福建省百校2026届高三上学期12月联合测评化学试卷（含答案详解）

福建百校12月联合测评化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 2025.12注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Co59Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.随着我国科技的飞速发展，众多先进科技成果中所使用的材料备受关注。以下关于材料类别的说法，正确的是选项科技成果应用材料名称材料类别A“天问一号”火星探测器隔热部件所用的二氧化硅气凝胶二氧化硅气凝胶金属材料B“山东舰”航母阻拦索所用的超高强度钢超高强度钢无机非金属材料C“鲲龙-600”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金铝锂合金金属材料D华为5G基站滤波器氮化铝陶瓷有机高分子材料2.下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时，为加快溶解速率，可将水直接倒入浓硫酸中并快速搅拌B.金属钠需保存在煤油中，隔绝空气和水，防止其与氧气、水反应而变质C.洗涤附有油脂的试管时，仅用蒸馏水冲洗即可，无需使用洗涤剂D.实验室制取二氧化碳时，可选用普通漏斗和锥形瓶作为核心反应仪器3.近日，自然资源部宣布辽宁省探明国内首个千吨级超大型金矿床。现代冶金原理：①4Au+8NaCN+O₂+2H₂O══4Na[Au(CN)₂]+4NaOH;②Zn+2[Au(CN)₂]⁻═2Au+[Zn(CN)₄]²⁻。NA为阿伏加德罗常数的值，HCN(氰酸)的酸性比醋酸的弱。下列叙述错误的是A.1L0.1mol⋅L-1B.反应①中，11.2LO₂(标准状况)参与反应时转移电子数为2NAC.反应②中，13.0gZn参与反应时新生成的配位键数为0.8NAD.反应①和②中,0.1mol配体含配位原子数为0.1NA4.某化学反应(8XY3+3Z2=6XY4Z+X2曾广泛用于输气管道“检漏”。Y、X、ZA.三者中X原子半径最小B.基态X原子的第一电离能大于同周期相邻元素C.XZ₃的VSEPR模型为三角锥形D.XY₃和XY₄Z中X的杂化方式不同【高三化学第1页(共6页)】 FJ5.某同学设计如图所示的实验探究铁的化合物之间的转化。下列叙述错误的是A.若用烧碱溶液替代氨水，也能产生白色沉淀B.Ⅱ→Ⅲ中,O₂和H₂O均参与反应C.Ⅳ→Ⅴ中，HI表现酸性和还原性D.若将K3FeCN6溶液换为6.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但不存在因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA温度升高，醋酸溶液导电能力增强温度升高，醋酸的电离平衡正向移动，离子浓度增大B甘油能与水以任意比例互溶甘油含多羟基，与水形成分子间氢键C金刚砂(SiC)硬度很大金刚砂中碳硅原子间通过共价键形成空间网状结构，作用力强D氧化性:HClO＞HClO₄HClO是弱酸,HClO₄是强酸7.近日，中国科学院福建物质结构研究所团队成功开发一种新催化剂，实现了甲醇与胺类化合物的高效电催化N——C——N偶联(R₁、R₂均为烃基)，在酸性溶液中电解时，某一极发生如下物质转化：已知：电解效率=实际生成产品量×100%。下列说法正确的是A.电催化反应一段时间后阴极附近溶液的pH会明显降低B.该电催化剂能降低阴极反应的活化能，提高还原反应速率和效率C.阳极反应D.若通过1mol电子时生成0.4mol含N—C—N的产品，则该装置的电解效率为40%8.亚铁氰化钾俗称黄血盐，常用于检验Fe3+,也可作食盐添加剂。一种制备黄血盐K4FeCN6⋅3H下列叙述错误的是A.实验室保存FeSOB.制备CaC.制备Ca2FeCN6D.“脱钙”时，理论上必须控制溶液中c【高三化学第2页(共6页)】 FJ9.近日，我国科学家开发新型催化剂实现高选择性甲烷氧化制备甲醇，反应机理如图所示。下列叙述正确的是A.反应过程中Fe元素的化合价保持不变B.该总反应中还原产物、氧化产物的物质的量之比为1：1C.整个反应历程中，没有涉及非极性键的断裂与形成D.