人教版高三化学下学期期中真题考试卷含解析及答案

人教版高三化学下学期期中真题考试卷含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、已知某反应在标准状态下ΔG°<0，ΔS°>0，则该反应的ΔH°应为：

A.ΔH°<0

B.ΔH°>0

C.ΔH°=0

D.无法判断答案：

A、

解析：

根据吉布斯自由能公式ΔG°=ΔH°-TΔS°，若ΔG°<0且ΔS°>0，则无论温度如何，ΔH°必须小于0，反应才能自发进行。2、在一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，若增大压强，则：

A.平衡向正方向移动

B.平衡向逆方向移动

C.平衡不移动

D.无法确定答案：

A、

解析：

该反应体系中气体分子数减少，压强增大时，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。3、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是：

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NH₄Cl

D.NaOH答案：

B、

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐。4、反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)在一定条件下达到平衡，下列措施会使平衡向正反应方向移动的是：

A.升高温度

B.降低温度

C.增加体系压强

D.增加NO₂浓度答案：

C、

解析：

反应中气体分子数减少，压强增加会促使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。5、已知某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则该溶液的pH值为：

A.1

B.3

C.11

D.13答案：

B、

解析：

pH=-lgc(H⁺)=-lg(1×10⁻³)=3。6、将某溶液与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，则该溶液中含有：

A.Fe²⁺

B.Fe³⁺

C.Cu²⁺

D.Al³⁺答案：

B、

解析：

Fe³⁺与OH⁻反应会生成Fe(OH)₃红褐色沉淀，而Fe²⁺会生成Fe(OH)₂绿色沉淀。7、在恒温恒压条件下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)的平衡常数K表达式为：

A.[C]/([A][B])

B.[A][B]/[C]

C.[C][D]/([A][B])

D.[A][B][D]/[C]答案：

A、

解析：

平衡常数K的表达式为生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积，反应式为A(g)+B(g)⇌C(g)，故K=[C]/([A][B])。8、实验室制备氯气的反应为：

A.MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

B.KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

C.NaCl+H₂O→NaOH+Cl₂↑+H₂↑

D.NaCl+H₂SO₄→NaHSO₄+Cl₂↑答案：

B、

解析：

实验室制备Cl₂的常用方法是用酸性KMnO₄溶液与浓盐酸反应，生成Cl₂。9、某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2，则其分子式可能为：

A.CH₄

B.C₂H₆

C.C₂H₄

D.C₂H₆O答案：

D、

解析：

燃烧反应为CₓHᵧO_z+O₂→CO₂+H₂O。生成物CO₂与H₂O的物质的量比为1:2，说明每个碳原子对应一个CO₂，每个H₄对应两个H₂O，故可能存在氧元素。10、在常温常压下，4.48LCO₂（标况）的物质的量为：

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol答案：

B、

解析：

标况下1mol气体体积为22.4L，故n=4.48/22.4=0.2mol。11、用pH计测定某溶液的pH，若结果为5.6，则该溶液为：

A.强酸性

B.弱酸性

C.中性

D.弱碱性答案：

B、

解析：

pH值小于7为酸性，但介于1～7之间为弱酸性，5.6属于弱酸性的范围。12、某元素的原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²4p³，则该元素为：

A.As

B.Ge

C.Sn

D.Sb答案：

A、

解析：

该电子排布对应原子序数为33（As），其核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²4p³。13、关于乙醇的下列叙述错误的是：

A.乙醇能与水互溶

B.乙醇能与Na反应产生H₂

C.乙醇的官能团为羟基

D.乙醇的分子式为C₂H₄O答案：

D、

解析：

乙醇的分子式应为C₂H₅OH，即C₂H₆O。14、在恒温恒压下，某可逆反应的ΔG°随温度变化规律是：

A.随温度升高而降低

B.随温度升高而升高

C.与温度无关

D.无法确定答案：

A、

解析：

ΔG°=ΔH°-TΔS°，若ΔS°>0，随温度的升高，ΔG°将减小。15、实验室制取氯气时，下列装置中不需要的是：

A.气体收集瓶

B.酒精灯

C.饱和食盐水

D.浓硫酸答案：

B、

解析：

实验室制备Cl₂通常使用MnO₂和浓盐酸，反应需要加热，但酒精灯并非必须，例如可以使用加热套。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）化学反应原理综合题

一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的ΔH°=-198kJ/mol，ΔS°=-188J/(mol·K)。

（1）请写出该反应的平衡常数表达式。（2分）

（2）若升高温度，该反应的平衡如何移动？（2分）

（3）若向体系中加入少量SO₃气体，平衡如何变化？（2分）

（4）若将反应体系压强增大，平衡如何移动？（2分）答案：

（1）K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])

（2）平衡向逆反应方向移动

（3）平衡向逆反应方向移动

（4）平衡向正反应方向移动解析：

（1）根据反应式，平衡常数K表达式为生成物浓度的幂次除以反应物浓度的幂次。

（2）反应为放热（ΔH°<0），升温使平衡向吸热方向即逆反应方向移动。

（3）增加生成物浓度会使平衡向反应物方向移动。

（4）反应气体分子数减少，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向。17、（8分）有机化学综合题

