高一化学上学期期中试题附带答案解析

高一化学上学期期中试题附带答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是（）

A.酒精

B.硫酸钠溶液

C.二氧化碳

D.石墨答案：B

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，硫酸钠属于电解质，其溶液中能电离出Na⁺和SO₄²⁻离子，从而导电。酒精、二氧化碳不电离；石墨是单质，不属于电解质。2、硅酸钙（CaSiO₃）属于下列哪一类物质（）

A.金属氧化物

B.非金属氧化物

C.碱性氧化物

D.酸性氧化物答案：A

解析：

硅酸钙由金属钙和非金属硅、氧构成，属于金属化合物，具体为金属氧化物，因为它是由金属与非金属元素组成的化合物，且具有盐的性质。3、下列反应中，HCl作还原剂的是（）

A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D.2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑答案：B

解析：

HCl和MnO₂反应时，HCl中的Cl⁻被氧化为Cl₂，所以HCl在反应中作还原剂。其他反应中，HCl体现酸性或与金属反应生成氢气，但没有被氧化。4、下列离子在溶液中不能共存的是（）

A.NH₄⁺、Cl⁻、K⁺、SO₄²⁻

B.H⁺、NO₃⁻、Na⁺、SO₄²⁻

C.OH⁻、Na⁺、K⁺、CO₃²⁻

D.OH⁻、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻答案：D

解析：

Al³⁺和OH⁻在溶液中会生成Al(OH)₃沉淀，不能共存。其他组合均能共存。5、标准状况下，3.36LCO₂的物质的量是（）

A.0.15mol

B.0.3mol

C.0.2mol

D.0.4mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以n=V/V_m=3.36L/22.4L/mol=0.15mol。6、5.85gNaCl的物质的量是（）

A.0.05mol

B.0.1mol

C.0.15mol

D.0.2mol答案：B

解析：

NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，n=m/M=5.85g/58.5g/mol=0.1mol。7、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）

A.Na₂O

B.Al(OH)₃

C.CaCO₃

D.CuO答案：B

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。其他物质均为单一性质的化合物。8、铁在潮湿空气中容易发生（）

A.电解反应

B.化合反应

C.氧化还原反应

D.酸碱反应答案：C

解析：

铁在潮湿空气中发生缓慢的氧化反应，生成铁锈（Fe₂O₃·xH₂O），属于氧化还原反应。9、下列反应中，氯气作氧化剂的是（）

A.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

B.H₂+Cl₂=2HCl

C.MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D.2KClO₃=2KCl+3O₂↑答案：A

解析：

在A选项中，Cl₂被还原为Cl⁻和ClO⁻，所以作氧化剂。B、C、D选项中，Cl₂均被还原，故不作氧化剂。10、下列反应中，属于复分解反应的是（）

A.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.3Fe+2O₂=Fe₃O₄

D.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑答案：B

解析：

复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。B选项中CaCO₃和HCl交换成分生成CaCl₂、H₂O、CO₂。11、以下反应中，Cl⁻被氧化的是（）

A.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

B.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C.MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu答案：A

解析：

Cl₂在与NaOH反应时，部分Cl₂被还原为Cl⁻，部分被氧化为ClO⁻，因此Cl⁻是被还原的产物，而非被氧化。12、氯气溶于水生成了（）

A.HCl和O₂

B.HClO和H₂O

C.HCl和HClO

D.HCl、HClO和O₂答案：C

解析：

Cl₂溶于水会发生部分反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，所以溶液中存在HCl和HClO两种溶质。13、下列物质中，不能导电的是（）

A.NaCl溶液

B.Cu金属

C.酒精溶液

D.盐酸溶液答案：C

解析：

酒精是非电解质，其溶液中不含自由移动的离子，因此不能导电。NaCl、Cu、盐酸溶液都是导电的。14、下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.液态氧

C.稀盐酸

D.自来水答案：B

解析：

液态氧是由氧气分子组成的单一物质，属于纯净物。空气是混合物，稀盐酸和自来水均为混合物。15、下列反应中，稀硫酸作氧化剂的是（）

A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

B.Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

C.NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

D.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O答案：A

解析：

在A选项中，H₂SO₄中的H⁺被还原为H₂，说明硫酸中H⁺被还原，起到氧化剂作用。其他反应中硫酸主要体现酸性。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、标准状况下，5.6LCO的物质的量是______mol，质量是______g。（CO的摩尔质量为28g/mol）答案：0.25；7

解析：

n=V/V_m=5.6L/22.4L/mol=0.25mol。

m=n×M=0.25mol×28g/mol=7g。17、2molNa₂O中含有______molO²⁻离子和______molNa⁺离子。答案：2；4

解析：

Na₂O由2molNa⁺和1molO²⁻组成，所以2molNa₂O中O²⁻为2mol，Na⁺为4mol。18、用离子方程式表示稀盐酸与NaHCO₃反应：______。答案：H⁺+HCO₃⁻=H₂O+CO₂↑

解析：

HCl是强酸，完全电离为H⁺和Cl⁻；NaHCO₃电离为Na⁺和HCO₃⁻。H⁺和HCO₃⁻反应生成H₂O、CO₂和Na⁺，离子方程式为H⁺+HCO₃⁻=H₂O+CO₂↑。19、Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为______，其中Na₂O₂作______剂。答案：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；氧化剂和还原剂

解析：

Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，其中Na₂O₂既被氧化又被还原，作氧化剂和还原剂。20、FeCl₃溶液与NaOH溶液反应生成______沉淀，反应的离子方程式为______。答案：Fe(OH)₃；Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

解析：

生成Fe(OH)₃沉淀，反应中Fe³⁺与OH⁻结合生成难溶物，离子方程式正确。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）以下是某同学配制100mL0.1mol/LNaCl溶液的实验步骤，请填写空白并判断是否存在错误。

①计算所需NaCl的质量为______g。

②用托盘天平称量______gNaCl固体，放入烧杯中。

③用______溶解NaCl固体，冷却后转移到______中。

④用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中。

⑤容量瓶中加水至接近刻度线，改用______定容。

⑥实验中使用的仪器包括：天平、烧杯、玻璃棒、______、______。答案：①1.17；②1.17；③蒸馏水；④100mL容量瓶；⑤胶头滴管；⑥量筒、胶头滴管

解析：

①m=nM=0.1mol×58.5g/mol=1.17g；

②用托盘天平称量固体；

③溶解时用蒸馏水，转移至容量瓶；

④洗涤烧杯和玻璃棒；

⑤定容时用胶头滴管；

⑥实验必需仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。22、（8分）实验室用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，写出实验步骤并写出反应的离子方程式。答案：实验步骤：先检查装置气密性，将石灰石放入锥形瓶，逐滴加入稀盐酸，用导管将气体导入收集瓶。

离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

解析：

实验步骤包括装置检查、加入固体、滴加液体、收集气体；反应中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂，离子方程式正确。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）11.2L（标准状况）的H₂S气体溶于水，得到0.5L溶液，求该溶液的物质的量浓度。答案：0.5mol/L

解析：

n(H₂S)=V/V_m=11.2L/22.4L/mol=0.5mol

c=n/V=0.5mol/0.5L=1m