2026届江西“三新”协同教研共同体高三12月联考化学试卷（含答案详解）

2026届江西“三新”协同教研共同体高三12月联考高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量:H1O16P31S32Cr52Mn55Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2025年6月14日是“文化和自然遗产日”，我国向世界展示了色彩里的千年文明与万里山河。下列有关非物质文化遗产中颜料的叙述错误的是选项颜料主要成分主要成分的相关叙述A朱砂HgS常温下，化学性质稳定，难溶于水B铅白PbCO₃铅白也可用来治疗胃酸过多C石绿Cu₂(OH)₂CO₃是碱式盐，热稳定性差，耐酸性较差D花青吲哚酚衍生物属于有机物，遇铁盐可能会显紫色2.中国科学院地球环境研究所一团队探索了我国典型西北干旱区人工放射性钚核素()Pu、249(Pu)来源、保存和再分配过程。下列有关叙述错误的是A.Pu的中子数与质子数之差为51 B.94239PuC.94239Pu→92235U+23.为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项物质除杂试剂分离方法A淀粉溶液(KNO₃)水过滤BSO₂(HCl)饱和NaHSO₃溶液洗气C乙醇(水)金属钠蒸馏D乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气4.药品伏诺拉生已在我国获批上市，有机物M(结构如图)是制备伏诺拉生的重要中间体。下列叙述错误的是A.M属于芳香族化合物B.用银氨溶液可证明M含醛基C.用红外光谱仪可确定维生素A所含官能团的种类D.1molM最多能与11molH₂发生加成反应【高三化学第1页(共6页)】5.我国科学家开发功能催化剂高效捕获空气中的CO₂，在酸性介质中电催化合成高附加值的产品(如图)。下列说法错误的是A：CO₂在阴极发生还原反应生成甲酸和醇类B.生成甲酸的电极反应式为CC.若最终只生成1mol乙醇，理论上外电路转移了6mol电子D.该工艺有助于减少温室气体排放量，实现碳资源的循环利用6.设.NA为阿伏加德罗常数的值。若不慎白磷(P₄)中毒，可服用CuSO₄溶液解毒，其原理是P4A.31gP₄中含有σ键的数目为1.5NAB.0.2molD218O中含有的中子数为2C.1L0.1mol⋅L-1H3PD.1L0.1mol⋅L-1,H2SO4溶液中含有的SO2-47.在一恒容密闭容器中充入1molXe和2mol,F₂,发生反应Xeg+2FA.根据图像可判断压强：p₁-p₂B.正反应速率:a＜bC.正反应在较低温度下能自发进行D.若c点Xe平衡转化率为α，则此时XeF₄的体积分数为1-α8.中国科学技术大学一课题组合成了一系列全芳香连接的高结晶性聚金属酞菁(pMPcs,M=Fe、Co、Ni和Cu，如图)，该物质具有优异的稳定性与导电性。下列说法正确的是A.pMPc中存在离子键、共价键、金属键和配位键B.pMPc中金属离子提供的空轨道与N提供的孤电子对形成配位键【高三化学第2页(共6页)】C.聚金属酞菁(pMPcs)在常温常压下与HCl剧烈反应D.pMPc具有导电性，可以直接作为导线用于高压输电线路9.下列事实对应的解释、性质或用途错误的是选项事实解释、性质或用途A元素Z基态原子的逐级电离能(kJ⋅mol⁻¹分别为496、4562、6912、9543、13353、16610当它与氯气反应时只可能生成ZCl₃B室温下，将40·mL甲酸与40mL苯混合，混合溶液体积为81mL混合后，甲酸分子与苯分子间的作用力小于甲酸分子间的C冠醚能与碱金属离子形成配合物冠醚可用于金属离子的萃取分离D将乙炔和丙烷分别通入少量酸性KMnO₄溶液中，振荡后，前者紫红色褪去，后者紫红色不变碳碳三键使乙炔具有还原性10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2s轨道上的电子比2p轨道上的电子少1个，基态Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是A.最简单氢化物的键角：X＜Z B.原子半径:Y>Z>WC.Y₃X是离子化合物 D.Y₂Z能促进水的电离11.工业上以钛铁矿(主要成分是FeTiO₃,含少量MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)为原料制备钛并回收金属的化合物(流程如图)。下列叙述正确的是已知：“酸浸”后，钛主要以TiOSO₄的形式存在；TiOSO₄为强电解质，在溶液中仅电离出一种阴离子和一种阳离子。A.