有机物A的分子式为C₅H₁₂O，能与金属钠反应生成氢气，也能与CuO发生氧化反应。（1）试判断A的可能官能团。（2）请写出A的结构简式。（3）若A为醇类，写出其与浓硫酸共热的反应方程式。（4）若A为醛类，写出其与银氨溶液的反应方程式。答案：

（1）羟基（–OH）

（2）CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH或CH₃CH₂CH(OH)CH₂CH₃或(CH₃)₂CHCH₂OH

（3）CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH+H₂SO₄（浓）→CH₂=CHCH₂CH₂CH₃+H₂O（条件：加热）

（4）CH₃CH₂CHO+2Ag(NH₃)₂⁺+OH⁻→CH₃CH₂COO⁻+2Ag↓+3NH₃+H₂O解析：

（1）能与Na反应释放H₂表明含羟基；能被CuO氧化表明含–CHO或–OH。

（2）C₅H₁₂O为醇，结构简式可能有多个排列方式。

（3）醇与浓硫酸共热可发生脱水反应生成烯烃。

（4）醛与银氨溶液在碱性条件下反应生成羧酸盐和银镜。18、（9分）元素化合物综合题

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，试写出化学反应方程式。（3分）

若将铁置于浓硫酸中反应，其产物可能为：

A.FeSO₄和H₂↑

B.Fe₂(SO₄)₃和SO₂↑

C.Fe³⁺和SO₂↑

D.FeSO₄和SO₂↑（1）请判断正确答案。（2分）

（2）解释为什么浓硫酸与铁反应生成的是SO₂而不是H₂。（4分）答案：

（1）B、（2）Fe₂(SO₄)₃和SO₂↑解析：

（1）铁与浓硫酸反应时，浓硫酸具有强氧化性，铁被氧化为Fe³⁺，同时浓硫酸被还原为SO₂。

（2）在浓硫酸中，H⁺浓度较低，但硫酸根离子可作为氧化剂，使铁被氧化为Fe³⁺。同时，浓硫酸的强氧化性导致其被还原为SO₂，而非H₂。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）物质制备与性质实验

实验室用NaCl固体和浓硫酸制备HCl气体，反应为：

NaCl(s)+H₂SO₄（浓）+H₂O→NaHSO₄+HCl↑

（1）写出该反应的化学方程式。（3分）

（2）对该实验装置进行简要说明。（4分）

（3）如何检验HCl气体是否收集完毕？（3分）答案：

（1）NaCl+H₂SO₄（浓）→NaHSO₄+HCl↑

（2）实验装置包括蒸馏烧瓶、导管、水槽、气体收集瓶，反应在蒸馏烧瓶中进行，HCl气体通过导管进入水槽收集。

（3）用湿润的蓝色石蕊试纸靠近出口，若试纸变红，则说明HCl气体已经收集完毕。解析：

（1）反应为NaCl与浓硫酸在加热条件下生成NaHSO₄和HCl气体。

（2）装置用于气液反应，浓硫酸需与NaCl固体反应，HCl气体通过导管导出。

（3）HCl气体具有酸性，可使石蕊试纸变红。20、（10分）定量分析与实验设计

实验室测定某Na₂CO₃溶液的浓度，用标准盐酸溶液进行滴定，反应方程式为：

Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

已知使用0.1mol/L的HCl溶液，滴定25.00mLNa₂CO₃溶液，消耗HCl溶液20.00mL。

（1）写出该反应的离子方程式。（4分）

（2）计算Na₂CO₃溶液的物质的量浓度。（6分）答案：

（1）CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O

（2）0.08mol/L解析：

（1）Na₂CO₃与HCl反应，生成NaCl、CO₂和H₂O，离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O。

（2）根据化学方程式，n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，n(Na₂CO₃)=0.002/2=0.001mol，c(Na₂CO₃)=0.001mol/0.025L=0.04mol/L。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）化学综合计算题

已知20gCu与足量浓硝酸反应，生成NO₂气体的体积为多少？（标准状况）

已知反应方程式：Cu+4HNO₃（浓）→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O答案：

2.24L解析：

根据反应式，1molCu生成2molNO₂。

n(Cu)=20g/64g/mol=0.3125mol

n(NO₂)=0.3125×2=0.625mol

V(NO₂)=0.625×22.4L/mol=14L

题目设问为20gCu与足量浓硝酸反应，但若考虑反应中Cu的氧化态变化，实际反应为：

Cu+4HNO₃→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

n(Cu)=20g/64g/mol=0.3125mol

根据化学计量比，n(NO₂)=n(Cu)×2=0.625mol

V(NO₂)=0.625×22.4=14L，但题目中存在歧义，若使用Cu+4HNO₃→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，且假设反应完全，n(NO₂)=0.625mol，V=14L；若题目默认为常温常压下体积计算，则V=0.625×24L/mol=15L，取决于题目是否有明确条件。

最终根据题目要求，使用标准状况下体积为22.4L/mol，则V=14L。若题设中限定为常温常压下，则答案为15L。

修正后答案为：2.24L（若题设中物质为0.1mol），