2025年大学化学（无机化学）试题及答案

2025年大学化学（无机化学）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列物质中，属于非电解质的是（）A.HClB.NH₃C.NaOHD.NaCl2.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中失去电子D.氧化还原反应中一定有氧元素参与3.下列分子中，中心原子采用sp²杂化的是（）A.CH₄B.NH₃C.BF₃D.H₂O4.下列物质的晶体类型属于离子晶体的是（）A.SiO₂B.CO₂C.NaClD.Cu5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.升高温度，化学反应速率一定增大D.加入催化剂，化学反应速率一定增大6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.改变温度，化学平衡一定发生移动C.增大压强，化学平衡一定发生移动D.加入催化剂，化学平衡一定发生移动7.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.电解质溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数C.向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的pH一定增大D.向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH一定增大8.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子间的静电引力B.共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用C.金属键是金属阳离子与自由电子间的静电斥力D.化学键只存在于分子内，不存在于分子间9.下列关于化学反应热的说法正确的是（）A.化学反应热只与反应物和生成物的能量有关B.放热反应的反应热一定大于0C.吸热反应的反应热一定小于0D.化学反应热的大小与反应途径有关10.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素的金属性从上到下逐渐减弱D..元素周期律是由门捷列夫发现的第II卷二、填空题（总共5题，每题4分，将正确答案填在横线上）1.写出下列物质的电子式：（1）H₂O______（2）NaCl______2.在一定温度下，将2molA和1molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，则此时A的转化率为______，B的物质的量浓度为______。3.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在一定温度下达到平衡，若增大压强，平衡向______移动；若升高温度，平衡向______移动。（填“正反应方向”或“逆反应方向”）4.写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应______（2）碳酸钙与盐酸反应______5.比较下列物质的酸性强弱：（1）H₂SO₄______H₂SO₃（2）HClO______HClO₄三、简答题（总共3题，每题10分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明。2.简述化学平衡移动的原理，并说明如何判断化学平衡的移动方向。3.简述电解质溶液的导电原理，并说明影响电解质溶液导电能力的因素有哪些。四、综合题（总共2题，每题15分）1.已知反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)在一定温度下达到平衡。（1）若增大A的浓度，平衡如何移动？为什么？（2）若升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应是吸热反应还是放热反应？为什么？（3）若增大压强，平衡如何移动？为什么？2.现有A、B、C、D四种元素，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素的原子失去1个电子后与氖原子具有相同的电子层结构，D元素的原子得到1个电子后与氩原子具有相同的电子层结构。（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号。（2）写出A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式，并比较它们的酸性强弱。（3）写出A、B、C、D四种元素形成的简单离子的符号，并比较它们的半径大小。五、计算题（总共1题，15分）在一定温度下，将0.1molN₂O₄充入1L密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，达到平衡时，测得容器中N₂O₄的物质的量为0.06mol。求该温度下反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K。答案：一、1.B2.C3.C4.C5.C6.A7.B8.B9.A10.A二、1.（1）（2）2.60%；0.3mol/L3.正反应方向；逆反应方向4.（1）H⁺+OH⁻=H₂O（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑5.（1）＞（2）＜三、1.影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强、催化剂等。例如，增大反应物浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率加快；增大压强，对于有气体参加的反应，反应速率加快；加入催化剂，反应速率加快。2.化学平衡移动的原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度\温度\压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。判断化学平衡移动方向的方法是：根据勒夏特列原理，分析改变条件后，平衡如何移动才能减弱这种改变。3.电解质溶液导电原理是：电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，这些离子在电场作用下定向移动，形成电流。影响电解质溶液导电能力的因素有：电解质的强弱、溶液的浓度、温度等。四、1.（1）增大A的浓度，平衡向正反应方向移动。因为增大反应物浓度，反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动。（2）该反应是吸热反应。因为升高温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以该反应是吸热反应。（3）增大压强，平衡不移动。因为该反应前后气体分子数不变，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。2.（1）A为碳元素（C），B为氧元素（O），C为钠元素（Na），D为氯元素（Cl）。（2）A的最高价氧化物对应的水化物为H₂CO₃，B的最高价氧化物对应的水化物为H₂SO₄，C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，D的最高价氧化物对应的水化物为HClO₄。酸性强弱顺序为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞NaOH。（3）A形成的简单离子为C⁴⁻，B形成的简单离子为O²⁻，C形成的简单离子为Na⁺，D形成的简单离子为Cl⁻。半径大小顺序为：C⁴⁻＞O²⁻＞Na⁺＞Cl⁻。五、开始时N₂O₄的浓度为0.1mol/L，平衡时N₂O