北京市延庆区2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1北京市延庆区2025-2026学年高二上学期期中考试第一部分(选择题共42分)一、本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C. D.【答案】D【解析】NaOH为强碱，在水溶液中完全解离，属于强电解质，A错误；盐酸为混合物，电解质是化合物，B不符合电解质定义，B错误；NH4Cl为可溶性盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C错误；CH3COOH为弱酸，在水溶液中部分解离，符合弱电解质特征，D正确；答案选D。2.下列电离方程式书写正确的是A.B.C.D.【答案】A【解析】NH3·H2O是弱电解质，电离过程可逆，用可逆箭头且一步简写正确，A正确；CH3COONa是强电解质，应完全电离，为，B错误；H2CO3是弱酸，应分步电离，、，C错误；KOH是强电解质，应完全电离，，D错误；故答案选A。3.下列措施是为了增大化学反应速率的是A.用锌粒代替镁粉制备氢气B.Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸C.溶液与溶液反应时，增大压强D.工业合成氨时加入催化剂【答案】D【解析】用锌粒代替镁粉，由于镁的金属活动性比锌强，反应速率会降低，A错误；浓硫酸会使Al表面钝化，阻止反应进行，无法生成H2，B错误；溶液中的离子反应受压强影响极小，增大压强对反应速率无显著作用，C错误；催化剂能降低活化能，加快合成氨的反应速率，D正确；答案选D。4.可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0速率图像如图所示。导致t′时刻的速率图线变化的原因可能是A.增大了A的浓度 B.使用了催化剂C.增大了压强 D.升高了温度【答案】B【解析】因为在t′时刻v′正和v′逆同等倍数的增大，又因该反应为气体体积缩小的反应，所以只有使用催化剂符合题意，故答案选B。5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.钠与水反应 B.碳与水蒸气的反应C.与反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】B【解析】钠与水反应是氧化还原反应，但属于放热反应，A不符合题意；碳与水蒸气反应生成CO和H2，存在碳和氢的化合价变化，属于氧化还原反应，且该反应是吸热反应，B符合题意；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但属于复分解反应（无化合价变化），C不符合题意；甲烷燃烧是氧化还原反应，但属于放热反应，D不符合题意；故答案选B。6.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率不正确的是A.v(A)=1 B.v(B)=6C.v(C)=2 D.v(C):v(D)=1:2【答案】B【解析】根据A的物质的量变化进行计算，v(A)=，A正确；根据物质化学计量数与物质的速率的关系：，可知v(B)=3v(A)=3，B错误；同理可知：，v(C)=2v(A)=2，C正确；由物质的反应速率之比等于化学计量数之比，可得v(C):v(D)=2:4=1:2，D正确；故选B。7.一定温度和压强下，2molH2和1molO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2mol液态水。下列说法不正确的是A.放出的热量相等 B.反应的焓变相等C.体系内能变化相等 D.均满足质量守恒和能量守恒【答案】A【解析】两种反应方式中，化学能转化为热能的量不同，燃烧放热多，燃料电池部分转化为电能，放出的热量不相等，A错误；焓变是状态函数，反应物和生成物相同，焓变相等，B正确；体系内能变化由始末状态决定，与反应路径无关，故体系内能变化相等，C正确；所有化学反应均遵循质量守恒和能量守恒，D正确；答案选A。8.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是A.的电离程度增大 B.增大C.的数目增多 D.增大【答案】B【解析】稀释促进弱电解质电离、则的电离程度增大，A正确；稀释促进电离、则数目及均减小，B不正确；稀释促进电离、的数目增多，C正确；稀释促进电离、数目减小、的数目增多，则增大，D正确；答案选B。9.一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是A.容器内气体颜色不再变化B.浓度商等于化学平衡常数C.容器内气体的浓度c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2D.容器内的压强不再变化【答案】C【解析】化学平衡的判断标志有：各物质的浓度、百分含量等保持不变，正逆反应速率相等以及反应过程中一直在“变”的量一旦不变了，就说明达到平衡了。反应体系中NO2为红棕色，而NO和O2均为无色，故反应过程中，混合气体的颜色一直在变，颜色不变说明NO2的浓度不再变化，达到平衡状态，故A不符合题意；浓度商等于该温度下的化学平衡常数，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意；物质浓度呈化学计量系数比并不能说明反应达到平衡状态，故C符合题意；反应前后气体的化学计量系数发生改变，即反应过程中容器的压强一直在变，现在不变了，说明达到平衡了，故D不符合题意；故选C。