上述循环中，铁离子与O、N形成配位键10.25∘C时，向足量难溶的SrC2O4粉末中滴加稀盐酸，溶液中含碳粒子分布系数、cS下列叙述错误的是A.pB.25℃时,2HC2OC.pH=1.25时，溶液中离子浓度最大的离子是Cl⁻D.pH=2.76时,溶液中:CH二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.(15分)K3Sb合金材料广泛应用于钾离子电池的电极。以某锑渣[主要含铜、碲(Te)、砷(As)、锑(Sb)等元素的化合物]为原料制备已知：①“碱浸”中，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物；“浸液”含N②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的S回答下列问题：(1)已知：电子自旋磁量子数(ms表示电子自旋方向，顺时针自旋时，ms=+12;逆时针自旋时，【高三化学第3页(共6页)】 FJ(2)“碱浸”时,As2O5与3Sb2OSO44中锑的化合价为。分离“(4)“氯盐酸浸”时生成Sb3+,通入SO2的目的是。写出“(5)实验室完成制备Sb的主要操作步骤有：a.加热 b.停止加热 c.通入H₂ d.停止通入H₂正确的先后顺序为(填字母)。6K3Sb晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数a=b=cpm,α=β=γ=90∘;rK=cpm,r(Sb)=dpm。①3号原子分数坐标为。②已知晶胞中原子空间利用率=原子实际体积总和×100%。则K₃Sb晶胞中原子空间晶胞体积利用率为(用含π、c、d和a的代数式表示)。12.(15分)氯化钴氨配合物可制成湿度传感器，利用其配位结构随水分变化的颜色转变(如蓝变红)，实现环境湿度的快速检测。某学习小组在实验室条件下制备CoN装置如图所示。已知：CoN(1)“络合氧化”中，活性炭的作用是。写出NH4Cl(2)趁热过滤如图1所示。其目的是。(3)“冷却结晶”前加入盐酸，其作用是。(4)“抽滤”如图2所示。安全瓶的作用是；洗涤产品的操作是。(5)利用电导率法确定配合物的构型。电导率是衡量物质传导电流能力的物理量，反映材料内部电荷(电子、离子等)的迁移能力，电荷迁移速率越快、数量越多，电导率越高。已知1.0×10-3mol⋅L-1化合物构型离子数目电导率κ/μSMA2120~134MA₂或M₂A3240~278MA₃或M₃A4411~451MA₄或M₄A5533~569【高三化学第4页(共6页)】 FJ某配合物Q由Co3+、NH3、Cl-(6)测定CoNH36Cl3样品中钴元素质量分数。准确称取mg产品于锥形瓶中，加入20mL5mol⋅L-1NaOH溶液和3粒沸石，加热煮沸25min，释放Co3+。冷却至室温，加入足量KI固体，盖上瓶塞，轻缓振摇1min，加入20mL6mol⋅L-1盐酸，暗处放置20min,生成Co2+。取出后立即加入蒸馏水稀释至250mL，准确量取25.00mL本实验不在滴定前加入淀粉溶液，其原因可能是。该产品中钴的质量分数为%。13.(15分)甲醇是重要化学原料，也是一种清洁能源。Ⅰ.制备氢能。甲醇制氢经历多步基元反应，其能量变化如图1(TS代表过渡态，1个基元反应有1个过渡态)所示。(1)总反应的热化学方程式为。(2)速控步反应式为。Ⅱ.工业上，常用(CO反应i:CO2(g)+3H反应Ⅱ:(C(3)反应i能自发进行需要的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(4)已知：平衡常数(K)与反应热((△H)、温度(T)的关系式为lnK=-△HRT+CR、C为常数)。反应i和能代表反应Ⅱ的lnK与温度关系的曲线是(填“L₁”或“L₂”)，判断依据是。【高三化学第5页(共6页)】 FJ(5)在反应器中充入1molCO2和3molH2发生反应i和ii,(P1、P2、P3由大到小排序为，判断依据是(6)某温度下，保持总压强为pkPa，向密闭容器中充入1molCO2和3molH2,，发生上述反应j和ji,经过tmin达到平衡时CO₂的转化率为50%,CH₃OH选择性为80%。在该温度下，反应i的平衡常数提示：用分压替代浓度计算的平衡常数为压强平衡常数(Kₚ)，分压=总压×物质的量分数。CH₃OH的选择性为nC14.(15分)2025年诺贝尔化学奖授予北川进等三位科学家，以表彰他们开发金属有机框架(MOF)的开创性贡献。