“酸浸”时，硫酸浓度越大，反应速率越快B.“水浸”后期可滴加少量氨水，有利于生成H₂TiO₃C.“母液”可直接排入下水道中D.“氯化”中得到还原性气体,生成1molTiCl₄时转移2mol电子12.M(由Cu、S组成)是一种半导体材料，也是锂离子电池的电极材料，M晶胞如图所示。下列叙述正确的是已知：①图中底面为边长均为apm的平行四边形，其中一个角为120°；高为bpm。②NA为阿伏加德罗常数的值。A.M的化学式为Cu₂SB.M中Cu的配位数为4C.基态Cu原子的价层电子排布式为3d⁹4s²D.M的密度ρ=6×【高三化学第3页(共6页)】13.丙酰胺(CH3A.电极b上的电极反应式为CH₃CH₂CH₂OH—2B.电极a是阳极，发生氧化反应生成NH₂OH和NC.催化剂(Co3O4/SiC中Co为+2D.其他条件相同时，钛泡沫替代钛片主要是为了加快钛表面发生的还原反应的速率14.25℃时,向足量难溶的(SrC2O4粉末中滴加稀盐酸，溶液中含碳粒子分布系数((δ)、-lg已知：lg2=0.3;SrA.25℃时,一1lgB.pH=1.25时，溶液中：cSC.pH=2.95时，溶液中：HD.pH=4.27时，溶液中：c二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)硫化铬(Cr2S3是一种半导体材料，也是一种陶瓷添加剂。某小组拟设计实验制备硫化铬并测定其纯度，在装置D中加入一定量的Cr2,O3和过量的S。回答下列问题：已知：①亚铜氨溶液中主要含NH3⋅H【高三化学第4页(共6页)】(1)仪器M的名称是，装置B的作用是。(2)其他条件相同时，粗锌比纯锌制氢气速率快，其主要原因是。(3)检验完装置的气密性后，在点燃D处酒精喷灯之前还必须进行的操作是。(4)实验前将装置D中的Cr₂O₃和S粉在坩埚中研磨搅拌均匀，装置D中发生反应的化学方程式为，能确认装置D中已发生反应的现象是。(5)实验完毕后，将粗产品溶于CS₂中，过滤、干燥得到较纯产品。CS2的作用是(6)取ag产品加入水中，产生灰绿色胶状物质和无色气体，微热，使生成的气体全部逸出，将气体通入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀；在灰绿色胶状物质中滴加NaOH溶液，变为亮绿色溶液。再加入过量双氧水，充分反应后加入适量稀硫酸；加入少量Fe2SO43溶液后微热，用bmol⋅L-1NH42FeSO42标准溶液滴定4次，消耗的体积分别为12.63mL、15①双氧水的作用是。②产品的纯度为%。16.(14分)某工厂以软锰矿(含75.δ%MnO₂、18.0%Al₂O₃、5.0%SiO₂和2.0%其他杂质)和闪锌矿(含77.6%ZnS、19.5%FeS和2.9%其他杂质)为原料制备MnO₂和Zn的新工艺流程如图。已知:①“酸浸”液的主要溶质是MnSO₄、ZnSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃和.A②杂质均不参与反应，“滤渣1”的主要成分中含有非金属单质。③常温下，几种金属氢氧化物的溶度积如下表：金属氢氧化物Fe(OH)₂Fe(OH)₃Al(OH)₃ZnMnKsp近似值10⁻¹⁶10⁻³⁸10⁻3310⁻¹⁷10⁻¹²④“氧化”后溶液中cZn2+=c回答下列问题：(1)在元素周期表中,锌位于(填“s”“p”“d”或“ds”)区;基态Mn²⁺|的价层电子排布图为。(2)“粉碎过筛”中粉碎的目的是。(3)“酸浸”中MnO₂和ZnS在硫酸作用下发生反应的离子方程式为。(4)“氧化”中双氧水实际消耗量远大于理论值，其原因是。(5)“调pH”的范围约为；“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。(6)上述工艺中可循环利用的物质是(填名称)。(7)该工厂用8t软锰矿和7t闪锌矿混配,最终制得5.1tMnO₂和3094kgZn,整个流程中Zn的损耗率为%。17.(14分)江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系(LiI，Rh/CeTiOₓ)，实现了CO₂加氢一步高效制乙醇，有关反应如下：①2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)△H₁②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₂=-49.9kJ·mol⁻¹回答下列问题：(1)LiI中基态阳离子的电子云轮廓图为(填名称)。(2)工业上，可以利用CO加氢合成C【高三化学第5页(共6页)】kJ·mol⁻¹。