10.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.溶液中加入少量固体，促进分解B.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C.带活塞密闭容器内存在平衡，向外拉动活塞颜色变浅D.工业合成氨，采用400℃～500℃的高温条件【答案】B【解析】MnO2是催化剂，催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，但不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，A错误；对于2NO2N2O4ΔH<0，加热后，平衡向吸热方向即逆向移动，生成更多红棕色NO2，因此颜色加深，能用平衡移动原理解释，B正确；该反应前后气体的物质的量总和不变，拉动活塞后，压强减小，但平衡不移动，颜色变浅是因为各组分的浓度减小了，不能用平衡移动原理解释，C错误；高温会使平衡逆向移动，合成氨采用高温是为了提高反应速率(催化剂在此温度范围内活性高)，不能用平衡移动原理解释，D错误；故答案为B。11.下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是实验目的A．测定中和反应反应热B．测定锌与稀硫酸反应速率实验装置实验目的C．探究温度对化学平衡移动的影响D．醋酸的大于碳酸的实验装置A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】测定中和反应放热量时，为了尽量减少热量损失，较准确地测温，通常需使用带盖的泡沫塑料杯(或类似的简易量热装置)；题中(A)图仅用敞口烧杯和玻璃棒搅拌，散热过快，无法准确测得反应热，故不能达到实验目的，A符合题意；通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，B能够达到实验目的，B不符合题意；将平衡球放在两个不同温度的水中，根据温度变化与气体颜色的深浅判断温度对化学平衡移动的影响，C能够达到实验目的，C不符合题意；Na2CO3与CH3COOH反应产生气泡，说明CH3COOH酸性强于H2CO3，则可以证明K的相对大小，D不符合题意；故答案选A。12.反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如下图所示。已知的键能为436，的键能为151。下列说法正确的是A.的键能为288B.升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小C.降低温度，反应②的限度增大，有利于提高的转化率D.为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变【答案】C【解析】焓变可由反应物总键能减去生成物总键能得到，所以反应的焓变，解得，故的键能为299，A错误；升高温度，所有反应的速率均增大，反应①和②的速率都会增大，B错误；反应②是放热反应（能量降低），降低温度，平衡正向移动，反应②的限度增大，有利于提高的转化率，C正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，D错误；故答案选C。13.一定温度下，在两个容积均为的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量/平衡物质的量/Ⅰt10.40.40.2Ⅱt20.40.40.24下列说法不正确的是A.B.Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50%C.Ⅱ中反应平衡常数D.的容器中，若四种气体的物质的量均为，则【答案】D【解析】温度为t1时，根据起始物质的量和平衡时的物质的量可列三段式：

该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小，所以温度t1＞t2，故A正确；由以上分析可知，Ⅰ中反应达到平衡时，NO的转化率为×100%=50%，故B正确；由以上分析可知，Ⅰ中反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度分别为NO：0.1mol/L，CO：0.1mol/L，N2：0.05mol/L，CO2：0.1mol/L，则t1温度下反应的平衡常数K==5，Ⅱ的温度比Ⅰ低，则Ⅱ中反应平衡常数K>5，故C正确；t1℃、2L的容器中，若四种气体的物质的量均为0.4mol，则各物质的物质的量浓度均为0.2mol/L，则Q==5=K，所以v(正)=v(逆)，故D错误；故选D14.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是A.固体溶解是吸热过程B.根据盖斯定律可知：C.根据各微粒的状态，可判断，D.溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关【答案】C【解析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确；由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确；由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误；由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确；故选C。