北京市高中合格考化学汇编：原子结构+元素周期律

高中合格考化学汇编原子结构元素周期律一、单选题1．（2023·北京·高二统考学业考试）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是A．元素符号是FB．最低负化合价是-1价C．其原子在化学反应中容易失去电子D．在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族2．（2023·北京·高二统考学业考试）2022年9月，我国自主研发的大型客机C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。下列与C919相关的材料中，主要成分属于金属材料的是A．平垂尾——碳纤维复合材料 B．机身蒙皮——第三代铝锂合金C．起落架轮胎——高强度橡胶材料 D．发动机涡轮部件——陶瓷基复合材料3．（2023·北京·高二统考学业考试）(中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于的说法不正确的是A．质子数为31 B．中子数为36C．核外电子数为31 D．质量数为984．（2023·北京·高二统考学业考试）下列元素中金属性最强的是（

）A．K B．Na C．Al D．Mg5．（2022秋·北京·高二统考学业考试）下列元素的原子半径最大的是A．Si B．P C．S D．Cl6．（2022秋·北京·高二统考学业考试）稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中，不正确的是A．质子数为66 B．中子数为90C．核外电子数为222 D．质量数为1567．（2022春·北京·高三统考学业考试）下列元素原子的原子半径最小的是A．Na B．Mg C．P D．S8．（2022春·北京·高三统考学业考试）Tc(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于Tc的说法中，正确的是A．质子数为43 B．中子数为99C．核外电子数为56 D．质量数为1429．（2022春·北京·高三统考学业考试）下列元素中，金属性最强的是A．Li B．Na C．K D．Rb10．（2021·北京·高二统考学业考试）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是A．其原子的最外层电子数为3 B．在化学反应中易得电子C．最高正化合价是+3价 D．属于金属元素11．（2021·北京·高二统考学业考试）是核医学中诊断和治疗多种疾病的重要核素。下列关于的说法中，不正确的是A．质子数为53 B．中子数为131C．质量数为131 D．核外电子数为5312．（2021·北京·高二统考学业考试）下列元素中，非金属性最强的是A．碳(C) B．氮(N) C．氧(O) D．氟(F)13．（2021·北京·高一统考学业考试）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是A．元素符号是P B．在化学反应中易失电子C．属于非金属元素 D．最高正化合价是+5价二、填空题14．（2023·北京·高二统考学业考试）亚硫酰氯()在医药、农药合成领域有广泛的应用。(1)含有S、O、Cl三种元素，其中位于元素周期表中第二周期的元素是_______。(2)Cl的非金属性强于S的非金属性。①用原子结构解释：Cl和S位于元素周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径_______，得电子能力Cl强于S。②用实验事实验证：将通入溶液中，生成淡黄色沉淀。淡黄色沉淀是_______。(3)下列关于的说法正确的是_______(填字母)。a.属于化合物

b.摩尔质量为119g·mol15．（2022秋·北京·高二统考学业考试）一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与卤素单质性质相似，可用于制农药等。(1)Cl在元素周期表中位于第三周期、第_______族。(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，其中Cl元素的化合价为_______价。(3)Cl的非金属性强于I的，用原子结构解释原因：Cl和I位于同一主族，最外层电子数相同，_______，得电子能力Cl强于I。(4)下列推断中，正确的是_______(填字母)。a.ICl有氧化性b.热稳定性：HI>HClc.I的最高价氧化物对应的水化物为HIO416．（2022春·北京·高三统考学业考试）海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。(1)Mg在元素周期表中的位置是第_______周期、第IIA族。(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，其中氯元素的化合价是_______。(3)金属性Na强于Mg，用原子结构解释原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径Na大于Mg，失电子能力Na强于Mg。(4)在元素周期表中，溴(Br)位于第4周期，与Cl同主族。下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是_______(填字母)。a．将Cl2通入KBr溶液中可制得Br2b．常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态c．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解17．（2021·北京·高二统考学业考试）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性适中、释氢条件相对温和，是目前最具有潜力的固体储氢材料之一。(1)N在元素周期表中的位置是第___________周期、第VA族。(2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式：___________。(3)N的非金属性强于B的，用原子结构解释原因：N和B在同一周期，原子核外电子层数相同，___________，原子半径N小于B，得电子能力N强于B。(4)在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与N同主族。下列关于As的推断中，正确的是___________(填字母)。a．原子的最外层电子数为5b．元素的非金属性：As＞Nc．原子半径：As＞N18．（2021·北京·高一统考学业考试）我国科研团队成功研发“硅—石墨烯—锗晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。(1)碳元素在元素周期表中的位置是第___周期、第IVA族。(2)硅元素最高价氧化物的化学式为___。(3)Si的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：Si和S在同一周期，原子核外电子层数相同，___，原子半径Si大于S，得电子能力Si弱于S。(4)在元素周期表中，锗(Ge)位于第4周期，与Si同主族。Ge—Si与Ge—Te作温差发电，可用于宇航、卫星与空间站的启动电源。下列关于Ge的推断中，正确的是__(填字母)。a.原子的最外层电子数为4b.原子半径：Ge>Sic.最高价氧化物对应的水化物酸性强于H2SiO3

参考答案1．C【详解】A．该原子的原子序数为9，元素符号是F，A正确；B．F原子最外层电子数为7，最低负化合价是-1价，B正确；C．F原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得电子，C错误；D．F元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，D正确；故选C。2．B【详解】A．碳纤维复合材料属于新型无机非金属材料，故不选A；

