化学试卷+答案湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高二上学期12月月考(12.22-12.23)

襄阳四中2024级高二上学期12月月考化学试题一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对有关古文献内容的解读正确的是选项古文献内容解读A《荀子·劝学》中记载：“冰，水为之，而寒于水”冰能量低于水，冰变为水属于吸热反应B《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率C《竹居》中记载“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑”铜生绿过程中发生了析氢腐蚀D《齐民要术》中记载：“冬亦得酿，但不及春秋耳。冬酿者，必须厚茹翁、覆盖”温度较高时，会加快化学反应速率A.A B.B C.C D.D2.下列有关反应方程式不正确的是A.实验室利用SbCl3制取Sb2O3：2SbCl3+3H2O⇀↽Sb23.下列说法正确的是(

)A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石更稳定

B.常温下BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

C.合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH4.下列事实能用平衡移动原理解释的是①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去C②氯水久置后，浅黄绿色消失③H2O④用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气⑤对COg⑥在硫酸工业实际生产中，采用常压条件将SO2转化为A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑥ D.①③⑥5.苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(H2MA，二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一。对于常温下pH=4A.该溶液中苹果酸的浓度为5×10−5mol⋅L−1

B.cH+=cOH6.下列叙述不正确的是A.25℃时，pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后pH仍为3

B.等物质的量浓度、等体积的NaCl与NaF两溶液中，离子总数：NaCl >NaF

C.等浓度的酸HX与KOH溶液等体积混合，溶液中一定有cK+>cX−>cH+>cOH7.下列实验操作或处理方法错误的是A.在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液

B.在燃烧热测定实验中，必须使用1mol可燃物进行实验

C.在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢

D.在沉淀转化实验中，向盛有2 mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2∼4滴0.2mol/L NaOH溶液，再滴加4滴8.下列各组物质的量浓度相同的溶液，按pH由小到大的顺序，排列正确的是A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液

B.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液9.已知H3PO2是一元弱酸。室温下，将0.1 mol/L氨水逐滴滴入浓度均为0.1 mol/L的HCl和H3A.滴入氨水前HCl和H3PO2混合溶液的体积为20 mL

B.ab段电导率下降的主要原因是酸碱中和产生的H2O使溶液中离子浓度下降

C.bc段随着氨水的加入，磷元素的存在形态发生如下变化：10.酒石酸是一种有机二元弱酸(用H2R表示)，酒石酸钙(CaR)微溶于水。已知室温时：Ka1(H2R)=9.2×10−4、Ka2(A.室温时，0.05 mol·L−1的CH3COOH溶液的pH约为3

B.向10 mL 0.1mol·L−1(CH3COO)2Ca溶液中加入10 mL 0.1 mol·L−1酒石酸，溶液变浑浊

C.CaR饱和溶液中加入少量11.化学实验是进行科学研究的基本保证，下列仪器和操作不能达到实验目的的是

A.图甲滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差

B.图乙制作简易氢氧燃料电池

C.图丙用滴定管量取20.00mL酸性K2Cr212.设计如下路线理解和探究Na2注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作Na②碳酸钠水合物有Na2CO3下列说法不正确的是A.由于Na2CO3和H2O还可能生成Na2CO3⋅7H2O等物质，ΔH113.向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4g+HA.反应速率：vb正<vc正

B.x1<x2

C.点a、b、14.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解CH3OH和CO2，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，CO2转化为COA.电解时，A电极与电源的负极连接

B.电解总反应为：2CO2+CH3OH=电解2CO+HCOOH+H2O

C.15.常温下，含M2As的M2A饱和溶液中pcM+pcM+=−lgcM+(虚线)和含A微粒的分布系数δ(A.常温下，A2−的水解常数Kb=10−11

B.0.001mol⋅L−1MHA溶液：

C.M2A二、非选择题：本大题共4小题，共55分。16.25℃时，某小组探究CH(1)测得溶质的物质的量浓度为0.10mol⋅L−1的CH3COOH溶液，pH约为3.0，计算25℃(2)将上述0.10mol⋅L−1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH范围为_______。小组同学分析稀释CH3(3)查阅资料：25℃时，HCN的Ka=6.2ⅹ10−10，HF的Ka=6.3ⅹ10−4，H2a.可能发生如下反应：2Cb.结合质子能力大小顺序为：Cc.加水稀释NaF溶液，溶液中氢离子浓度增大d.将等浓度等体积的HF和CH3COOH溶液稀释相同倍数，HF(4)向20mL0.10mol⋅L−1的CH3COOH溶液中滴加0.10mol⋅①A点表示的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是______________________。②A、B、C、D点表示的溶液中，水电离出的cOH−最大的是______________

