高考全国卷化学考试卷附参考答案

高考全国卷化学考试卷附参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.KBr

答案：

C.

解析：

NaCl、MgO、KBr均为离子化合物，由金属离子与非金属离子通过离子键结合。H₂O是共价化合物，由非金属元素通过共价键结合，因此选项C正确。2、下列变化属于物理变化的是

A.铁在潮湿空气中生锈

B.食盐溶解于水形成盐水

C.高温下碳酸钙分解

D.铝在空气中形成致密氧化膜

答案：

B.

解析：

物理变化是指物质的状态或形态改变而没有新物质生成。A、C、D均涉及新物质生成，属于化学变化，而B是物质溶解，无新物质生成，属于物理变化。3、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.Mg(OH)₂

D.Cu(OH)₂

答案：

A.

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水；Na₂CO₃、Mg(OH)₂和Cu(OH)₂均为碱，只有与酸反应。4、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.3mol

答案：

A.

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LCO₂为11.222.45、下列化学式中，书写错误的是

A.H₂O

B.KCl

C.MgO₂

D.NH₄⁺

答案：

C.

解析：

MgO₂不符合化学式书写规范，Mg的常见氧化态为+2，对应的氧化物应为MgO。其余选项均符合化学式书写规范。6、下列反应属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

D.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

答案：

C.

解析：

氧化还原反应是指有电子转移的反应。C选项中Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，发生电子转移，属于氧化还原反应。其余反应均为复分解反应或非氧化还原反应。7、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Na⁺+Cl⁻=NaCl

C.2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

D.H₂O+CO₂=2H⁺+CO₃²⁻

答案：

A.

解析：

CaCO₃与盐酸反应生成Ca²⁺、CO₂↑和H₂O，离子方程式为CaCO3+2H8、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.H₂O

D.NaCl

答案：

D.

解析：

强电解质在水溶液中完全电离，NaCl是强电解质。CH₃COOH、NH₃·H₂O和H₂O均为弱电解质或非电解质。9、某溶液中含FeCl₃，若加入过量NaOH溶液，现象是

A.产生气体

B.产生蓝色沉淀

C.产生红褐色沉淀

D.无明显现象

答案：

C.

解析：

FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀，Fe(OH)₃为红褐色固体。其余现象不符合该反应的特征。10、关于Fe(OH)₂的性质，下列说法正确的是

A.易溶于水

B.遇空气迅速氧化为Fe(OH)₃

C.与盐酸反应生成FeCl₃

D.溶液为绿色

答案：

B.

解析：

Fe(OH)₂易被空气中的O₂氧化为Fe(OH)₃，颜色由白色变为红褐色；Fe(OH)₂溶于水生成Fe²⁺，溶液为浅绿色。11、下列物质中，既属于电解质又能导电的是

A.蔗糖

B.酒精

C.硫酸钠固体

D.硫酸钠溶液

答案：

D.

解析：

硫酸钠溶液为电解质溶液，能导电；蔗糖和酒精均为非电解质，不导电；硫酸钠固体虽为电解质，但未溶解，不能导电。12、下列物质中，属于有机物的是

A.CO₂

B.CH₃COOH

C.Na₂CO₃

D.NaOH

答案：

B.

解析：

有机物含有碳元素且以共价键结合，CH₃COOH为有机酸，而CO₂、Na₂CO₃和NaOH均为无机物。13、下列关于有机物同分异构体的说法，正确的是

A.甲烷有同分异构体

B.C₃H₆的同分异构体有三种

C.C₄H₁₀的同分异构体有四种

D.苯的同分异构体有多种

答案：

C.

解析：

C₄H₁₀的同分异构体为正丁烷和异丁烷，共两种，而C₃H₆的同分异构体有环丙烷、丙烯、丙炔三种，因此选项C正确。14、下列关于乙醇与乙酸的反应，说法正确的是

A.反应条件为加热、浓硫酸

B.反应生成酯和水

C.该反应为取代反应

D.反应产物为乙醇钠

答案：

A.

解析：

乙醇与乙酸在加热和浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，产物不是乙醇钠，因此选项A正确。15、下列关于化学平衡的说法，正确的是

A.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动

B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动

C.使用催化剂不改变平衡移动方向

D.平衡常数K值随浓度变化而变化

答案：

C.

解析：

催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动方向，因此选项C正确。A、D错误，B不全对，因为平衡可能向其他方向移动，取决于反应的热效应。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

工业上用硫酸铜溶液与铁反应制备铜，其反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4→加热FeSO4+Cu↓

（1）写出该反应的离子方程式（4分）

（2）如果反应中消耗了5.6gFe，求生成Cu的质量。（6分）

答案：

（1）

F17、（12分）元素化合物综合题

某同学在实验室中进行铁的性质实验，将铁片放入稀硫酸中，观察到有气泡产生。

（1）写出该反应的化学方程式（4分）

（2）铁片表面逐渐变黑的现象可能与什么因素有关？（2分）

（3）若将铁片放入浓硫酸中，反应现象是否相同？说明原因。（2分）

（4）实验结束后，如何分离铁与生成的硫酸亚铁溶液？（4分）

答案：

（1）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（2）

铁片表面变黑可能是由于铁片表面氧化生成Fe₃O₄。

（3）

18、（11分）有机化学综合题

某有机化合物的分子式为C₂H₄O₂，能与NaHCO₃溶液反应生成气体，且能使紫色石蕊试液变红。

（1）该有机化合物可能的结构简式是（4分）

A.CH₃COOH

B.CH₃CHO

C.HCOOCH₃

D.C₂H₅OH

（2）其与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式（3分）

（3）该有机化合物在实验室中如何制备？写出主要反应条件和原料。（4分）

答案：

（1）

A.

（2）

CH3COOH+NaOH=19、（12分）化学实验题

某实验小组欲配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液。

（1）实验中需要称取NaCl固体的质量是多少？（3分）

（2）写出实验主要步骤（6分）

（3）若配制过程中未使用容量瓶，对最终浓度有何影响？（3分）

答案：

（1）

0.01 mol

（2）

①计算所需NaCl质量：m=n×M=0.1×58.5=5.85 g；

②将NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

③将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并定容至刻度线；

④混合均匀后，装入试