高考全国II卷化学试卷带答案和解析

高考全国II卷化学试卷带答案和解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化过程中，属于化学变化的是

A.水结冰

B.铁生锈

C.汽油挥发

D.磁铁吸引铁屑答案：

B.

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化过程。铁生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，属于化学变化；其他选项均为物理变化。2、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.CuO

D.CaCO₃答案：

B.

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。其他物质均为单一反应性物质。3、1molO₂分子中含有

A.1molO原子

B.2molO原子

C.1molO₂分子

D.2molO₂分子答案：

B.

解析：

1molO₂分子中包含2molO原子。物质的量与微粒数之间遵循阿伏伽德罗常数关系。4、下列离子符号书写正确的是

A.Fe³⁺

B.Cl⁻

C.SO₄²⁻

D.以上都正确答案：

D.

解析：

Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻均为正确的离子符号书写形式。5、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.氯化钠

D.二氧化碳答案：

C.

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠是典型的强电解质，而其他选项均不能导电。6、某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则此溶液的pH为

A.1

B.3

C.11

D.13答案：

B.

解析：

pH=-lg[c(H⁺)]=-lg(1×10⁻³)=3。7、与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃的是

A.CO₂

B.H₂CO₃

C.HCOOH

D.H₂O₂答案：

A.

解析：

CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃：CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O。8、下列物质中，既不能导电，又属于非电解质的是

A.NaCl固体

B.氨水

C.蔗糖

D.氢氧化钠溶液答案：

C.

解析：

非电解质是指不能导电也不电离的化合物，蔗糖在水溶液中不能电离，属于非电解质。9、下列说法正确的是

A.H₂O是分子晶体，熔点低

B.NaCl是离子晶体，熔点高

C.金刚石是原子晶体，硬度大

D.以上都正确答案：

D.

解析：

H₂O是分子晶体，熔点较低；NaCl是离子晶体，熔点较高；金刚石是原子晶体，硬度很大。10、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：

D.

解析：

氧化还原反应中元素的化合价发生变化。D选项中KClO₃分解生成KCl和O₂，氯元素的化合价由+5变为-1和0，发生了氧化还原。11、在实验室中制取Cl₂气体的反应是

A.MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

B.NaCl+H₂O+电→NaOH+H₂↑+Cl₂↑

C.2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

D.以上都对答案：

C.

解析：

Cl₂的实验室制法通常通过电解饱和食盐水实现，反应为：2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。12、下列关于化学平衡的描述，正确的是

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡不随浓度改变而改变

C.化学平衡一定在定温定压下建立

D.化学平衡时反应速率为0答案：

A.

解析：

化学平衡是动态平衡，反应物和生成物的浓度保持不变，但正逆反应速率相等，不为零。13、合成氨的反应为N₂+3H₂⇌2NH₃，当温度升高时，平衡向

A.正反应方向移动

B.逆反应方向移动

C.无变化

D.无法判断答案：

B.

解析：

合成氨反应为放热反应，温度升高时，平衡向吸热方向，即逆反应方向移动。14、下列物质中，与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.以上都可答案：

D.

解析：

Na₂CO₃与强酸（如HCl、CH₃COOH）反应生成CO₂，而与NaOH不反应。15、下列有机物中，属于酯类的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃COOCH₃

D.CH₃CHO答案：

C.

解析：

酯类化合物的结构为R-COO-R’，CH₃COOCH₃符合酯类的结构特征。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=10，初始时将1molN₂和3molH₂充入1L密闭容器中，反应达到平衡后，NH₃的物质的量浓度为2mol/L。求该温度下N₂的平衡浓度。答案：

0.4mol/L

解析：

设N₂的平衡浓度为xmol/L，根据反应式及平衡浓度关系得：

K解该方程得x=0.4mol/L。17、（12分）元素化合物综合题

工业上可用浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl₂气体，写出该反应的化学方程式并说明反应条件。答案：

MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

解析：

这是一个氧化还原反应，MnO₂在反应中被还原，HCl被氧化。反应条件为加热，且需浓盐酸。18、（11分）有机化学综合题

乙醇在浓硫酸作用下脱水生成乙烯，写出该反应的化学方程式并说明反应类型。答案：

CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

解析：

乙醇在浓硫酸存在下发生分子内脱水，生成乙烯，为消去反应。19、（12分）化学实验题

实验室制备Fe(OH)₃胶体的步骤是什么？写出其化学反应式，并说明为何不能直接混合FeCl₃和NaOH溶液。答案：

FeCl₃+3H₂O⇌Fe(OH)₃(胶体)+3HCl

解析：

实验室通常通过向沸水加入FeCl₃饱和溶液来制备Fe(OH)₃胶体。若直接混合FeCl₃和NaOH溶液，则会快速反应生成Fe(OH)₃沉淀，无法形成胶体。20、（10分）化学计算题

将2.24L（标准状况）H₂通入足量