(3)一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量iCO₂和H₂，发生反应①②③，下列情况表明反应一定达到了平衡的是(填标号)。A.气体密度不随时间变化 B.CHC.平均相对分子质量不随时间变化 D.反应体系中c(4)向一密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在催化剂Cat1、Cat2作用下发生反应①②③，反应相同时间内，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。温度低于450℃时，催化效率较高的催化剂是(填“Cat1”或“Cat2(5)某温度下，向一恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH₂,发生反应①②③,起始压强为100kPa,平衡时CO₂的转化率为80%,CH₃CH₂OH的选择性为50%,CO的选择性为已知：乙醇的选择性用于生成乙醇消耗的CO₂的量反应消耗CO₂的总量平衡时H₂的分压反应p（H2）=__________Kpa。③的平衡常数Kp提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数(Kₚ)，分压等于总压×物质的量分数。(6)科学家开发的高效催化剂电极，可在酸性环境中电解CO₂制备乙醇。阴极的电极反应式为。.(15分)G是合成某药物的中间体，一种合成G的路线如图(——Ph为苯基)。回答下列问题：1)常温下，下列物质不能与A发生化学反应的是(填标号)。a.浓溴水 b.FeCl₃溶液 c.NaHCO₃溶液 d.酸性KMnO₄溶液2)B→C的化学方程式为。3)C中含有的官能团是(填名称)，D的结构简式为。)E中碳原子的杂化类型是E→G的反应类型是。Y分子中最多有个原子共平面。在C的同分异构体中，含两个苯环、能发生水解反应和银镜反应且侧链含CH结构的结构简式为(填两种即可)。【高三化学第6页(共6页)】高三化学试卷参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题序1234567891011121314答案BCBDCCDBAABDAA【阅卷总则】凡是与答案不符的均不给分。1.B【解析】本题主要考查化学与传统文化知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。铅白的主要成分是2PbCO3⋅Pb2.C【解析】本题主要考查原子结构与元素性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。核衰变反应中原子核发生了变化，而化学变化中原子核不变，C项错误。3.B【解析】本题主要考查物质的除杂和提纯实验，侧重考查学生对基础知识的应用能力。淀粉溶液和KNO₃溶液中的粒子均能透过滤纸，A项错误；乙醇和水都能与金属钝反应.(项错误；乙烯与酸性KMnO₄溶液反应生成CO₂，D项错误4.D【解析】本题主要考查有机物的性质侧重考查学生对基础知识的理解能力。S=O不能与H₂发生加成反应，D·0.错误。5.Cˇ【解析】本题主要考查(∵O₂在酸性介质中电催化合成高附加值产品的流程；侧重考查学生`分析和解决问题的能力。生成-2molCH，CH₂OH时，列电路转移了12mol电子，C项错误。6.C【解析】本题主要考查阿优加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。H₃PO₄不是强酸；不能完全电离，C项错误。7.D【解析】本题主要考查反应速率与平衡，侧重考查学生分析和解决问题的能力。c点平衡体系中，nXe=1-αmol,nF2=21-αmol,n8.B【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。该物质是全芳香连接的高结晶性聚金属酞菁的单体，不存在金属键，A项错误；该物质具有优异的稳定性，所以在常温常压下不会与HCl发生剧烈反应，C项错误；虽然该物质具有导电性，但没有提及强度等性质，不能直接作为导线用于高压输电线路，一般高压输电线路的导线需要综合考虑多种性能，如机械强度、成本等，D项错误。9.A【解析】本题主要考查事实对应的解释、性质或用途，侧重考查学生对知识的应用和分析能力。元素Z第一电离能与第二电离能相差很大，说明Z容易失去1个电子，与氯气反应时可能生成ZCl，A项错误。10.A【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。X为N,Y为Na,Z为S,W为Cl。