B．铝锂合金由金属铝和锂熔合而成的合金，属于金属材料，故选B；C．高强度橡胶材料属于有机高分子材料，故不选C；D．陶瓷基复合材料，属于新型无机非金属材料，故不选D；选B。3．D【详解】的质子数为31、质量数为67、中子数为67—31=36，核外电子数与质子数相等，也为31，故选D。4．A【详解】Na、Mg、Al属于同一周期，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，金属性K＞Na，故金属性K＞Na＞Mg＞Al，答案选A。5．A【详解】同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小，Si、P、S、Cl同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，故Si原子半径最大；故选A。6．C【分析】中A代表质量数，Z代表质子数，中子数N=A-Z。【详解】A．中质子数为66，A正确；B．中中子数为156-66=90，B正确；C．原子核外电子数等于质子数，故核外电子数为66，C错误；D．中质量数为156，D正确；故答案为：C。7．D【详解】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径Na>Mg>P>S，半径最小的是S，选D。8．A【详解】A．Tc质子数为43，故A正确；

B．Tc中子数为99-43=56，故B错误；C．核外电子数等于质子数，Tc核外电子数为43，故C错误；

D．Tc质量数为99，故D错误；选A。9．D【详解】选项中的四种元素是第IA的元素，同主族元素从上到下随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，越来越易失电子，金属性逐渐增强，所以金属性最强的是Rb，故答案为D。10．B【详解】A．由原子结构示意图可知是13号元素，该元素是铝，最外层电子数为3，故A正确；B．最外层电子数为3，最外层电子数小于4，易失去电子，故B错误；C．主族元素的最高正价等于最外层电子数，最高正化合价是+3价，故C正确；D．由原子结构示意图可知是13号元素，该元素是铝，属于金属元素，故D项正确。故正确答案为B。11．B【详解】A．核素表示质子数为53，质量数为131，故A正确；B．中子数为质量数减去质子数，131-53=78，故B错误；C．核素表示质子数为53，质量数为131，故C正确；D．核外电子数等于质子数，故核外电子数为53，故D正确；故答案为：B。12．D【详解】同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的是F，故D正确。13．B【详解】A．由原子结构示意图可知是15号元素，该元素是磷，元素符号是P，故A正确；B．磷原子的最外层有5个电子，易得到电子，故B错误；C．磷原子的最外层有5个电子，易得到电子，属于非金属，故C正确；D．磷原子的最外层有5个电子，最高正化合价是+5价，故D正确；故答案为B。14．(1)O(2)Cl小于SS(3)ab【详解】（1）S、O、Cl三种元素分别为16号、8号、17号元素，其中位于元素周期表中第二周期的元素是O；（2）①Cl和S位于元素周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径Cl小于S，得电子能力Cl强于S。②将通入溶液中，生成淡黄色沉淀，淡黄色沉淀是氯气和硫离子生成的硫单质；（3）是由3种元素组成的化合物；其摩尔质量为119g·mol；故选ab。15．(1)ⅦA(2)+7(3)核外电子层数Cl＜I，原子半径Cl＜I(4)ac【详解】（1）Cl是17号元素，在元素周期表中位于第三周期、第ⅦA族；（2）HClO4中H的化合价为+1，O的化合价为-2，根据化合物化合价代数和为零可得，的化合价为+7价；（3）Cl的非金属性强于I，用原子结构解释是Cl和I位于同一主族，最外层电子数相同，核外电子层数Cl＜I，原子半径Cl＜I，得电子能力Cl强于I；（4）a．ICl中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，a正确；b．在同族元素中，从上至下，非金属性依次减弱，简单氢化物的热稳定性依次减弱，故热稳定性：HI<HCl，b错误；c．I的最高价氧化物对应的水化物为HIO4，c正确；故答案为：ac。16．(1)3(2)+7价(3)核电荷数Na小于Mg(4)ac【解析】(1)已知Mg是12号元素，其核外有3个电子层，最外层上有2个电子，则Mg在元素周期表中的位置是第3周期、第IIA族，故答案为：3；(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，HClO4中H为+1价，O为-2价，根据化学式中化合价代数和为0可知，其中氯元素的化合价是+7价；故答案为：+7；(3)金属性Na强于Mg，用原子结构解释原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，Na的核电荷数小于Mg的，原子半径Na大于Mg，导致Mg的原子核对最外层电子的束缚能量比Na的强，则失电子能力Na强于Mg，故答案为：Na的核电荷数小于Mg的；(4)a．将Cl2通入KBr溶液中可制得Br2，则说明Cl2的氧化性强于Br2的，非金属单质的氧化性与其非金属性一致，与其得电子能力强弱一致，a符合题意；b．得电子能力是化学性质，与状态等物理性质无关，则常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态，不能说明得电子能力Cl强于Br，b不合题意；c．已知气体氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性与得电子能力一致，则HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解，能够说明得电子能力Cl强于Br，c符合题意；故答案为：ac。17．(1)2(2)HNO3(3)核电荷数N大于B(4)ac【解析】(1)N为7号元素，位于第二周期、第VA族。(2)N原子最外层电子数为5，最高正价为+5价，最高价氧化物对应的水化物为HNO3。(3)N和B在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数N大于B，原子半径N小于B，得电子能力N强于B，故N的非金属性强于B。(4)a．砷(As)与N同主族，故原子的最外层电子数为5，对；b．同主族元素，核电荷数越大非金属性越弱，故元素的非金属性：As<N，错；c．同主族元素，核电荷数越大电子层数越多半径越大，故原子半径：As＞N，对；故选ac。18．第二周期SiO2Si的质子数小于Sbc【详解】(1)根据元素周期表可知碳元素为与第二周期第IVA族，故答案为：第二周期(2)硅元素最高价氧化物的化