高一化学上册期中模拟试卷含解析及答案

高一化学上册期中模拟试卷含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是（）

A.酒精

B.石墨

C.氯化钠溶液

D.硫酸钠固体2、在标准状况下，1mol任何气体的体积为（）

A.11.2L

B.22.4L

C.24L

D.任意值3、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O4、下列离子方程式书写正确的是（）

A.HCl+NaOH=H₂O+Cl⁻+Na⁺

B.2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂O

C.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

D.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻5、金属钠在空气中燃烧生成的主要产物是（）

A.Na₂O

B.NaOH

C.Na₂O₂

D.Na₂CO₃6、下列物质中，不属于分散系的是（）

A.石灰水

B.酒精溶液

C.云雾

D.铁锈7、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应方程式是（）

A.Cl₂+H₂O=HCl+HClO

B.Cl₂+H₂O=2HCl+HClO

C.Cl₂+H₂O=HCl+HClO₂

D.Cl₂+H₂O=2HCl+HClO₂8、0.5molH₂O的质量是（）

A.9g

B.18g

C.27g

D.45g9、下列离子可在同一溶液中大量共存的是（）

A.K⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻

B.Na⁺、Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻

C.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻

D.H⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、Cl⁻10、下列反应中，氯气是氧化剂的是（）

A.Cl₂+2Na=2NaCl

B.Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂

C.MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃11、硫酸的浓溶液与铜反应生成的产物是（）

A.SO₂、CuSO₄、H₂O

B.SO₂、CuSO₄、H₂O、CuCl₂

C.SO₃、CuSO₄、H₂O

D.SO₂、CuCl₂、H₂O12、下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是（）

A.SO₃和H₂SO₄

B.CO₂和H₂CO₃

C.N₂O₅和HNO₃

D.以上都对13、实验室中，可用浓硫酸干燥的气体是（）

A.NH₃

B.H₂S

C.H₂

D.SO₂14、在下列反应中，H₂O既不是氧化剂也不是还原剂的是（）

A.Cl₂+H₂O=HCl+HClO

B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

D.2H₂O→2H₂↑+O₂↑（电解）15、铁和盐酸反应生成盐和氢气的反应方程式为（）

A.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

B.Fe+4HCl=FeCl₄+2H₂↑

C.Fe+2HCl=FeCl₂+2H₂↑

D.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、物质的量（n）与质量（m）的关系是：n=17、在标准状况下，1.12LH₂的物质的量是0.05 mo18、写出下列物质的化学式：

（1）硫酸铁：Fe2S19、在离子反应中，能够发生反应的离子是：H+和CO320、写出钠在空气中燃烧生成过氧化钠的反应方程式：2N三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）

实验室中，要制备氢气，通常用锌与稀硫酸反应。

（1）写出该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=22、（8分）

某同学用蒸馏水配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液：

（1）实验中所需的仪器包括：烧杯、_________、_________（2分）

（2）称量NaCl固体时应使用天平，NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol（2分）四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）

将20gNaOH固体溶解在1L水中，求所得溶液的物质的量浓度。

（1）NaOH的摩尔质量是40 g/mol24、（10分）

在标准状况下，某气体的体积是8.96L，质量是14.2g，求该气体的摩尔质量。

（1）气体的物质的量为n=8.9622.4=0.4 m答案及解析一、选择题

答案：D、B、C、D、A、D、A、A、A、B、A、D、C、C、C

解析：

1、电解质是自身能够电离的化合物，硫酸钠固体是电解质，而溶液中虽然含有离子，但属于混合物，不是电解质。

2、标准状况下，1mol气体体积为22.4L。

3、Fe的化合价由0变为+2，被氧化，属于氧化还原反应。

4、离子方程式应写出带电的离子，如H⁺、CO₃²⁻等，且形式应为“离子+离子→产物”，错误选项不符合这一形式。

5、钠在空气中燃烧生成的主要是过氧化钠。

6、石灰水属于悬浊液，不属于分散系。

7、Cl₂溶于水生成盐酸和次氯酸，反应式应为Cl₂+H₂O=HCl+HClO。

8、H₂O的摩尔质量为18g/mol，0.5mol质量为0.5×18=9g。

9、Fe³⁺与SO₄²⁻不能共存，因为会形成Fe₂(SO₄)₃沉淀。

10、Cl₂中Cl的化合价由0变为-1和+1，故Cl₂是氧化剂和还原剂。

11、Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，H₂O作为反应物，不是产物。

12、SO₃是H₂SO₄的酸酐，N₂O₅是HNO₃的酸酐，CO₂是H₂CO₃的酸酐。

13、浓硫酸具有强氧化性，不能干燥NH₃和H₂S。

14、该反应中H₂O既不是氧化剂也不是还原剂，而是反应物。

15、Fe与O₂反应生成Na₂O₂，Fe的化合价由0变为+1，被氧化。二、填空题

答案：

16、n=mM

17、0.05 mol、0.1 g

18、Fe2S解析：

16、物质的量与质量直接通过摩尔质量相关联。

17、质与量的计算需注意单位与数值的对应关系，标准状况下1mol气体为22.4L，0.05mol质量为0.05×2=0.1g。

18、硫酸铁为Fe²⁺与硫酸根组成，次氯酸钠为Na⁺与ClO⁻组成。

19、H⁺和CO₃²⁻能相互反应生成CO₂气体，反应式正确。

20、钠在空气中燃烧生成Na₂O₂是典型的氧化反应。三、实验题

答案：

21、（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分）解析：

21、（1）写出锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的气体反应方程式。

（2）所需的仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。

（3）根据物质的量浓度公式