((5)平常书写的H+，实际上是纯水或水溶液中H3O+的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl+H2O=H3O17.工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2+(1)制备时需添加氨水以提高FeC______________________________________________________________________________________________。(2)测定草酸亚铁晶体(FeC2O称取0.2130g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000mol⋅L−1的酸性①称量0.2130g样品应使用_____________(填“托盘天平”或“分析天平”)；0.1000mol⋅L−1的酸性KMnO4溶液装在__________________________中②滴定达到终点时的实验现象是_________________。③若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则a=_____mL。④下列滴定操作会导致测得x的值偏高是_________(填标号)。A.滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnOB.滴定前无气泡，滴定后有气泡C.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液⑤利用③中的实验数据，计算FeC2O4⋅xH2O18.认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有极其重要的意义。回答下列问题：Ⅰ、利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。(1)放电时，Li+向__________(填“m极”或“n极”(2)电解一段时间后，乙池中溶液的pH将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)丙池发生电解反应的总离子方程式为__________。Ⅱ、在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH−。某技术人员利用双极膜(膜c、膜d)(4)①膜a、b、e、f需选用阳离子交换膜的是__________②当电路中转移2mole−Ⅲ、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH(5)电解结束后，与电解前相比，阴极室溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)若从装置中共收集到26.88L气体(标准状况)，则左侧溶液质量变化______g(忽略气体的溶解)。19.碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。C主反应：CO副反应：CO回答下列问题：(1)主反应CO2(g)+3H2(2)反应CO(g)+2H2(g)(3)在恒温、恒容条件下，发生主反应和副反应，下列说法不能表明达到平衡状态的是_____(填选项字母)。a.气体的平均摩尔质量不变

b.某时刻vc.气体的压强保持不变

d.甲醇体积分数保持不变e.气体的密度保持不变

(4)T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性随压强的变化如图所示［已知：CH3OH①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是______________________________________________________________。②T℃时，若在1L密闭容器中充入2molCO2和2.8molH2,5min时，在压强为p kPa时反应达到平衡，生成0.6molCO(此时水为气态)，甲醇的平均反应速率=_____；T℃时，主反应的压强平衡常数Kp=_____(kPa)−2(襄阳四中2024级高二上学期12月月考化学答案1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】D

解：A.C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，说明该反应吸热，等质量的石墨能量更低，更稳定，故A错误；

B.反应生成气体导致熵增，ΔS>0，常温下不自发ΔG>0，则ΔH必须大于TΔS，故ΔH>0，故B错误；

C.合成氨为放热反应，温度增大降低平衡产率，选择450℃左右不是为了提高NH3的平衡产率，故C错误；

D.浓度增大使单位体积活化分子数增加，有效碰撞几率提高，反应速率增大，故D正确；

故选：D。

A.石墨转化为金刚石的ΔH>0，说明该反应吸热；

B.反应生成气体导致熵增，ΔS>0，常温下不自发ΔG>0；

C.合成氨为放热反应，温度增大降低平衡产率；

D.浓度增大使单位体积活化分子数增加，有效碰撞几率提高。4.【答案】A

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】B

8.【答案】C

本题考查pH比较，难度一般，理解盐类水解规律是解题关键。

【解答】A.Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaClB.Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，NHC.(NH4)2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，D.(NH4)2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，故选C。9.【答案】D

10.【答案】D

A.对于醋酸CH3COOH=CH3COO−+H+，设H+浓度为xmol/L，因为醋酸电离程度较小，所以平衡时c(CH3COOH)≈0.05mol/L，c(CH3COO−)≈c(H+)=xmol/L，根据醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)=c(CH3COO−)⋅c(H+)c(CH3COOH)，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10−5，则1.8×10−5=x⋅x0.05，即x2=1.8×10−5×0.05=0.9×10−6，x=0.9×10−6≈1×10−3mol/L，根据pH=−lgc(H+)，可得pH≈311.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】A

14.【答案】D

A.电解时，A电极上CO2还原为CO，为阴极，与电源的负极连接，A正确；

B.A电极为阴极，CO2被还原为CO，电极反应为：2CO2+4e−+4H+=2CO+2H2O，B电极为阳极，CH3OH被氧化生成HCOOH，电极反应为：CH3OH+H2O−4e−=HCOOH+4H+，则电解总反应为：2CO2+CH15.【答案】D

