河北省保定市十校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学 PDF版含答案

高二年级上学期期中考试

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

3.下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是

A.明矾用作净水剂B.工业上电解氯化钠溶液制氯气

C.用热的纯碱溶液除去金属表面的油污D.MgCl溶液经蒸干、灼烧得MgO固体

2.下列反应的△S>0的是

A.氮气和氢气反应制氨气B.二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应

C.氯化氢溶于水D.煅烧大理石

3.已知在298K、101kPa条件下，1g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出

50.4kJ热量。下列热化学方程式正确的是

A.C₂H₄(g)+3O₂(g)—2CO₂(g)+2H₂O(1)△H=+50.4kJ·mol-¹

B.C₂H(g)+3O₂(g)—2CO₂(g)+2H₂O(1)△H=—50.4kJ·mol⁻¹

C.C₂H(g)+3O₂(g)—2CO₂(g)+2H₂O(1)△H=-1411.2kJ·mol-¹

D.CH(g)+3O₂(g)——2CO₂(g)+2H₂O(1)△H=+1411.2k·mol-¹

4.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是

A.某温度下，纯水的pH不一定为7

B.水的电离方程式为H₂O+H₂O=H₃O++OH

C.某酸性溶液中，由水电离出的H+和OH的关系一定为c水(H+)=c水(OH)

D.25℃时，往纯水中逐滴滴人一定量的NaOH稀溶液(忽略溶液混合时温度和体积的变

化),则混合溶液的K.>1.0×10-u

【高二化学第1页(共6页)】·Bl’

5.下列说法正确的是

A.可以用影润的pH试纸直接测KHSO溶液的pH

B.HX溶液与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，则HX一定为强酸

C.为了减小误差，用蒸馏水润洗后的酸式滴定管可以不用标准溶液润洗，直接进行滴定

D.25℃时，浓度均为0.1mol·L⁻¹的NH₄Cl溶液和氨水，pH:氨水>NH₄Cl溶液

6.下列说法错误的是

A.25℃时，同一物质，浓度越大导电能力不一定越强

B.巳知反应H₂S+CuSO,一CuS↓+H₂SO,则酸性：H₂SfLSO

C.CH₃COOH在水溶液中的电离方程式为CH₃COOH+H₂O=CH₃COO-+H₃O+

D.25℃时，未知浓度的NaCl水溶液的pH与未知浓度的K₂SO₄水溶液的pH相同

7.下列实验装置与实验目的相符的是

等物质的量

玻璃揽拌器NO₂和N,O₄的

温度计混合气体

氨水与

稀硫酸热水冷水

A.0.1mol·L⁻¹NaOHB中和反应反应热的C.研究温度对反应透D.酸酶碱时溶液pH

标准液的配制测定率的影响的变化

8.25℃时，下列各组离子在稀盐酸中能大量共存的是

A.NO5、SO}一、Na+、K+

B.FCIO、Mg²⁺.Fe²

C.[AlCOHD₄]、CN、AI³⁺、Ba²+

DSiO}-,HCG₃、Ca²+、Fe³+

9.25℃时，0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O的水溶液中，下列说法错误的是

A.Na₂C₂O属于强电解质

B.该溶液中，

C.该溶液能与酸性高锰酸钾溶液大量共存

D.Na₂C₂O、在水溶液中的电离方程式为Na₇C₂O₄—2Na++C₂O?-

【高二化学第2页(共6页)】

h.

10.CO₂催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是

反应历程

A.催化剂不改变CO₂的平衡转化率

B.该历程的总反应速率主要由HCO*+OH*—CO*+H*+OH*决定

C.CO₂催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成

D.CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)为吸热反应

11.在某密闭容器中，充入0.1molN₂、0.3molH₂、0.2molNH₃,发生反应N₂(g)+3H₂(g)

一2NH₃(g),反应达到平衡时，下列数据不合理的是

A.m(NH₃)=6.8g

B.原子个数比：

C.n(N₂)=0.08mol

D.混合气体的平均相对分子质量为13.6

12.25℃时，40mL0.2mol·L⁻¹HNO₃溶液和20mL0.1mol·L⁻¹Ba(OH)₂溶液混合(忽

略溶液混合时温度和体积的变化),混合溶液的pH约为

已知：lg2≈0.3、lg3≈0.5。

A.0.8B.1.2

C.12.8D.13.2

13.往VL恒容密闭容器中只通人1molCO₂,发生反应2CO₂(g)—2CO(g)+O₂(g),在不同

温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应为放热反应

B.混合气体中碳元素的质量：m(a)>m(b)>m(c)

C.混合气体的平均相对分子质量；M(b)<M(a)<M(c)

D.混合气体的密度：p(a)>p(b)>p(c)

