辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（含解析）

辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为放热反应 B．总反应为吸热反应C．三种物质中N最稳定 D．N是该反应的催化剂2．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是A．浓硫酸溶于水是放热反应B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量D．已知

所以，的燃烧热是3．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A．反应中每生成吸收热量B．反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．由的热化学方程式为：

D．根据图像可知，相同条件下，比稳定4．化学反应，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A． B．C． D．5．有气体参与的反应，下列关于有效碰撞理论与影响速率的因素之间关系正确的是A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率D．增大压强，可提高单位体积内活化分子数和活化分子百分数，从而提高反应速率6．将2molCO和3mol投入密闭容器中合成乙二醇，反应原理为，CO的固定平衡转化率α与温度和压强的关系如下图所示，且α分别为0.4、0.5、0.6.下列说法错误的是A．代表α=0.4的曲线是B．由图可知C．D．图中D点反应前后容器的体积比为5：37．反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是A．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢B．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，是因为ΔH<0C．反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行D．乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程8．催化加氢合成二甲醚是一种转化的方法，其过程主要发生下列反应：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性下列说法正确的是A．曲线a代表平衡转化率随温度的变化B．恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅰ平衡不移动C．为提高平衡时选择性，需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂D．温度高于300℃时，反应Ⅰ正向移动的程度低于反应Ⅱ逆向移动的程度9．下列叙述中错误的是A．高温下，反应能自发进行，则其B．根据勒夏特列原理，左右比室温更适合合成氨C．工业合成氨，采取冷却使变成从体系中分离出去，提高反应物的转化率D．与人体血液中的血红蛋白()建立平衡：，当中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧10．工业合成甲醇的原理为

H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是A．“干燥净化”的目的是防止催化剂失活B．合成甲醇时压强越大越好C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率11．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离平衡常数Ka9×10-79×10-61×10-2A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数12．稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是A．加水稀释，平衡正向移动，溶液增大B．通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变C．通入，平衡正向移动，溶液中和均增大D．加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小13．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是A．温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，酸性增强B．SO3溶于水后导电，所以是电解质C．室温下，pH=4的盐酸溶液中，D．向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小14．常温时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是A．该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂B．反应的平衡常数C．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为：D．Y点对应的溶液中15．为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是A．微热试管a中溶液，黄色加深，故B．试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大D．试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大二、解答题16．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。他将50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图甲中还缺少的一种玻璃仪器是。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。(2)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应反应热的数值(填“相等”或“不相等”)。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的H偏大，可能的原因是___________(填字母)。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1氨水(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容为c=4.18J·g-1·℃-1.为了计算中和反应的反应热，某学生做了如下表所示的实验记录：实验序号起始温度/℃终止温度/℃稀盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.5220.220.423.7320.320.525.6依据该学生的实验数据，计算该实验测得的中和反应的反应热=(结果保留一位小数)。(5)将V1mL1.0mol·L⁻¹盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。通过分析图像可知，做该实验时环境温度(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度为mol·L⁻¹。17．化学是以实验为基础的学科，某兴趣小组在实验室进行如下实验。Ⅰ.用弹式热量计(结构如图所示)按以下实验步骤来测量硫的燃烧热。称量纯水，倒入内筒中；称量硫固体装入氧弹内，用氧气排净空气后再注满高纯氧气；打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度；当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温；重复实验次，测得内筒温度改变的平均值为。通过已知燃烧热的物质利用此装置在相同条件下测定，内筒每克水升高时，需要反应放热。请回答下列问题：(1)搅拌器和氧弹适宜的材质分别为、(填“不锈钢”或“玻璃纤维”)；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是。(2)用相关字母表示硫的燃烧热为；若测得的比实际数据偏高，则可能原因是(填字母)。a．硫未充分燃烧

b．称取硫时质量偏高

c．测得纯水的初始温度偏高Ⅱ.利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计如下系列实验：实验序号反应温度／℃稀硫酸浓度1200.5010.00.1010.002200.5010.00.105.03400.500.1010.0(3)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式：。(4)该实验1和2可探究对反应速率的影响，因此mL。实验3比实验1反应速率快，因为升高温度增加了(填字母)。a．单位体积离子总数

b．单位体积活化离子数

c．单位体积活化离子百分数18．某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：实验I．改变等离子浓度对平衡的影响(1)取溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是：①对平衡产生了影响；②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。实验II．为了探究对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究：各取溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。(2)上述实验可以得到以下结论：一是对平衡有影响，且浓度越大，平衡移动(填“正向、逆向或不”)。(3)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：猜想①：产生的影响。

猜想②：产生的影响。

猜想③：。实验III．探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息：a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。b．在溶液中存在反应。(4)根据上述信息，学习小组同学各取溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是。盐效应影响较大的阳离子是。A．实验①②③

B．实验①②④

C．实验①③④(5)已知对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因：。19．育才中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。I．第一组：以过氧化氢为对象进行实验。已知：纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。回答下列问题。(1)该小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，，。①写出在水溶液中的电离方程式：。②如果常温下溶液，的酸式酸根离子与的浓度比为。(2)测定某瓶过氧化氢溶液中的含量。①取试样置于锥形瓶中，用装有的酸性标准溶液的棕色式滴定管滴定。反应的离子方程式为。②滴定达到终点的现象为，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：实验次数第一次第二次第三次体积16.1016.0516.15则试样中过氧化氢的浓度为。(保留两位有效数字，下同)③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因：。A．滴定终点读数时俯视读数B．滴定管水洗后直接倒入溶液进行滴定C．锥形瓶水洗后未干燥D．滴定时有几滴溶液溅落在锥形瓶外Ⅱ．第二组：已知溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集用秒表测量收集所需的时间。实验数据如下表所示：实验编号/mL/s溶液溶液醋酸水14.04.08.033424.04.06.015038.04.04.04.083412.04.04.00.038(3)①。②该反应的速率方程为，为反应速率常数。利用实验数据计算得(填整数)。《辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题》参考答案1．C2．B3．B4．A5．B6．C7．B8．C9．B10．A11．C12．D13．D14．B15．D16．(1)环形玻璃搅拌棒减少反应体系和环境之间的热交换(2)不相等相等(3)ABD(4)-56.8kJ/mol(5)低于1.5017．(1)