键角:NH3>H2O>H2【高三化学·参考答案第1页(共5页)】11.B【解析】本题主要考查以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程，侧重考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。浓硫酸中水量少，此时硫酸电离程度小，反应速率反而减慢，A项错误；“水浸”中，水解方程式为TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,滴加少量氨水，中和酸，促进平衡正向移动，有利于生成钛酸，B项正确；“母液”的主要成分是硫酸铵，直接排放会污染水体，C12.D【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。1个晶胞中,含6个Cu,含4×112+10×16+4×16+10×13=6个S,M的化学式为CuS,A项错误;M中Cu的配位数为6，B项错误；基态铜原子的价层电子排布式为3d¹⁰13.A【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能动合电极a是阴极，发生还原反应，B项错误；CoO.坦Co为H2价相一3价，C项错误；钛电极表面发生的是氧化反应，D项错误14..【解析】本题主要考查盐酸滴定SrC₂O₄，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。选ō\n点计算，物料守恒式为eSr2±=(H2C(),(iHC₂()+c(C₂O²⁻),c(HC₂O₄)=cC2O42-且ē(H(,()})很小老cSr-≈2cC2O42-=10-3.49,KspSrC2O4=10-3.49×12,-lgKspSrC2O4≈3.49×2+0.3=7.28,A项正确；pH=1.25时,cH2C2O4=cHC2O4->cC2O42-,混合液中电荷守恒式为cH++2cSr2+二、非选择题：本题共4小题，共58分。【阅卷总则】1.答案为数值的，写了单位不给分。2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的，以前N个为准。3.反应方程式给分原则：a.反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“═”不扣分，不写反应条件不扣分，未标“↑”“↓”不扣分。【高三化学·参考答案第2页(共5页)】b.反应符号用“———”或无连接符号不得分，可逆反应(水解反应、弱电解质的电离)未用“═”不得分。c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非最小公约数配平不得分(热化学方程式除外)。d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。5.有机物官能团名称写错字不得分。15.(1)长颈漏斗(1分);吸收O₂(1分)(2)粗锌中含铜等杂质，在酸中构成原电池，加快了锌失电子(或其他合理答案，2分)(3)收集装置E导管口处气体并验纯(2分)(4)Cr2O3+3(5)溶解残留的硫粉(或其他合理答案，2分)(6)①将[Cr(OH)₄]⁻氧化为CrO²⁻(或其他合理答案,1分)②42ba(【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验装置的应用和分析能力。(3)装置内O₂会氧化S，O.与H₂混合后加热可能引发爆炸；加热前必须检验氢气纯度。(3)工硫化碳是非极性溶剂：硫是非极性分子、𣏴据相似相溶原理，硫能溶于二硫化碳。【评分细则】(1)第二空填“除去O₂”或“除去杂质气体”均可以给分。(2)答到“构成了原电池”就可以给分。(3)答到“验纯”就可以给分。(4)第一空答到“增大接触面积”或“提高反应速率”任意一点就给分。(5)答到“将产品与硫粉分离”或“提纯产品”均可以给分。(6)①答到“双氧水可以氧化[Cr(OH)₄]⁻”即可。(1分)16.(1)ds(1分);(1分)(2)增大固体接触面积，提高酸浸反应速率(1分)3MnO2(4)金属离子作催化剂、温度升高均导致双氧水分解加快(2分)(5)4.7≤pH＜6(2分);Fe(OH)₃和Al(OH)₃(2分)(6)废液(1分)(7)15(2分)【解析】本题主要考查以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。【高三化学·参考答案第3页(共5页)】(5)根据溶度积可知,完全沉淀Al(OH)₃时,Fe(OH)₃已完全沉淀;不生成Zn(OH)₂,