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14.25℃时，0.1mol·L⁻¹NaSO₃溶液中，下列说法错误的是

A.该溶液中

B.该溶液中，

C.该溶液中，c(H₂SO₃)+c(+)+c(H+)—c(OH-)—c(SO3-)=0.1mol·L-¹

D.查阅资料可知，NaHSO₃溶液pH<7,则K(H₂SO₃)·Ka(H₂SO₃)<K。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在

国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应),现用

滴定法测定该小苏打样品(其溶液的pH在8.2～8.4之间)的纯度，操作为准确称量1.0g

样品，配成250mL待测液，每次取待测液25.00mL,滴入几滴_作指示剂，用

0.1000mol·L⁻¹的盐酸标准液进行滴定。

(1)配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、

(2)请用离子方程式表示小苏打溶液呈碱性的原因：。可用(填

“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行操作。

50

50mL50mL

020℃20℃

ab

(3)横线上应填入的指示剂名称为;滴定过程中眼睛应注视,达到滴定终

点的标志是0

(4)实验记录的数据如下表：

实验次数第一次第二次第三次

消耗盐酸标准液的体积/mL11.0010.9811.02

该小苏打样品的纯度为%。

(5)下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是(填标号)。

a.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

b.注人待测液前锥形瓶未干燥

c.滴定前平视读数，滴定后仰视读数

16.(15分)一定条件下，反应H₂(g)+Br₂(g)—2HBr(g)的速率方程为v=k·c(H₂)·

c(Br₂)·c⁷(HBr)、某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表所示，回答下列问题：

序号反应速率

I0.10.12v

I0.10.428

Ⅲ0.20.4x16v

IV0.40.1420

V0.20.114v

(1)该反应过程中，断裂了(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。

(2)对于反应H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g)△H₁和H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(D)△H₂,

△H₁(填“>”或“<”)△H₂,判断的理由为●

(3)根据表中测定结果，可得：

①x=_(填具体数字)。

(填具体数字)。

③k=(用含v的代数式表示)。

(4)反应体系的三种物质中，(填“Br₂”“H₂”或“HBr”)的浓度对反应速率影响最大。

(5)保持其他物质的浓度不变，增大H₂(g)的浓度，会使反应速率(填“增大”或

“减小”)。

17.(14分)已知：25℃时，H₂SO₃、HCIO、HCOOH、H₂S的电离平衡常数如表所示.√18=

4.24。请回答下列问题：

物质H₂SO₃HCIOHCOOHH₂S

K=1.5×10⁻²K=9×10一8

电离平衡常数K.=3.0×10~K.=1.8×10⁻

K=1.0×10⁻Ka=1×10-¹²

(1)等浓度的四种酸的酸性由强到弱的顺序是

(2)写出HCOOH在水中的电离方程式：

(3)将50mL0.1mol·L-¹HCOOH溶液逐滴滴人20mL0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液

中，现象为,发生反应的离子方程式为

(4)若将少量的SO₂气体通人Na₂S溶液中，发生反应的离子方程式为○

(5)25℃时，0.1mol·L-¹的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为(保留3位

有效数字)%。

方一业第而1廿6而

18.(15分)甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气(CO与

H₂的混合气体)转化成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H₂(g)—CH₃OH(g)。

(1)已知：I.2H₂(g)+O₂(g)——2H₂O(g)△H=-483.6kJ·mol-¹

Ⅱ)△H=—283.0kJ·mol-¹

Ⅲ.△H=-675.9kJ·mol⁻¹

则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=.kJ·mol⁻¹,该反应能自发进行的

条件为(填“高温”或“低温”)。

(2)一定条件下，在恒容密闭容器中充入1molCO(g)和2molH₂(g)合成CH₃OH(g),下弥

列说法能判断反应达到平衡状态的是(填标号)。

A.CO和H₂的浓度相等

B.混合气体的密度不再发生变化

C.混合气体的压强不再发生变化

D.v正(CO)=2v(H₂)

(3)在密闭容器中充人1molCO(g)和2molH₂(g)合成CH₃OH(g),实验测得CO的平衡

转化率与温度、压强(单位为kPa)的关系如图所示。

封

①pI._(填“>”“<”或“=”)p₂,判断的理由是

②K(A)、K(B)、K(C)的大小关系是

③若在T₁℃,pzkPa下发生反应；平衡时CH₃OH的体积分数是_(保留3位有

线

效数字)%,平衡常数Kp=kPa-²(K,为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计

算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数；整理出含p₂的最简表达式)。

【高二化学第6页(共6页)】·B1·

高二年级上学期期中考试

化学参考答案

1.B2.D3.C4.D5.D6.B7.C8.A9.C10.B11.A12.B13.C14.D

15.(1)250mL容量瓶(1分);胶头滴管