2025年大学第二学年（化学）分析化学基础试题及答案

2025年大学第二学年（化学）分析化学基础试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案）1.以下哪种分析方法不属于化学分析方法？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.基准物质应具备的条件不包括（）A.纯度高B.组成与化学式完全相符C.性质稳定D.摩尔质量尽可能小3.用NaOH滴定HCl，应选择的指示剂是（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基红D.溴甲酚绿4.下列哪种误差属于系统误差？（）A.读数误差B.试剂不纯引入的误差C.环境温度变化引起的误差D.偶然因素引起的误差5.对于氧化还原反应，能斯特方程中电极电位与下列哪种因素无关？（）A.氧化剂和还原剂的浓度B..温度C.反应的平衡常数D.反应的速率6.重量分析法中，沉淀的类型与下列哪种因素有关？（）A.沉淀剂的用量B.溶液的浓度C.沉淀的溶解度D.沉淀的颗粒大小7.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件为（）A.酸性较强B.碱性较强C.近中性D.与酸度无关8.分光光度法中，吸光度与下列哪种因素成正比？（）A.透光率B.溶液浓度C.液层厚度D.光源强度9.以下哪种方法不能用于测定水的硬度？（）A.酸碱滴定法B.配位滴定法C.重量分析法D.原子吸收光谱法10.分析天平的分度值为0.1mg，用其称量时的绝对误差为（）A.0.1mgB.0.2mgC.0.05mgD.0.01mg二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题至少有两个正确答案）1.下列属于仪器分析方法的有（）A.电位分析法B.分光光度法C.色谱分析法D.重量分析法2.影响沉淀纯度的因素有（）A.共沉淀B.后沉淀C.沉淀剂过量D.沉淀的洗涤3.氧化还原滴定中，常用的指示剂有（）A.自身指示剂B.专属指示剂C.氧化还原指示剂D.酸碱指示剂4.配位滴定中，提高配位滴定选择性的方法有（）A.控制溶液酸度B.利用掩蔽剂C.分离干扰离子D.选择合适的指示剂5.分光光度法中，常用的光源有（）A.钨灯B.氢灯C.氘灯D.汞灯三、判断题（总共10题，每题2分）1.化学分析是以化学反应为基础的分析方法，主要用于测定物质的化学成分。（）2.系统误差具有重复性、单向性和可测性，可通过适当的方法加以校正。（）3.滴定终点与化学计量点不一致所产生的误差称为终点误差。（）4.重量分析法准确度高，但操作繁琐，耗时较长。（）5.氧化还原反应中，电极电位高者为氧化剂，电极电位低者为还原剂。（）6.配位滴定中，酸效应系数越大，配合物越稳定。（）7.分光光度法中，透光率与吸光度成反比。（）8.原子吸收光谱法主要用于测定金属元素。（）9.基准物质可以直接配制成标准溶液。（）10.分析化学中，精密度高则准确度一定高。（）第II卷四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述酸碱滴定法的基本原理，并说明如何选择酸碱指示剂。2.什么是沉淀的陈化？陈化的目的是什么？五、计算题（总共2题，每题15分）1.称取基准物质Na₂CO₃0.1500g，溶于水后，用甲基橙作指示剂，用HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00mL，计算HCl溶液的浓度。（已知Na₂CO₃的摩尔质量为106.0g/mol）2.用0.02000mol/L的EDTA溶液滴定25.00mL含Ca²⁺的溶液，消耗EDTA溶液20.00mL，计算溶液中Ca²⁺的浓度。答案：一、选择题：1.C2.D3.B4.B5.D6.C7.C8.B9.C10.A二、多项选择题：1.ABC2.AB3.ABC4.ABC5.AC三、判断题：1.√2.√3.√4.√5.√6.×7.√8.√9.√10.×四简答题：1.酸碱滴定法是以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法。其基本原理是利用酸和碱之间的化学反应，通过滴定剂与被测物质之间的化学计量关系来确定被测物质的含量。选择酸碱指示剂时，应根据滴定突跃范围来选择。指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内，以保证滴定终点的准确性。2.沉淀的陈化是指在沉淀完全后，将沉淀与母液一起放置一段时间，使小颗粒沉淀溶解，大颗粒沉淀进一步长大的过程。陈化的目的是使沉淀更加纯净、颗粒更大，便于过滤和洗涤，同时也可以减少沉淀中的杂质含量，提高沉淀的纯度。五、计算题：1.根据化学反应方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，n(Na₂CO₃)=m/M=0.1500g/106.0g/mol=0.001415mol，n(HCl)=2n(Na₂CO₃)=0.00283mol，c(HC