2024-2025学年江苏省镇江市重点学校九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年江苏省镇江市重点学校九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.下列属于纯净物的是(

)A.石灰石 B.液态氢 C.自来水 D.盐酸2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是(

)A.洗涤剂去油污 B.金刚石切割玻璃 C.氯气杀菌消毒 D.干冰用于制冷剂3.下列属于化学变化的是(

)A.钢铁生锈 B.酒精挥发 C.海水晒盐 D.工业制氧4.反应2Na2O2A.Na2O2 B.CO25.下列归类正确的是(

)选项归类内容A可燃气体氢气、氮气、天然气B常见合金黄铜、生铁、磁铁矿C常见溶液蔗糖水、碘酒、蒸馏水D带电微粒电子、硫酸根离子、原子核A.A B.B C.C D.D6.下图是实验室制取并收集H2气体的实验操作，其中不正确的是(

)A.检查气密性 B.装锌粒

C.产生气体 D.收集气体7.下列实验设计不合理的是(

)A.用煮沸降低水的硬度 B.用水鉴别NH4NO3和NaOH固体

C.用10mL量筒量取6.3mL水 D.用灼热的8.下列排序正确的是(

)A.氮元素的化合价：→由低到高NO2、NH3、HNO3 B.9.下列指定反应的化学方程式正确的是(

)A.用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2

B.证明铁的活动性比铜强：2Fe+3CuSO410.氢气作为新能源有很多优点。铁酸锌(ZnFe2O4)可用于分解水制氢气，其原理可表示为：6ZnFe2O46ZnO+4FA.ZnFe2O4中Fe的化合价为+3

B.该方法中不断消耗的物质是H2O和ZnFe211.钴是人体必需的微量元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是(

)A.钴元素属于金属元素

B.钴原子的中子数为27

C.钴原子的相对原子质量为58.93

D.人体中缺少钴元素易得贫血症12.以CO2和H2为原料合成异丁烷(C4HA.图示中，碳的化合物共有2种 B.转化①为置换反应

C.原料中所有的原子全部转化为异丁烷 D.转化②中两反应物分子数之比为4：913.Cu2O能与硫酸反应生成CuSO4和Cu。用如图装置研究高温下木炭与CuO的反应产物。下列说法不正确的是A.装置②用于检验是否有CO2生成

B.装置③、④的作用是除去CO2和水蒸气

C.装置⑤中黑色固体变红，装置⑥中石灰水变浑浊，说明产物中有CO

D.14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(

)A.Fe2O3→CO高温Fe 15.下列实验操作能达到实验目的的是(

)选项实验目的主要实验操作A检验H2中含CO通入灼热的CuO，观察固体颜色变化B鉴别蒸馏水和CaCl取样，分别加肥皂水，搅拌，观察现象C除去KCl中少量KClO加入一定量MnOD分离蔗糖和食盐固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发A.A B.B C.C D.D16.下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是(

)

A.转化①中反应物全部转化为尿素B.转化②中CO2分子间的空隙变小

C.转化③有利于减少“温室效应”D.自然界中转化17.下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是(

)A.氨水、水、酚酞 B.KNO3溶液、稀盐酸、食盐水

C.红磷、硫磺、石墨 18.已知：氧化锌是致密而结实的氧化膜。将一小块未打磨的锌片放入试管内，加入一定量的稀硫酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(

)

A.0～a段无氢气产生，说明没有发生反应

B.a～b段发生的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+19.向一定量CuSO4与ZnSO4混合溶液中加入一定量铁粉，过滤得滤渣A和滤液B，将滤液B分为二等份，分别进行下列实验。

实验①：向第一份溶液中插入纯净的铁丝。

实验②：向第二份溶液中插入纯净的Al片。

实验③：向滤渣A中加入稀盐酸，振荡。

A.加入铁粉一定发生的反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.实验①中铁丝表面出现红色物质，说明滤液中含有CuSO4

C.实验②中一定发生置换反应，不能说明滤液中溶质有2种20.已知：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2。将一定量的A.原来CaCO3中钙元素的质量为6.0g

B.将剩余固体继续加热最终可得到8.4gCaO

C.加热生成的CO2质量为6.6g

D.二、非选择题21.用化学符号表示：

(1)磷元素______；

(2)相对分子质量最小的气体______；

(3)3个碳酸根离子______；

(4)人体缺少______元素，会导致甲状腺疾病。22.选择下列适当的物质填空(选填序号)：

A.氧气B.活性炭C.干冰D.武德合金E.氮气F.焦炭G.生铁H.碳酸氢铵

(1)用于食品保护气的是______；

(2)用于制作保险丝的合金是______；

(3)农业上用作化肥的是______；

(4)用作人工降雨的是______；

(5)用作冰箱除味剂的是______；

(6)做高炉炼铁中原料是______。23.空气中约含有78%，很稳定，常温下很难与其他物质发生反应，但在较高温度下，氮气可能对金属和合金具有侵蚀性。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系。

