沉淀溶解平衡的应用课件-高二上学期化学人教版选择性必修1-2

沉淀溶解平衡的应用一、沉淀的生成：1、加沉淀剂要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用沉淀剂最好为A．硫化物B．硫酸盐

C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14溶解度越小沉淀越完全1、除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质可以加入：2、除去某溶液中的钡离子，可以加入：3、除去某溶液中的SO42－离子，你选择可溶性钙盐还是可溶性钡盐？为什么？氨水硫酸或硫酸盐钡盐BaSO4更难溶，除得更干净。4、除去某溶液中的Cu2+、Hg2+，通常用H2S、Na2S等做沉淀剂2、调节PH法：欲除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，应向溶液中加入？Fe(OH)3开始沉淀时的PH约为2；Fe(OH)3沉淀完全时的PH约为3；Cu(OH)2开始沉淀时的PH约为5；调节溶液的PH3≤PH<5加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3向溶液中先加氯水或双氧水将Fe2+氧化为Fe3+欲除去CuCl2溶液中的杂质FeCl2，应如何操作？Fe(OH)3完全沉淀时的PH约为3；Cu(OH)2开始沉淀时的PH约为5；Fe(OH)2开始沉淀时的PH约为7；再加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3调节溶液的PH至3≤PH<5水垢的成分主要有：CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4等难溶于水的物质。如何溶解它们？二、沉淀的溶解：减小相关离子的浓度，使平衡向溶解的方向移动。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)HCO3－H+CO2+H2OH+H2CO3CaCO3(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)一般难溶性的氢氧化物、难溶性碳酸盐、金属硫化物等常用强酸来溶解。1、酸溶法：Mg(OH)2(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+H2O(l)

2NH3.H2O2NH4+Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)＝Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2、盐溶法：CaCO3(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)Mg(OH)2(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+H2O(l)Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)＝Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)FeS(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2S(g)3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2OCuS?3、氧化还原溶解法：水垢中的CaCO3和Mg(OH)2可用酸或盐溶解除去，CaSO4该如何除？AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别为：1.5×10－4g、3×10－7g、1.3×10­－16g注意：必须硝酸银少量，氯化钠过量一般来说，溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，而且两物质溶解能力相差越大，转化越容易。三、沉淀的转化：①

，②

，③

。Ag＋＋Cl－===AgCl↓2.Mg(OH)2与Fe(OH)3转化实验探究实验步骤红褐色(1)实验现象：试管①中产生白色沉淀，试管②中产生

沉淀。(2)化学方程式①

，②3Mg(OH)2(s)＋2FeCl3(aq)

2Fe(OH)3(s)＋3MgCl2(aq)。(3)实验结论：Fe(OH)3比Mg(OH)2

。MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClFeCl3静置Mg(OH)2Fe(OH)3溶解能力小水垢中的CaCO3和Mg(OH)2可用酸或盐溶解除去，CaSO4该如何除？【方法】：将水垢在Na2CO3浓溶液中浸泡一段时间，取出冲洗后加酸溶解。CaSO4(s)+CO32－(aq)CaCO3(s)+SO42－(aq)CaCO3(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)三、沉淀的转化：

硫酸钡和碳酸钡的溶度积分别为：1.1×10－10；2.6×10－9；但如果将硫酸钡沉淀放入碳酸钠的饱和溶液中进行处理，硫酸钡沉淀可以逐渐转化为碳酸钡沉淀。BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)对于溶解度相差比较小的难溶电解质，也可以通过调节溶液的浓度，从而实现逆转化（转化为溶解度相对较大的物质）。三、沉淀的转化：C1、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（Ksp＝c(Ba2+)•c(SO42-)，称为溶度积常数。）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的KspBD3、（双选)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO32-)＝－lgc(CO32-)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大