2025 年大学化学（物理化学）试题及答案

2025年大学化学（物理化学）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.对于理想气体，下列关系中不正确的是（）A.(∂U/∂V)T=0B.(∂H/∂p)T=0C.(∂S/∂V)p=0D.(∂G/∂T)p=02.已知反应2A(g)+B(g)→2C(g)的△rHmθ<0，当反应达到平衡时，若使平衡向右移动，可采取的措施是（）A.升高温度B.增大压力C.减小C的浓度D.加入催化剂3.某反应的速率常数k=2.0×10-2mol-1·dm3·s-1，该反应为（）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应4.下列电池中，电动势与Cl-离子浓度无关的是（）A.Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(pθ)|PtB.Zn|ZnCl2(aq)||KCl(aq)|AgCl(s)|AgC.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(pθ)|PtD.Pt|H2(pθ)|HCl(aq)|Cl2(pθ)|Pt5.298K时，反应BaCl2·H2O(s)→BaCl2(s)+H2O(g)达到平衡时，p(H2O)=330Pa，则反应的Kθ为（）A.0.33B.0.033C.3.3D.336.对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有（）A.一条B.二条C.三条D.三条以上7.下列偏导数中，属于化学势的是（）A.(∂U/∂nB)T,p,nCB.(∂H/∂nB)T,p,nCC.(∂A/∂nB)T,p,nCD.(∂G/∂nB)T,p,nC8.已知反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)是放热反应，反应达平衡后，欲使平衡向右移动，可采取的措施是（）A.升高温度B.减小压力C.增大O2的分压D.加入催化剂9.某反应的速率方程为r=k[A]m[B]n，当[A]减少50%时，r降低至原来的1/4，当[B]增加到原来的2倍时，r增加到原来的1.41倍，则m、n分别为（）A.m=2，n=0.5B.m=2，n=-0.5C.m=-2，n=0.5D.m=-2，n=-0.510.298K时，反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的△rHmθ=178.3kJ·mol-1，△rSmθ=160.4J·mol-1·K-1，则反应的△rGmθ为（）A.130.5kJ·mol-1B.144.3kJ·mol-1C.152.3kJ·mol-1D.166.1kJ·mol-1二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列关于熵的说法正确的是（）A.熵是体系混乱度的量度B.熵值越大体系越混乱C.绝对零度时，任何纯物质的熵值为零D.熵变大于零的过程一定是自发过程2.下列哪些因素会影响化学反应速率（）A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应体系的压力3.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是动态平衡B.平衡常数只与温度有关C.改变浓度、压力等条件会使平衡发生移动D.平衡时各物质的浓度不再改变4.下列关于电池电动势的说法正确的是（）A.电池电动势等于电池的开路电压B.电池电动势与电池反应的吉布斯自由能变有关C.电池电动势与电极材料和电解质溶液有关D.电池电动势越大，电池反应越容易进行5.下列关于偏摩尔量的说法正确的是（）A.偏摩尔量是广度性质B.偏摩尔量与体系的组成有关C.只有广度性质才有偏摩尔量D.偏摩尔量的数值与物质的量的多少有关三、判断题（总共10题，每题2分，正确的打“√”，错误的打“×”）1.状态函数的变化值只与体系的始终态有关，而与变化途径无关。（）2.绝热过程都是熵不变的过程。（）3.化学反应速率常数k与反应物浓度无关，只与温度有关。（）4.平衡常数Kθ越大，反应进行得越彻底，反应速率也越快。（）5.在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）6.对于理想气体，其内能和焓只是温度的函数。（）7.化学势就是偏摩尔吉布斯自由能。（）8.恒温恒压下，化学反应的△rGm<0时，反应一定能自发进行。（）9.催化剂能加快反应速率，是因为它降低了反应的活化能。（）10.标准平衡常数Kθ的数值与反应方程式的写法有关。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述热力学第二定律的两种表述，并说明它们的等效性。2.什么是化学反应速率的碰撞理论？简述该理论的要点。3.简述原电池和电解池的工作原理，并说明它们的区别。五、计算题（总共2题，每题15分）1.已知反应2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)在727℃时的Kθ=3.4×10-5，若反应开始时，p(SO2)=0.500MPa，p(O2)=0.250MPa，p(SO3)=0MPa，计算反应在727℃达到平衡时各物质的分压。2.298K时，电池反应Ag(s)+1/2Hg2Cl2(s)→AgCl(s)+Hg(l)的△rGmθ=-5.435kJ·mol-1，计算该电池的标准电动势Eθ，并写出电池符号。答案一、选择题1.D2.B3.C4.C5.B6.A7.D8.C9.A10.B二、多项选择题1.AB2.ABC3.ABCD4.ABCD5.BC三、判断题1.√2.×（绝热可逆过程熵不变，绝热不可逆过程熵增加）3.√4.×（平衡常数Kθ越大，反应进行得越彻底，但反应速率不一定越快）5.√6.√7.√8.×（恒温恒压下，化学反应的△rGm<0时，如果有非体积功，反应不一定能自发进行）9.√10.√四、简答题1.热力学第二定律的克劳修斯表述：热量不能自动地从低温物体传到高温物体。开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。可以证明这两种表述是等效的，即如果一种表述不成立，另一种表述也必然不成立。2.化学反应速率的碰撞理论要点：（1）反应物分子间的相互碰撞是反应进行的先决条件；（2）只有活化分子间的碰撞才可能发生化学反应；（3）活化分子具有比普通分子更高能量，能够克服反应的活化能垒；（4）反应物分子的碰撞频率越高，反应速率越快。3.原电池工作原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能，在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，电子通过外电路流向正极，正极发生还原反应，得到电子。电解池工作原理：利用电能使非自发的氧化还原反应发生，在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。区别：原电池是自发的氧化还原反应产生电能，电解池是利用电能引发非自发反应。五、计算题1.设平衡时p(SO2)=xMPa，p(O2)=yMPa，p(SO3)=zMPa。起始：0.5000.2500平衡：xyz反应的计量关系可知：z=0.500-x，z=2(0.250-y)Kθ=p(SO3)2/[p(SO2)2·p(O2)]3.4×10-5=z2/(x2·y)将z=0.500-x，z=2(0.25