第二部分(非选择题共58分)二、本部分共5小题。15.醋酸和碳酸是常见的两种弱酸。（1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。①加水前导电能力约为零的原因是___________。②A、B、C三点对应的溶液中，最大的是___________(填字母，下同)。③A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。④若使B点对应的溶液中，增大，同时减小，可采用的方法是___________。a．加b．加NaOH固体c．加入浓硫酸（2）有关0.1mol·L-1溶液的叙述正确的是___________。a．与同浓度盐酸溶液的导电性相同b．向其中加少量固体，减小c．向其中加少量固体，增大d．中和等浓度、等体积溶液和盐酸，需要NaOH的物质的量盐酸多于（3）向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因___________。【答案】（1）①.冰醋酸未发生电离②.B③.C④.b（2）bc（3）在溶液中，存在平衡⇌H++，向溶液中加入Ca2+，发生反应Ca2++=CaCO3↓，产生白色沉淀，使c()减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应H++=H2O+CO2↑，CO2逸出，产生大量气体【解析】【小问1详析】①冰醋酸为共价化合物，不发生电离，不存在可自由移动的离子，导电能力约为零，故答案为：冰醋酸未发生电离；②A、B、C三点对应的溶液中，B点导电性最强，氢离子浓度最大，因此c(H+)最大的是B点，故答案为：B；③冰醋酸中不断加水，平衡不断正向移动，因此a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是C，故答案为：C；④若使B点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，消耗氢离子，使平衡正向移动，可采用的方法是加NaOH(s)，加H2O会使c(CH3COO-)、c(H+)都减小，加入浓硫酸会使c(H+)增大，故答案为：b。【小问2详析】HCl属于强酸，完全电离，CH3COOH属于弱酸，部分电离，与同浓度盐酸溶液相比，离子浓度低，导电性弱，故a错误；向其中加少量CH3COONa固体，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，故b正确；向其中加少量Na2CO3固体，与H+反应，电离平衡向右移动，增大，故c正确；中和等浓度、等体积CH3COOH溶液和盐酸，需要NaOH的物质的量一样多，故d错误；故答案为：bc。【小问3详析】向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到产生白色沉淀，同时产生大量无色气泡，这是由于在溶液中NaHCO3电离产生的存在电离平衡：⇌H++，电离产生的与加入的CaCl2电离产生的Ca2+结合形成CaCO3沉淀，导致溶液中c()减小，使的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，H+与发生反应：H++=CO2↑+H2O，CO2气体逸出，因此有大量气泡产生，故答案为：在溶液中，存在平衡⇌H++，向溶液中加入Ca2+，发生反应Ca2++=CaCO3↓，产生白色沉淀，使c()减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应H++=H2O+CO2↑，CO2逸出，产生大量气体。16.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：。（1）反应的平衡常数表达式为___________。（2）有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。a．使用催化剂b．加压c．增大和的初始投料比（3）保持原料气中和的投料比不变，研究温度和压强对甲醇产率的影响，得到平衡时甲醇的产率与温度和压强的关系如图所示，则该反应的___________0(填“<”“>”或“=”)，依据是___________。___________(填“<”“>”或“=”)。【答案】（1）（2）b（3）①.<②.温度升高时，甲醇产率降低，说明平衡逆向移动，故反应为放热反应③.>【解析】【小问1详析】平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值（气体用浓度表示），故；【小问2详析】a．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡，无法提高转化率；b．该反应正反应是气体分子数减少的反应，加压使平衡正向移动，可提高平衡转化率；c．增大和的初始投料比，相当于增加的相对用量，自身转化率会降低；故选b；【小问3详析】由图可知，相同条件下，温度升高时，甲醇产率降低，说明平衡逆向移动，故该反应的<0；该反应正反应是气体分子数减少的反应，同一温度下，压强越大，平衡越向正向移动，甲醇产率越高，故>。17.用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。