MOF被称为“分子建筑”，其结构与性质蕴含丰富的化学原理。经典MOF-5是由Zn4OCO26和对苯二甲酸(HZnZn₄O(CO₂)₆ 的结构为 回答下列问题：(1)基态C原子核外电子占据个能级。(2)在H₂BDC中,碳原子杂化类型为。H₂BDC的沸点比HCOOOOCH的沸点(填“低”或“高”)，判断依据是。1个)H23Zn4OCO26中所含元素共占据周期表(填数字)个区。其中(4)奥马尔·亚吉在1999年合成的MOF-5具有立方体结构，稳定性高。MOF-5晶体具有多孔结构，其框架内相邻BDC2-的苯环之间存在(填作用力类型)；若将MOF-5置于高温环境中，当温度过高时晶体框架会坍塌同时释放出苯甲酸，推测框架坍塌破坏的作用力有(5)MOF-5可用于捕获、存储某些分子，从结构角度分析该分子应具有的特征为。MOF-5中Zn2+与成键的4个氧原子构成空间结构是(填名称【高三化学第6页(共6页)】 FJ福建百校12月联合测评·化学参考答案、提示及评分细则题号12345678910答案CBABDDCDBB1.C【解析】二氧化硅气凝胶是一种具有高孔隙率、低密度等特性的无机非金属材料，主要成分是二氧化硅，通过溶胶-凝胶法并经过超临界干燥等工艺制成，不是金属材料，A项错误；超高强度钢是铁碳合金，属于金属材料，B项错误；铝锂合金是以铝为基体，加入锂等其他元素形成的合金，属于金属材料，C项正确；氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，D项错误。2.B【解析】若将水直接倒入浓硫酸中，放出的热量会使水瞬间沸腾，导致浓硫酸液滴飞溅，引发安全事故，正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热，A项错误；金属钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气反应生成氧化钠，还能与水剧烈反应生成氢气并放热，煤油的密度小于钠且不与钠反应，将钠保存在煤油中可隔绝空气和水，有效防止其变质，B项正确；油脂不溶于蒸馏水，需使用洗涤剂(如洗洁精)，利用其乳化作用将油脂分散成小液滴，再进行冲洗才能洗净，C项错误；实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应，该反应无需加热，核心反应仪器应选用长颈漏斗或滴液漏斗或分液漏斗(添加稀盐酸)和试管(或锥形瓶，作为反应容器)，D项错误。3.A【解析】氰酸(HCN)是弱酸,CN⁻的水解反应式为CN-+H2O⇌HCN+OH-,阴离子包括OH⁻和CN⁻，由电荷守恒可知：(cNa++cH+=cCN-+cOH-,即1L0.1mol⋅L-1NaCN溶液含阴离子数大于0.1NA,A项错误;反应①中,n4.B【解析】同周期中未成对电子数最多的可能是N或P；最外层电子数等于电子层数的原子有H、Be(金属，排除)、Al(金属，排除)，Y是H；只有氯的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物都是强电解质，Z为Cl；同周期及原子序数大小排序综合分析，X为N，Y为H，Z为Cl。H的原子半径最小，A项错误；基态N原子的2p能级为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，B项正确；NCl₃中N原子有1个孤电子对、3个成键电子对，VSEPR模型为四面体形，C项错误；NH₃和NH₄Cl中N均为sp³杂化，D项错误。5.D【解析】反应中氨水体现碱性，可以用烧碱溶液替代，A项正确；在空气中加热会发生反应：4FeOH2+O2+2H2O4Fe(OH)3,，B项正确；2Fe6.D【解析】醋酸是弱电解质，温度升高，醋酸的电离平衡正向移动，离子浓度增大，溶液导电能力增强，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，A项不符合题意；甘油中多羟基与水分子间能形成氢键，使得甘油能与水以任意比例互溶，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，B项不符合题意；碳化硅中碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，这种共价键作用力强，破坏它需要很高能量，所以碳化硅硬度很大，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，C项不符合题意；物质氧化性强弱与得电子能力有关，与含氧酸的酸性强弱没有必然联系，D项符合题意。