2026年山东高考化学试卷含答案

2026年山东高考化学试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.蒸馏水

B.空气

C.盐酸

D.石油2、关于离子键的叙述，正确的是

A.离子键是由原子间共用电子对形成的

B.离子键存在于所有离子化合物中

C.离子键只存在于金属与非金属之间

D.离子键的形成与原子的电子得失无关3、在标准状况下，2.24LCO₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.5mol4、下列反应属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaO+CO₂=CaCO₃

C.Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

D.Na₂CO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O5、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.石墨

B.醋酸

C.酒精溶液

D.氯化钠溶液6、在实验室中，下列操作不能用于配制一定浓度的NaOH溶液的是

A.用托盘天平称量固体

B.用容量瓶定容

C.用移液管取溶液

D.烧杯直接蒸馏7、下列物质中，溶质的物质的量浓度最大的是

A.10gNaCl溶于100g水中

B.10gNaCl溶于1L水中

C.10gNaCl溶于100mL水中

D.10gNaCl溶于500mL水中8、在元素周期表中，下列元素原子半径最小的是

A.Cl

B.S

C.N

D.P9、下列关于晶体的说法，正确的是

A.所有晶体都具有固定的熔点

B.分子晶体中的分子之间通过共价键结合

C.金属晶体的导电性来源于自由电子

D.离子晶体在熔融状态下不导电10、下列说法正确的是

A.醇类物质一定含有羟基

B.溴乙烷属于芳香烃

C.乙醛与新制Cu(OH)₂反应生成红色沉淀

D.葡萄糖能发生银镜反应11、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HCl溶液反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.NaHCO₃

D.Na₂O12、下列关于原电池的说法，错误的是

A.负极发生氧化反应

B.电子由正极流向负极

C.能将化学能转化为电能

D.正极材料可以是惰性电极13、FeCl₃溶液与KSCN溶液反应生成红色络合物，该反应的离子方程式是

A.Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃

B.Fe³⁺+SCN⁻=FeSCN⁺

C.Fe²⁺+SCN⁻=Fe(SCN)₂

D.Fe³⁺+SCN⁻=FeSCN₂⁺14、下列说法中不正确的是

A.电解质溶于水能电离出自由移动的离子

B.强酸、强碱、盐均为强电解质

C.氨的水溶液能导电，所以氨是电解质

D.硫酸属于强电解质15、下列反应中，属于盐类水解反应的是

A.NaCl+H₂O=Na⁺+Cl⁻+H₂O

B.NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺

C.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

D.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）请根据化学反应原理，完成以下题目：

（1）写出Fe和稀硫酸反应的化学方程式（3分）

（2）该反应中，铁元素的化合价变化是________到________（2分）

（3）若反应中消耗28g铁，计算生成氢气的体积（标准状况）（5分）17、（12分）某实验小组制取氯气并探究其性质，实验操作如下：

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式（2分）

（2）实验中，二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，写出反应的实验装置图示意（2分）

（3）制取的氯气中混有HCl气体，如何除去HCl气体？写出反应的化学方程式（3分）

（4）将氯气通入NaOH溶液中，写出反应的离子方程式（3分）

（5）如果收集的氯气不纯，对实验的影响是什么？（2分）18、（11分）某有机物A的化学式为C₂H₄O₂，具有酸性，能和NaHCO₃反应，也能在CuO催化下氧化为另一产物B。请回答：

（1）A的结构简式是________（2分）

（2）A与NaHCO₃反应的化学方程式（2分）

（3）A在CuO催化下氧化生成的产物B的结构简式是________（2分）

（4）B与银氨溶液反应生成银镜，写出反应的化学方程式（3分）

（5）说明A和B的官能团种类（2分）19、（12分）某混合溶液中含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻三种离子，设计实验方案进行检验和分离提纯：

（1）写出用AgNO₃溶液检验Cl⁻的离子方程式（2分）

（2）写出用BaCl₂溶液检验SO₄²⁻的离子方程式（2分）

（3）如何分离出CO₃²⁻？写出实验步骤和现象（3分）

（4）如何提纯出SO₄²⁻？写出实验步骤和反应原理（3分）

（5）若同时存在AgCl和BaSO₄沉淀，如何优先除去AgCl？（2分）20、（10分）某溶液中含有5.85gNaCl，溶于水后配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度（计算过程必须完整，单位规范）（5分）

（1）写出物质的量浓度公式（2分）

（2）计算该溶液的物质的量浓度（3分）答案及解析一、选择题答案：

1.A

2.B

3.A

4.C

5.D

6.D

7.C

8.C

9.C

10.A

11.A

12.B

13.B

14.C

15.B解析：

1.蒸馏水是纯净物，空气、盐酸、石油均为混合物。

2.离子键存在于所有离子化合物中，由原子的电子得失形成。

3.标准状况下Vm=22.4L/mol，n=V/Vm=2.24/22.4=0.1mol。

4.Fe和稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂，属于氧化还原反应。

5.NaOH溶液能导电且为强电解质。

6.烧杯不能用于配制一定浓度的溶液，需使用容量瓶。

7.10gNaCl的n=10/58.5≈0.171mol，溶于100mL即0.1L水中，c≈1.71mol/L。

8.同一周期中，原子序数越大，原子半径越小，N的原子序数最小。

9.分子晶体中的分子间作用力是范德华力。

10.醇类物质一定含有羟基。

11.Al(OH)₃能与酸和碱反应，是两性氢氧化物。

12.电子由负极流向正极。

13.Fe³⁺与SCN⁻形成络合物，银镜反应中Ag⁺与NH₃·H₂O反应生成Ag₂O。

14.氨是弱电解质，其水溶液导电是因为水解生成NH₄⁺和OH⁻。

15.该反应为盐类水解，生成弱碱和强酸。二、非选择题答案：

16、（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

（2）0→+2

（3）n(Fe)=28/56=0.5mol，n(H₂)=0.5mol，V=0.5×22.4=11.2L17、（1）MnO₂+4HCl（浓）≜MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）实验装置包括锥形瓶、分液漏斗、导气管、酒精灯、圆底烧瓶。

（3）用饱和NaHCO₃溶液洗气：HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O

（4）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O

（5）影响实验结果的准确性，导致氯气纯度降低，实验现象不明显。18、（1）CH₃COOH

（2）CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

（3）CH₃COOH→CH₃COO⁻

（4）CH₃COOH+Ag₂O→CH₃COOAg+H₂O

（5）A含羧基（-COOH），B含醛基（-CHO）。19、（1）Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

（2）Ba²⁺+SO₄²⁻=