请回答以下问题

(1)工业上分离液态空气可得到氧气和氮气是根据它们的______(选填序号)不同。

a.沸点b.密度c.溶解性

(2)Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，反应的方程式为______，该反应属于______反应。

(3)上图中反应Ⅰ的化学方程式为______，反应Ⅱ可用于生产尿素[CO(NH2)2]，反应中NH3与CO2的质量比为______。

(4)上图中反应Ⅲ为：4CO(NH2)2+6NO224.某小组利用废旧干电池中铜帽和锌筒为原料回收铜并制备硫酸锌晶体的流程如下：

(1)“浸取”时，所加稀硫酸过量的目的是除尽______。证明稀硫酸过量的方法是______。

(2)操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和______。

(3)金属C为______(选填序号)。

a.Fe粉b.Cu粉c.Zn粉

操作2包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等。

(4)用氧化亚铁硫杆菌(简称T⋅f菌)脱除工业废气中H2S的原理如图所示。

①环节①中化合价降低的元素是______(填写元素符号)。

②整个转化过程的总化学方程式为______。25.请结合下图回答问题：

(1)仪器名称：①______，②______。

(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______(选填序号)和E组合，应先______(填“将导管伸入集气瓶”或“加热”)，反应的化学方程式为______，二氧化锰的作用是______。

(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是______，可选用E装置收集H2，说明H2具有______性质。

(4)用如图装置获取CO2气体并验证相关性质。A中固体逐渐减少，发生______(选填“物理”或“化学”)变化。实验中观察到C中试液变______色。26.某碱式碳酸铜成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，兴趣小组为探究其性质和组成，取34.6g样品持续加强热，观察到固体先变成黑色，然后变成红色，同时得到气体。

(1)气体成分的探究

【资料1】1.无水硫酸铜遇水变蓝。2.氢氧化钠溶液可以充分吸收CO2。

【实验】将生成的气体通入到下图装置

【现象】实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有______生成，B装置中______(填现象)，说明生成了CO2，B装置中发生反应的化学方程式为______。

【数据】充分吸收生成的气体后测定，A装置增重1.8g，B和C装置共增重8.8g。

【计算】x：y：z=______。

(2)红色固体成分的探究

【资料2】1.Cu和Cu2O均为红色固体。2.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

【猜想】红色固体可能是：猜想1：Cu27.有一包黑色固体粉末，可能含Fe粉、炭粉、CuO、Fe3O4、CuSO4中的一种或几种。进行如下实验：

(1)取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含______。

(2)另取固体样品，用磁铁吸引，有部分粉末被吸引(能被吸引的固体没有剩余)。

①向被磁铁吸引的固体中加足量稀硫酸产生气泡，则原固体中含有Fe粉，还可能含______，反应后所得溶液中一定含有的溶质是______。

②向未被磁铁吸引的固体中加足量过氧化氢溶液，有大量气泡产生，反应后有固体剩余，则原固体中______(选填“一定”、“一定不”或“可能”)含28.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)铁的广泛应用

(1)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。

(2)我国唐代钢铁的冶炼达到了新的高度，生铁经过灼热反复捶打后成为钢。生铁和钢都属于合金，其中钢的熔点比铁______(填“高”或“低”)。

(3)生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的______性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是“铝的自我保护”______(用化学方程式表示)。

(4)铁锈蚀的产物主要是Fe2O3⋅xH2O，可以推出铁生锈实际上是Fe与空气中______发生的化学反应，请写出该反应的化学方程式为______。

(二)废铁的再利用

黄钠铁矾是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如下：

(5)你要提高“酸溶”速率的具体方式是______。

(6)“转化1”反应时温度不宜过高的原因是______。

(三)测定还原性铁粉的组成

制得的还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取100.0g

还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按下图进行实验

查阅资料：

(1)Fe3C+2H23Fe+CH4。

(2)3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O。

(3)浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和C装置BE反应前前/g200.0200.0反应后/g201.82004.4①样品中FeO的质量为______。

②装置E装置的作用是______。

反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O参考答案1.B

2.C

3.A

4.B

5.D

6.B

7.D

8.B

9.C

10.B

11.B

12.D

13.D

14.C

15.B

16.A

17.B

18.B

19.D

20.C

21.P；

H2；

3CO32−；22.E；

D；

H；

C；

B；

F

23.a；

；化合；

；17：22；

CO2；

NH324.锌或Zn;取少量溶液A于试管中，加入锌粒，若有气泡产生，说明稀硫酸过量(答案不唯一)

烧杯

c

Fe;

25.铁架台;