八年级化学（化学方程式）2025-2026年下学期期中试题及答案

八年级化学（化学方程式）2025-2026年下学期期中试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：请将每小题正确答案的序号填在括号内。1.下列关于化学方程式\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)的说法中，错误的是（）(本题4分)A.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水B.参加反应的氢气与氧气的质量比为1:8C.每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子D.每2g氢气和1g氧气反应生成2g水2.在化学反应\(A+B=C+D\)中，已知80gA与24gB恰好完全反应生成42gC，则生成D的质量为（）(本题4分)A.56gB.62gC.52gD.60g3.化学方程式\(4P+5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}\)可读作（）(本题4分)A.磷加氧气等于五氧化二磷B.磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷C.在点燃条件下，4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子D.在点燃条件下，每4体积磷和5体积氧气反应生成2体积五氧化二磷4.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为\(X+3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}+2H_{2}O\)，则X的化学式为（）(本题4分)A.\(C_{2}H_{2}\)B.\(C_{2}H_{4}\)C.\(C_{2}H_{6}\)D.\(C_{2}H_{5}OH\)5.下列化学方程式书写正确的是（）(本题4分)A.\(Mg+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}MgO_{2}\)B.\(2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}+O_{2}\)C.\(2Fe+6HCl=\!=\!=2FeCl_{3}+3H_{2}\uparrow\)D.\(2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)6.对于化学方程式\(2CO+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}\)的读法或叙述正确的是（）(本题4分)A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C.两份一氧化碳和一份氧气反应生成两份二氧化碳D.2个一氧化碳分子加1个氧分子等于2个二氧化碳分子7.在反应\(2A+5B=\!=\!=2C+4D\)中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2．6gA与B完全反应后，生成8．8gD。则在此反应中，B与D的质量比为（）(本题4分)A.4:9B.8:11C.10:11D.31:448.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）(本题4分)A.10g水变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.蜡烛燃烧后质量减少，不符合质量守恒定律C.镁条燃烧后生成固体质量增加，不符合质量守恒定律D.任何化学反应都遵循质量守恒定律9.某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中（）(本题4分)A.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素D.只含有碳、氢两种元素10.现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）(本题4分)A.1:1B.2:1C.4:1D．5:1第II卷（非选择题共60分）11.（本题6分）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：\(2Na+Cl_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2NaCl\)，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应，请你仔细阅读表格中的内容，回答问题：|化学反应|化学方程式|属于的基本反应类型|是否为氧化还原反应||----|----|----|----||1|\(2Mg+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO\)|化合反应|是||2|\(CaO+H_{2}O=\!=\!=Ca(OH)_{2}\)|化合反应|否||3|\(2KClO_{3}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2KCl+3O_{2}\uparrow\)|分解反应|是||4|\(CaCO_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow\)|分解反应|否||5|\(Zn+H_{2}SO_{4}=\!=\!=ZnSO_{_{4}}+H_{2}\uparrow\)|置换反应|是||6|\(HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_{2}O\)|复分解反应|否|（1）请根据物质所含元素的化合价是否发生变化进行分析，表格内列出的6个化学反应中属于氧化还原反应的是____________________（填序号）(3分)（2）根据（1）的分析结论，可知化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，请你分析化学反应的基本反应类型与氧化还原反应的关系：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是____________________(1分)②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是____________________(1分)③____________________反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应(1分)12.（本题12分）写出下列反应的化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧____________________(3分)（2）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气____________________(3分)（3）水通电分解____________________(3分)（4）二氧化碳通入澄清石灰水____________________(3分)13.（本题12分）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：|物质|A|B|C|D||----|----|----|----|----||反应前质量/g|9|2|22|1||反应后质量/g|x|2|6|21|（1）这一反应类型是____________________反应(3分)（2）x=____________________g(3分)（3）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的____________________剂(3分)（4）写出一例与上述反应类型相同的化学方程式____________________(3分)14.（本题15分）某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如下实验：【实验一】小明设计了如图1所示的实验，将镁条放在空气中点燃，待燃烧结束后，称量反应后固体的质量。（1）镁条燃烧的化学方程式为____________________(3分)（2）实验时，镁条要打磨干净，其目的是____________________(3分)（3）小明认为：根据质量守恒定律，燃烧后固体质量应等于镁条质量与参加反应氧气质量之和，但实际称量所得固体质量比反应前镁条质量大，原因是____________________(3分)【实验二】小红设计了如图2所示的实验，将盛有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中，称量反应前的总质量。然后将盐酸与碳酸钠粉末混合，充分反应后，再次称量反应后的总质量。（1）该反应的化学方程式为____________________(3分)（2）小红发现反应前后天平不平衡，她认为该反应不遵循质量守恒定律。你认为她的观点是否正确？____________________，理由是____________________(3分)15.（本题15分）某同学在做“氢气还原氧化铜”的实验时，将8g氧化铜放入试管中，通入氢气并加热，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为7.2g。（1）请计算参加反应的氧化铜的质量。(7分)（2）该同学所做实验中实际参加反应的氢气质量是多少？(8分)答案：1.D2.B3.B4.B5.D6.B7.C8.D9.A10.D11.（1）1、3、5（2）①置换反应②复分解反应③化合反应和分解反应12.（1）\(3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)（2）\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{_{2}}\uparrow\)（3）\(2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow\)（4）\(CO_{2}+Ca(OH)_{2}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)13.（1）化合（2）5（3）催化（4）\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)14.【实验一】（1）\(2Mg+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO\)（2）除去镁条表面的氧化镁（3）镁条燃烧时，空气中的氧气参加了反应，生成的氧化镁部分扩散到空气中【实验二】（1）\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=\!=\!=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)（2）不正确该反应生成的二氧化碳气体逸出，导致天平不平衡，但该反应仍遵循质量守恒定律15.（1）设参加反应的氧化铜的质量为x。\(H_{2}+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)，固体质量减少量就是氧化