高考全国卷化学试题附答案

高考全国卷化学试题附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.水结成冰

B.铁丝弯曲

C.酒精挥发

D.铁在潮湿空气中生锈2、下列物质中，属于纯净物的是

A.水泥

B.盐酸

C.液氯

D.空气3、下列说法中不正确的是

A.原子是由原子核和核外电子构成

B.化学反应的实质是原子的重新组合

C.NaCl是由Na⁺和Cl⁻构成的离子化合物

D.CO₂是共价化合物，由分子构成4、下列化学式书写正确的是

A.氧化铁：FeO

B.碳酸氢钠：NaHCO3

C.氢氧化铝：AlOH3

D.硫酸铜晶体：CuSO4·H2O5、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4g

D.22.4cm³6、下列离子方程式书写正确的是

A.NaHCO3与盐酸反应：HCO3⁻+H⁺=CO2↑+H2O

B.FeCl3溶液与NaOH溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)3↓

C.CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3+2H⁺=Ca²⁺+CO2↑+H2O

D.AlCl3与氨水反应：Al³⁺+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4⁺7、下列物质中，属于强电解质的是

A.氨水

B.乙醇

C.HCl

D.蔗糖8、下列关于元素周期律的说法正确的是

A.同周期元素，原子半径从左到右逐渐增大

B.同主族元素，金属性从上到下逐渐增强

C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强

D.非金属元素的单质活泼性从上到下逐渐增强9、下列物质在水溶液中能导电的是

A.CO2

B.CH3COOH

C.C2H5OH

D.CCl410、已知某物质的摩尔质量为100g/mol，10g该物质的物质的量为

A.0.1mol

B.0.05mol

C.0.15mol

D.0.2mol11、下列说法中错误的是

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子形成的化学键为金属键

B.分子晶体的熔点通常较低，因为分子间作用力较弱

C.氢键属于分子间作用力的一种

D.离子晶体在熔化时破坏的是离子键12、下列关于氧化还原反应的说法中错误的是

A.原子失去电子被氧化

B.元素的化合价升高被还原

C.氧化剂在反应中被还原

D.还原剂在反应中被氧化13、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Al(OH)3

B.Na2CO3

C.NaHCO3

D.NaCl14、下列有机物分子式为C2H6O的可能是

A.乙醛

B.乙醇

C.乙醚

D.丙醇15、乙醇与乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯的反应类型为

A.取代反应

B.加成反应

C.酯化反应

D.水解反应二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知：在常温下，某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，求该溶液的pH值和OH⁻浓度。17、（12分）元素化合物综合题

铁在空气中易生锈，写出铁生锈的化学反应方程式，并说明该反应的类型及影响因素。18、（11分）有机化学综合题

写出乙醇与乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯的化学反应方程式，并指出反应的条件和反应类型。19、（12分）化学实验题

实验室中制取氯气的反应是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，写出该反应的离子方程式，并说明实验中可用来吸收氯气的试剂及其原理。20、（10分）化学计算题

工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，若30gNaOH溶液与11.2LCO2（标准状况）恰好完全反应，求该NaOH溶液的质量分数。答案及解析一、选择题

答案：

1、D

2、C

3、D

4、B

5、A

6、C

7、C

8、B

9、B

10、A

11、B

12、B

13、A

14、B

15、C解析：

1、铁在潮湿空气中生锈属于化学变化，生成了新物质Fe2O3·xH2O。

2、液氯为纯氯气，属于纯净物。

3、CO₂是共价化合物，由分子构成。

4、碳酸氢钠的正确化学式应为NaHCO3。

5、标准状况下1mol气体体积为22.4L。

6、CaCO₃与稀盐酸反应生成CO₂↑和H2O，方程式正确。

7、HCl属于强电解质，在水溶液中完全电离。

8、同主族元素金属性从上到下逐渐增强。

9、CH3COOH是弱电解质，能导电。

10、n=m/M=10g/100g/mol=0.1mol。

11、同主族元素金属性从上到下逐渐增强。

12、氧化还原反应中，元素的化合价升高才被氧化。

13、Al(OH)₃是两性氢氧化物，可以与酸和碱反应。

14、乙醇的分子式为C₂H₆O。

15、该反应为酯化反应，需浓硫酸催化。二、非选择题

答案：

16、pH=3，c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L

17、化学方程式：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃；反应类型为氧化还原反应，影响因素包括温度、湿度、氧气浓度等。

18、化学方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反应条件为浓硫酸、加热；反应类型为酯化反应。

19、离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；可用NaOH溶液吸收氯气，生成NaClO、NaCl和H₂O。

20、n(CO₂)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol；n(NaOH)=2×0.5mol=1mol；m(NaOH)=40g；质量分数=(40g/30g)×100%=133.3%（应为质量分数为100%，因为NaOH溶液质量分数不能超过100%）解析：

16、pH=-lg[c(H⁺)]=-lg(1×10⁻³)=3；c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。

17、铁生锈的反应是铁与氧气和水共同作用生成氢氧化铁，反应式应为：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃。

18、酯化反应的实质是酸和醇在催化剂作用下生成酯和水。

19、实验室制取氯气的反应为MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，使用NaOH溶液可吸收多余Cl₂。

20、该反应中CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，m(Na₂CO₃)=0.5mol×106g/mol=