（1分）③50mL（1分）；凹液面最低处（1分）④加速溶解（1分）

（2）25（2分）；25（2分）；偏小（2分）

22.（16分）

（1）Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag（3分）

（2）二（2分）；铁粉会先与硝酸银反应，待硝酸银反应完后才能与硝酸铜反应，若滤渣只有银，说明铁粉不足，则滤液中一定含有未反应完的硝酸银和硝酸铜，不可能只含有Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂（合理即可，3分）

（3）铁（2分）

（4）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃（3分）

（5）一（3分）四、计算题（共15分）

23.（7分）

解：（1）氢氧化钠溶液中溶质质量=40g×20%=8g…（2分）

（2）设石油产品中残余硫酸的质量为x。

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

8098

8gx

80/98=8g/x…（2分）

x=(98×8g)/80=9.8g…（1分）

答：（1）氢氧化钠溶液中溶质质量为8g；（2）石油产品中残余硫酸的质量为9.8g。（8分）

解：（1）4.4…（1分）（根据质量守恒定律：12g+100g-107.6g=4.4g）

（2）设样品中碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

10611744

yz4.4g

106/44=y/4.4g…（1分）y=10.6g…（1分）

碳酸钠质量分数=(10.6g/12g)×100%≈88.3%…（1分）

（3）117/44