（1）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分___________步进行，其中化学反应速率最慢的基元反应方程式为___________。（2）甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下。反应Ⅰ：反应Ⅱ：①总反应：___________。②已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将2molCO与8mol混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为___________。③在常压、600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中平衡产率为82%。若加入适量生石灰后的产率可提高到95%，结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释原因___________。（3）科学家研究将、与、联合重整制备氢气：反应Ⅰ：反应ⅡI：常压下，将、和按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中变化如图2所示。①已知700℃、NiO催化剂条件下，向反应体系中加入少量可增加产率，此条件下还原性CO___________（填“>”“<”或“=”）。②随着温度升高变小的原因可能是___________。【答案】（1）①.四②.（2）①.+165②.80%③.加入生石灰，发生反应，二氧化碳浓度降低，总反应平衡正向移动，氢气的产率升高（3）①.>②.温度升高，对反应ⅡI的促进作用更大，增加的更多，导致变小【解析】【小问1详析】反应历程共分四步，其中活化能最大的一步是第四步，化学反应速率最慢，该反应过程为。【小问2详析】①根据盖斯定律，总反应=反应I+反应II，故；②设达到平衡时，CO转化了xmol，列出三段式：，根据题意有，解得，CO的转化率为；③原因为：加入生石灰，发生反应，二氧化碳浓度降低，总反应平衡正向移动，氢气的产率升高。【小问3详析】①向反应体系中加入少量可增加产率，反应正向移动，和CO发生了反应，说明在此条件下还原性CO>；②随着温度升高变小的原因可能是：温度升高，对反应ⅡI的促进作用更大，增加的更多，导致变小。18.减排能有效降低温室效应，同时也是一种重要的资源，因此捕集与转化技术研究备受关注。Ⅰ．催化加氢制甲醇（1）已知：①kJ·mol-1②kJ·mol-1则催化加氢制甲醇热化学方程式为___________。若反应①为慢反应(活化能高)，下列图中能体现上述能量变化的是___________。Ⅱ．离子液体聚合物捕集（2）已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如下图1和图2。结合图1和图2分析：①离子液体聚合物捕集的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。②离子液体聚合物捕集的有利条件是___________。（3）捕集过程中水分子的数目对反应有重要影响。右图3是季胺基离子液体聚合物与1个和2个捕集的反应路径(等部分物质已省略)。结合图3中的反应路径，捕集过程中H2O的作用是___________。【答案】（1）①.CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49kJ·mol-1②.A（2）①.放热②.25℃、10mL·min-1（3）催化作用【解析】【小问1详析】根据盖斯定律，将①+②得，CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)

∆H=(+41kJ·mol-1)+(-90kJ·mol-1)=-49kJ·mol-1，即CO2催化加氢制甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)

∆H=-49kJ·mol-1；反应①为吸热反应，反应②为放热反应，且反应①为慢反应，其活化能大于反应②的活化能，总反应为放热反应，能体现能量变化的为A；【小问2详析】①由图1可知，达到平衡时CO2吸附容量50℃低于25℃，说明升高温度不利于捕集CO2，即平衡逆向移动，则离子液体聚合物捕集CO2的反应为放热反应。②由图1可知，离子液体聚合物捕集CO2的有利温度为25℃；由图2可知，离子液体聚合物捕集CO2的有利CO2的流速为10mL·min-1；即离子液体聚合物捕集CO2的有利条件是25℃、10mL·min-1；【小问3详析】由图3可知，离子液体聚合物与1个H2O和2个H2O捕集CO2的始态和终态相同，离子液体聚合物与2个H2O捕集时，降低了反应的活化能，但总反应的反应热不变，说明在CO2捕集过程中H2O的作用是催化作用。19.某实验小组探究Cu与溶液的反应。取3g铜粉加到100mL0.6mol/L溶液(用调)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色(可能是因为NO与、或形成配合物的颜色)，未见有气泡产生。（1）预测和分别与Cu发生了反应，补充反应Ⅱ的离子方程式。反应Ⅰ反应Ⅱ___________。（2）探究反应Ⅰ是否发生①设计实验：取3g铜粉加到100mL___________溶液中，振荡、静置30分钟。(所用试剂：硝酸钠和稀硝酸溶液)②若反应Ⅰ能够发生，预计观察到的现象有___________。实际现象不明显，借助传感