2025年大学大一（化学工程与工艺）无机化学基础理论测试题及答案

2025年大学大一（化学工程与工艺）无机化学基础理论测试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.金属与非金属之间一定形成离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.BF₃C.NH₃D.CH₄3.下列物质的晶体中，属于原子晶体的是（）A.干冰B.氯化钠C.二氧化硅D.冰4.下列离子半径大小顺序正确的是（）A.F⁻＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺B.Na⁺＞F⁻＞Mg²⁺＞Al³⁺C.Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F⁻D.Mg²⁺＞Al³⁺＞F⁻＞Na⁺5.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I6.下列物质中，中心原子的杂化轨道类型为sp²的是（）A.CH₄B.NH₃C.BF₃D.H₂O7.下列物质的水溶液中，呈碱性的是（）A.NaClB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.CuSO₄8.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl9.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂10.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显11.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.当反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变，反应停止B.化学平衡是一种动态平衡C.改变温度，化学平衡不会发生移动D.增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动12.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质D.BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质13.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动14.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.电解池中，与电源正极相连的一极是阳极发生还原反应C.电解饱和食盐水时，阴极产物是氯气D.电解熔融氧化铝制取金属铝时，阳极的电极反应式为2O²⁻-4e⁻=O₂↑15.下列关于化学反应热的说法正确的是（）A.化学反应过程中一定有能量变化B.放热反应的反应热一定大于0C.吸热反应只有在加热条件下才能发生D.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热不同16.下列关于化学反应速率和化学平衡影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学反应速率一定增大，化学平衡一定移动C.加入催化剂，化学反应速率一定增大，化学平衡一定不移动D.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大，化学平衡一定向正反应方向移动17.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐增强D.短周期元素是指第一、二、三周期的元素18.下列关于化学键与物质性质的说法正确的是（）A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因19.下列关于化学反应进行方向的说法正确的是（）A.凡是放热反应都是自发进行的B.凡是熵增加的反应都是自发进行的C.化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关D.自发反应在任何条件下都能发生20.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应限度不可以通过改变条件而改变第II卷（非选择题共6分）21.（10分）（1）（4分）用电子式表示下列物质的形成过程：①NaCl：____________________②H₂O：____________________（2）（6分）写出下列物质的电子式：①CO₂：____________________②NH₄Cl：____________________22.（10分）（1）（4分）比较下列物质的熔沸点高低，并说明理由：①CO₂和SiO₂：____________________②NaCl和HCl：____________________（2）（6分）解释下列现象：①水的沸点比硫化氢高：____________________②乙醇能与水以任意比例互溶：____________________23.（12分）（1）（4分）写出下列反应的离子方程式：①盐酸与氢氧化钠溶液反应：____________________②碳酸钙与盐酸反应：____________________（2）（8分）写出下列反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：①铜与浓硫酸反应：____________________②氯气与氢氧化钠溶液反应：____________________24.（14分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。（1）（4分）求2min内A的平均反应速率。（2）（4分）求平衡时B的转化率。（3）（6分）求该温度下反应的平衡常数。25.（14分）已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；C元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；F元素是地壳中含量最多的金属元素。（1）（4分）写出A、B、C、D、E、F六种元素的名称：A______B______C______D______E______F______（2）（分）写出C元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的化学方程式：____________________（3）（4分）写出D与E形成的化合物的电子式：____________________（4）（4分）写出F元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________答案：1.D2.C3.C4.A5.A6.C7.B8.B9.A10.C11.B12.D13.B14.D15.A16.D17.D18.A19.C20.A21.（1）①Na×+·Cl：→Na⁺[：Cl：]⁻②H×+·O·+×H→H：O：H（2）①：O：：C：：O：②[H：N：H：H]⁺[：Cl：]⁻2.H22.（1）①SiO₂＞CO₂，CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体，原子晶体熔沸点高于分子晶体②NaCl＞HCl，NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体（2）①水分子间存在氢键，使水的沸点升高②乙醇和水分子间能形成氢键23.（l）①H⁺+OH⁻=H₂O②CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑（2）①Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，电子转移方向和数目：铜指向硫酸中硫，转移2e⁻②Cl₂+2NaOH=NaC