2026年教师资格（化学学科知识·高级中学）考试题及答案

2026年教师资格（化学学科知识·高级中学）考试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、单项选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（）A.用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)B.维持容积的体积不变充入氩气，反应速率不变C.增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零3.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)4.下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（）A.K的大小与起始浓度有关B.温度越高，K值越大C.K值越大，反应正向进行的程度越大D.K值越大，反应正向进行的速率越大5.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ6.下列有关电解质的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度就相同7.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑B.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OC.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑8.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化还原反应中得电子的物质是还原剂C.氧化还原反应中氧化剂发生氧化反应D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应9.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.F₂、K、HClB.Cl₂、Al、H₂C.NO₂、Na、Br₂D.O₂、SO₂、H₂O10.已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是（）A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D.反应③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有多个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）1.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充O₂2.下列有关说法正确的是（）A.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液pH<7B.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH<7D.常温下，将pH=2的盐酸稀释1000倍后，溶液pH=53.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.化学平衡理论可指导怎样使反应物尽可能地转化为生成物4.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.置换反应一定属于氧化还原反应D.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应5.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OB.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑C.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂OD.向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺三、填空题（总共4题，每题5分）1.在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和8molH₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。5min后达到平衡，测得容器内的压强是反应前的5/6，则这段时间内v(NH₃)=______mol/(L·min)，H₂的转化率为______。2.已知反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。①b点的操作是______（填“拉伸”或“压缩”）注射器。②c点与a点相比，c(NO₂)______（填“增大”“减小”或“不变”）；若在c点将容器的体积快速压缩至原来的一半后，平衡将向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。3.已知H₂S在水溶液中存在以下电离平衡：H₂S⇌H⁺+HS⁻，HS⁻⇌H⁺+S²⁻。①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向______移动，c(H⁺)______，c(S²⁻)______。②向H₂S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向______移动，c(H⁺)______，c(S²⁻)______。4.已知反应：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。①根据以上两个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是______。A.Fe³⁺>Cl₂>I₂B.Cl₂>Fe³⁺>I₂C.I₂>Cl₂>Fe³⁺D.Cl₂>I₂>Fe³⁺②在一定条件下，向FeI₂溶液中通入一定量的氯气，反应的离子方程式为2Fe²⁺+4I⁻+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl⁻，则原FeI₂溶液中Fe²⁺与I⁻的物质的量浓度之比为______。四、实验题（1题，共15分）某化学学习小组的同学为探究化学反应速率和化学平衡的有关问题，进行了如下实验：将等物质的量的A和B加入密闭容器中，发生反应A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(g)，在不同温度下经过一定时间后达到平衡，测得容器中各物质的浓度如下表：|温度/℃|起始浓度/mol/L|平衡浓度/mol/L||----|----|----||c(A)|c(B)|c(C)|c(D)||200|1.0|1.0|0.4|0.4||300|1.0|1.0|0.6|0.6|1.该反应中x=______。2.200℃时，在5min内用B表示的平均反应速率为______。3.300℃时，达到平衡时A的转化率为______。4.该反应的正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。5.能判断该反应达到平衡状态的依据是______（填字母）。A.容器中压强不变B.混合气体中c(A)不变C.v正(B)=v逆(D)D.c(A)=c(C)五、简答题（1题，共15分）某同学在学习了化学反应速率和化学平衡的相关知识后，提出了以下问题：在一个密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，达到平衡后，若增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，此时A的转化率一定增大吗？请你用所学知识进行分析，并通过实例说明。1.A2.B3.A4.C5.B6.B7.C8.A9.A10.B1.BC2.C3.ABD4.BC5.BD1.0.2；37.5%2.①压缩；②增大；正反应3.①右；增大；减小；②右；减小；增大4.①B；②1:21.22.0.08mol/(L·min)3.60%4.吸热5.BC增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，但A的转化率不一定增大。当m+n=p+q时，增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，A的转化率不变；例如反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g