7.C【解析】分析有机物中C、N化合价可知,甲醇中C显—2价,R₁NHR₂中N显—3价,产物N—C—N中N为—3价，C显0价，故甲醇发生氧化反应，甲醇在阳极上反应。阴极上发生还原反应，析出H₂，阴极附近溶液pH升高，A项错误；依题意，电催化剂作阳极材料，降低阳极反应的活化能，即提高氧化反应速率和效率，BB项错误；根据3个守恒可知，阳极反应式为【高三化学参考答案第1页(共4页)】 FJH2O,C项正确；根据电极反应式可知，生成1molN—C—N理论上转移2mol电子，则电路通过1mol电子时理论上生成0.5molN—C—N,故电解效率η=8.D【解析】FeSO4易被空气氧化，加入铁粉，作保护剂，还原+3价铁，A项正确；常温下HCN是一种易挥发的有毒液体，操作时应在通风橱中进行，B项正确；由流程图可知，C项正确；“脱钙”过程中，发生复分解反应，生成难溶的(CaCO3,9.B【解析】从反应机理图中可以看到，Fe元素在不同化合物中连有不同数目化学键，A项错误；总反应为CH4+N2ON2+CH3OH,N2是还原产物，(CH3OH10.B【解析】选b、n点计算：物料守恒式为cSr2+=cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42-,cHC2O4-==cC2O42-且cH2C2O4很小，cSr2+≈2cC2O42-=10-3.49,草酸锶的溶度积KspSrC2O4=10-3.492×12,-lgKsp=3.49×2+0.3=7.28,A11.(15分)1+32(或-32As2(3)+5(1分)过滤(1分)(4)还原+5价锑(或作还原剂)(1分)ShOSO44(5)cabd(2分)6①121②16π3c【解析】(1)基态As原子有3个未成对电子，根据电子自旋磁量子数定义，其电子自旋磁量子数总和为+32或(2)五氧化二砷与氢氧化钠反应生成砷酸钠和水。(3)根据元素化合价代数和等于0可知，氧为-2价，硫酸根离子为-2价，所以锑为+5价。(4)SO₂作还原剂,将锑由+5价降至+3价。反应物有Sb₂O(SO₄)₄、HCl、NaCl、SO₂和H₂O,产物有SbCl₃、Na₂SO₄、H₂SO₄。(5)锑是活泼金属，类似氢气还原氧化铜实验，实验步骤是：先通入氢气，排尽空气；后加热；结束时先停止加热，继续通入氢气至冷却(避免空气中氧气氧化锑)。(6)①根据图1和图2可知，锑位于立方体顶点和面心，1个晶胞含4个锑；12个钾位于12条棱上，9个钾位于体内，所以1个晶胞含12个钾。由1、2号原子的分数坐标可知，3号原子位于立方体的体心，其原子分数坐标为121212。②1个【高三化学参考答案第2页(共4页)】 FJ412.(15分)(1)作催化剂(1分)2CoCl₂+10NH₃·H₂O+2NH₄Cl+H₂O₂活性炭_______2[Co(NH₃)₆]Cl₃+12H₂O或2CoCl2(2)过滤温度较高，避免产品析出(1分)(3)增大c(Cl⁻),促进晶体析出(2分)(4)防倒吸(1分)向布氏漏斗中加乙醇至刚好浸沉固体，打开自来水龙头，待液体流出后，重复操作2~3次(2分，写出“加乙醇至刚好浸沉固体”、“重复2~3次”即给分)(5)取少量Q固体配制成1.0×10-3mol⋅L-1溶液,测定其导电率在411~(6)避免淀粉包裹I₂，提前达到终点，造成较大误差(2分)118m(2分【解析】(1)依题意，活性炭作催化剂。(2)趁热过滤的目的是过滤温度较高，避免析出产品，导致产品损失。(3)加入盐酸，增大氯离子浓度，促进三氯化六氨合钴晶体析出。(4)洗涤产品用乙醇，重复操作2~3次即可。(5)配制相同浓度，测定电导率。(6)一开始就滴加淀粉溶液，淀粉胶体易包裹碘单质，导致消耗硫代硫酸钠溶液体积偏小，造成较大误差。根据反应式，有如下关系：2Co3+~I213.(15分)(1)CH₃OH(g)══CO(g)+2H₂(g)△H=+91.5kJ·mol⁻¹(2分)2CO++4H*(3)低温(1分)(4)L₂(1分)反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡常数增大(2分)5P1＞P2＞P3(1分)其他条件不变，反应i为气体系数减小的反应，反应ii气体系数不变