【化学试卷+答案】江苏省扬州市七校联盟2025-2026学年第一学期高三年级第二次联考(12.17-12.18)

1.本试卷共8页，包含选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共39分)C.中子数为76的碘原子：IA.电离能：I₁(S)>I₁(O)硫酸硫酸Na₂SO₃98888固体甲应三丙丁丙NaOH溶液5.下列说法正确的是●磷原子A.NO和NO₂均为酸性氧化物●磷原子B.反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)能够自发进行的原因是△S<0C.白磷的空间结构为正四面体(如图所示),键角为109.5°D.基态As的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p³6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.NaClO溶液具有碱性，可用作漂白剂B.N₂H₄具有还原性，可用作燃料电池的助燃剂C.SiO₂为酸性氧化物，可用作光导纤维D.CO是极性分子，CO的沸点大于N₂的沸点7.下列化学反应方程式正确的是A.电解Na₃AsO₃碱性溶液制砷烷的阴极反应：AsO₃-+6H₂O-6e⁻=AsH₃+9OHB.氨水与NaCIO溶液制N₂H₄的反应：2NH₃·H₂O+CIO⁻=CI+N₂H₄+3H₂OAAA.甲室Cu电极为正极B.隔膜为阳离子交换膜C.电池总反应D.NH₃扩散到乙室对电压不产生影响9.化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图：下列说法正确的是A.X分子中所有碳原子一定共平面B.1molY分子可与5molH₂反应C.Y分子中含有2个手性碳原子D.Z能与甲醛发生缩聚反应B.过程Ⅱ中H₂发生氧化反应C.历程中有In-C、C一H键的形成和断裂D.In₂O₃无活性的可能原因是In₂O₃结构中缺少氧空位选项探究目的A比较Ka(HCIO)与K₂(HCN)的大小关系B比较碘在浓KI溶液中与CCl₄中的溶解能力向碘的CCl₄溶液中加入浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化C验证SO₂具有漂白性向SO₂水溶液的试管中滴加几滴KMnO₄溶液，振荡，观察溶液颜色变化D向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，观察现象12.室温下，通过实验探究NaHS溶液的性质并记录如下表。下列说法不正确的是实验1:向0.1mol-L¹NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红实验2:向0.1mol-L¹NaHS溶液中加入少量FeCl₃溶液，产生淡黄色沉淀实验3:向0.1mol-L¹NaHS溶液中滴加过量CuCl₂溶液，产生黑色沉淀A.实验1证明NaHS溶液中存在：HS+H₂O一H₂S+OHB.实验1可推测出NaHS溶液中存在：c(H₂S)>c(S²)C.实验2反应的离子方程式：HST+2Fe³=2D.实验3反应静置后的上层清液中存13.二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为CO₂(g)+4H₂(8)=CH₄(g)温度/℃B.图中X表示H₂C.提高CO的产率，需研发380℃以下的高效催化剂D.900℃时，其他条件不变，增大容器压强，n(CO)减小非选择题(共61分)14.(16分)一种以软锰矿(主要含MnO₂和少量Fe₂O₃、MgO、CaCO₃、SiO₂等)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备Mn₃O₄的流程如下：(1)酸浸。将软锰矿、黄铁矿与H₂SO₄混合搅拌，反应过程中铁元素的变化为FeS₂→Fe²+MnO₃→Fe³+。90℃下酸浸，锰元素浸出率及Fe³+、Fe²+的p(质量浓度)随时间的变化如图所示。①基态Mn²+的价电子排布式为▲o(2)除铁。向“酸浸”所得浸出液中加入过量H₂O₂,调节溶液pH,充分反应后过滤。H₂O₂的实际用量比理论计算用量大得多，其原因是▲_o(3)“除钙镁”步骤中，可用MnF₂作为沉淀剂除去溶液中钙镁离子，已知：Ksp(CaF₂=2.0×10-10,Ksp(MgF₂)=8.0×10⁻¹,当Ca²+和Mg²沉淀完全时，溶液中c(Ca²+):c(Mg²)=.▲o(5)测Mn₃O₄样品纯度。称取0.2500g样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L¹Na₂C₂O₄溶液和适量溶液16.00mL。不考虑杂质反应，计算样品中Mn₃O4的纯度▲(写出计算过程)。已知：C₂O²⁻+Mn₃O₄+H+→CO₂+Mn²++H₂O,C₂O4⁻+MnO₄+H+15.(15分)化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下：(2)D→E的反应类型为▲_o(3)A→B,可能生成分子式为CH₁₃NOs的副产物，其结构简式为▲_o(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：▲o①与FeCl₃发生显色反应②能发生水解反应生成两种物质，其中芳香族化合物能与Na₂CO₃反应放出CO₂③核磁共振氢谱有5组特征峰。(5)已知：。写出以为原料制备合成路线流程图▲(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16.(14分)对SiO₂为载体的加氢废催化剂(主要含有WS₂、NiS、Al₂S₃,少量碳、磷)处理的实验流程如除磷NH₄MgPO₄pH=6~7加热煮沸滤渣XNa₂CO₃空气化剂水浸(3)Mg(H₂PO₄)₂易溶于水，MgHPO₄、Mg₃(PO₄)₂均难溶于水。除磷装置见如图所示，向滤液中先通入NH₃,再滴加MgCl₂溶液，维持溶液pH为9～10,得到复合肥料NH₄MgPO₄固体。水浸液磁力搅拌器NH₃①实验中球形干燥管的作用是▲o②磷酸的分布分数x(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。生成HPO²③向滤液中先通入NH₃后加入MgCl₂溶液的原因是▲_o(4)已知：①该实验中pH=5.0时，Al³+沉淀完全；在pH=6.0时，Ni²+开始沉淀。②实验中须用到的试剂：2mol·L¹H₂SO₄溶液、0.1mol·L¹NaOH溶液。浸渣中含NiO、少量的Al₂O₃和已知：CH₃CH₂OH(g)+3H₂OCH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)=2CO(g)+4H₂(g)△H₂=25催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H₂与HCOONa(如图1所示),其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物(晶胞结构如图2所示)作催化剂。H₂①催化剂可由MoO₂与(NH₄)₂HPO₄混合物与H₂高温灼烧制得(反应中N元素化合价不变),该反应的化②电解时，电极b上同时产生H₂与HCOO-的物质1234567CABBDDB89CBCACB②2FeS₂+15MnO₂+28H+=2Fe³++4SO4⁻+1③FeS₂与酸反应生成Fe²+的速率大于Fe²+被MnO₂氧化的速率(4)n(C₂O²)=0.2000mol-L-¹×0.n(MnO4)=0.1000mol-L¹×0.016L=0.005C₂O²π~2MnO4C₂O²~15.(15分)(1)酰胺基(1分)、酯基(1分)(3)①防止倒吸③避免生成MgHPO₄沉淀，提升NH₄MgPO₄产率