含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有HA−和A2−，二者浓度相等时，pH=3，则HA−=电离常数Ka(HA−)=c(H+)=10−3，据此分析解题。

A.A2−的水解常数Kb=c(HA−)c(OH−)c(A2−)=c(HA−)c(OH−)c(H+)c(A2−)c(H+)=KwKa16.【答案】(1) 1ⅹ(2) 3< pH <4

右

(3) c

(4)

cCH(5) H2SO4+CH3

(1)25 ℃时，测得溶质的物质的量浓度为0.10 mol⋅L−1的CH3COOH溶液，pH约为3.0，c(H+)≈10−3mol/L，CH3COOH电离出的c(H+)=c(CH3COO−)，则CH3COOH的电离平衡常数：Ka=c(CH3COO−)⋅c(H+)c(CH3COOH)≈10−3mol/L×10−3mol/L0.1mol/L≈1×10−5；

(2)醋酸是弱酸，溶液稀释10倍，pH变化小于1，pH范围为3< pH <4，说明稀释时，电离平衡向右移动，继续电离产生了H+；

(3)25℃时，HCN的Ka=6.2ⅹ10−10，HF的Ka=6.3ⅹ10−4，H2CO3的Ka1=4.5ⅹ10−7

Ka2=4.7ⅹ10−11。CH3COOH的Ka≈10−5，电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性越强，则酸性：HF>CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3−；

a.由于酸性：HCN>HC17.【答案】(1)氨水与氢离子反应，使得氢离子浓度减小，Fe2++H2C2O4+xH2O⇌Fe(1)氨水与H+反应，使得H+浓度减小，使反应：Fe2++H2C2O4+xH2O⇌FeC2O4⋅xH2O↓+2H+平衡正向移动，使得FeC2O4⋅xH2O的产率得到提高；

(2)①称量0.2130

g样品：托盘天平精度为0.1

g，无法满足精度要求，需使用分析天平；酸性KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需装在酸式滴定管中；

②酸性KMnO4溶液呈紫红色，滴定过程中与Fe2+、C2O42−反应。滴定终点时，当滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色；

③滴定管刻度从上到下增大，起始读数为0.50

mL，终点读数为7.60

mL，因此消耗体积a=7.60mL−0.50mL=7.10mL；

④x为结晶水数目，测得x偏高意味着结晶水质量偏大(即FeC2O4的物质的量偏小)；结合滴定原理(10FeC2O4+6KMnO4+24H2SO4=5Fe218.【答案】(1) n极；

L(2)减小；

M(4) a、e；2(5)不变

(6)18.72

(1)分析可知，放电时，Li+向正极n电极移动，甲池中正极的电极反应式为：，

故答案为：n；Li1−xFePO4+xe−+xLi+=LiFePO4；

(2)乙池中石墨为阳极，电极反应4OH−−4e−=2H2O+O2↑，Ag为阴极，电极反应Cu2++2e−=Cu，电解一段时间后，乙池中溶液的pH碱性，

故答案为：减小；

(3)丙池中与Ag电极连接的Pt电极为阳极，电极反应：2Cl−−2e−=Cl2↑，另一个Pt电极为阴极，电极反应2H2O+2e−=H2↑+2OH−，丙池发生电解反应的总离子方程式为：Mg2++2Cl−+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，

故答案为：Mg2++2Cl−+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑；

(4)在直流电源作用下高效制备H2SO4和NaOH由图可知，M极为阴极，电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，左侧硫酸钠溶液中钠离子透过膜a向左侧迁移，硫酸根离子透过膜的向右侧前移，故膜a为阳离子交换膜，膜为阴离子交换膜，水解离出的氢离子经过膜的左侧迁移，膜c为阳离子交换膜，N极为阳极，电极反应式为219.【答案】(1)277.8(2)−91.2(3)be(4)

主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大；

0.08mol⋅L−1

(1)根据自发进行的条件，△G=△H−△AS<0，则T<ΔHΔS=−50kJ⋅mol−1−180J⋅mol−1⋅K−1=277.8K；

(2)根据盖斯定律可知，主反应−副反应得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3，则ΔH3=ΔH−ΔH2=(−50kJ⋅mol−1)−(+41.2kJ⋅mol−1)=−91.2kJ/mol；

(3) a