广东省八校联盟2025-2026学年高三上学期质量检测（一）化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广东省八校联盟2025-2026学年高三上学期质量检测（一）试题注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27Mn55Cu64一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质的主要成分与其他三项不能归为一类的是A.西汉错金博山炉 B.西周利簋C.明刻花龙头金手镯 D.西汉青玉璜2.科技是经济发展的不竭动力。下列说法正确的是A.我国科学家用冰制作出的“冰光纤”属于金属材料B.用于肿瘤治疗的放射性同位素钇-90(90Y)的质子数为90C.“神舟二十号”发动机使用耐高温结构材料Si3N4含有非极性键D.“天舟四号”配置的砷化镓太阳能电池，可将太阳能转化为电能3.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A制作烟花时在火药中添加金属的化合物部分金属元素有特殊焰色B使用MgCl2溶液点卤制作豆腐MgCl2能使蛋白质胶体发生聚沉C用小苏打作发泡剂烘焙面包碳酸氢钠溶于水吸热D葡萄酒中加入适量SO2SO2可防止氧化，起到保质作用A.A B.B C.C D.D4.下列实验装置能达到相应实验目的的是A.图①装置用于制取Fe(OH)3胶体 B.图②装置制取Ti单质C.图③装置提纯乙酸乙酯 D.图④装置吸收尾气氨气5.1893年，法国化学家亨利莫桑首次发现了莫桑石，莫桑石晶体结构与金刚石相似，每个C原子周围都有4个Si原子，每个Si原子周围都有4个C原子。下列关于莫桑石晶体的说法错误的是A.莫桑石晶体中C和Si杂化方式相同 B.莫桑石晶体类型为分子晶体C.莫桑石晶体的熔点比晶体硅高 D.莫桑石晶体内部粒子呈现周期性有序排列6.下列说法正确的是A.应标注于乙醇与钠反应的实验操作图标中B.澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理C.用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气D.实验室通常利用NaOH(s)和NH4Cl(s)制备氨气7.铝-空气电池、Mg-AgCl电池，均以海水为电解质溶液。下列叙述中正确的是A.单位质量的负极输出电量：铝-空气电池>Mg-AgCl电池B.两种电池均是二次电池C.Mg-AgCl电池放电时，由负极向正极迁移D.两电池放电时，均是在正极被还原8.化合物Z是合成重要香料香豆素的一种中间产物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是A.Z的分子式为C9H8O3 B.Z能与氨基酸反应C.Z只能与溴水发生加成反应 D.1molZ最多可与4molH2发生加成反应9.下列陈述1与陈述2均正确，且具有因果关系的是选项陈述1陈述2A氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃氢氟酸属于弱酸B溶液用于除去待焊金属物体表面的氧化物水解显酸性C提倡使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界中难降解D实验室常用溶液吸收乙炔气体中的具有氧化性A.A B.B C.C D.D10.下列离子方程式书写正确的是A.用氨水吸收过量的：B.向水中加入一小块钠：C.向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸：D.向溶液中加入铜粉：11.W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质在空气中含量最多，W与Z原子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，四种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是A.原子半径：B.W、X和Y三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离C.基态原子的第一电离能：D.简单氢化物的稳定性：12.氮及其化合物的部分转化关系如图(转化条件已略去)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应①每1molNH3参加反应，消耗O2分子的数目为0.5NAB.11.2LNO和的混合物中，含有氮原子的数目为0.5NAC.反应③中1molNO2与足量H2O反应生成的数目为NAD.反应④中6.4gCu参加反应，转移电子的数目一定为0.2NA13.氮化锂()可用于制作有机发光二极管，通过下列实验步骤可制备少量，部分实验装置如图所示。实验步骤：ⅰ．通入，并逐步升温至200℃；ⅱ．一段时间后，停止加热，冷却至室温，在小反应器中加入1粒新切锂粒，在大反应器中加入10~12粒新切锂粒；ⅲ．继续通入一小时后，再缓慢升温至450℃，待反应结束取出产品。下列叙述错误的是A.制备需要在严格无水无氧条件下进行B.装置中和溶液的作用相同C.步骤ⅰ的目的是排尽装置内的空气和水蒸气D.实验结束时，从大反应器中收集产品14.物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是选项物质性质解释AP原子的第一电离能大于S原子P原子的3p轨道电子排布是半充满的，比较稳定BCF3COOH酸性大于CCl3COOHF的电负性比Cl强，导致C-F的极性比C-Cl的大C对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键D石墨的硬度小于金刚石石墨中碳碳键的键能小于金刚石中碳碳键的键能AA B.B C.C D.D15.苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是A.Y比X更稳定B.其他条件不变，向反应体系中加入适量可有效提高反应速率C.升高温度，X、Y的生成速率均增大D.一定条件下，选择合适的催化剂并及时分离出X可提高X的产率16.利用双极膜电渗析法(BMED)进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过隔板分离成盐室(NaCl溶液)、碱室(0.1NaHCO3溶液)、酸室(0.1HCl溶液)、极室(0.25Na2SO4溶液)，实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并向碱室通入CO2制备Na2CO3和NaHCO3溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法错误的是A.M电极反应式为B.极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大C.a膜和b膜、c膜之间分别为盐室和酸室D.当酸室产生0.4molHCl时，双极膜电离出的数目为二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.为探究和新制氢氧化铜悬浊液反应的产物，某实验小组进行如图所示实验。在下加热，最终得到无色溶液和红色沉淀。已知：①在酸性条件下，。②。③常温下，能将还原成单质钯。回答下列问题：（1）仪器X名称为_____。（2）实验过程中采用的加热方式为_____，长直导管的作用为_____。（3）实验小组对红色沉淀的成分进行探究，假设如下：假设：只有；假设ii：只有；假设iii：由和组成。小组成员使用电子天平称量红色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到红色固体。实验中可观察到的现象为_____，说明假设_____正确。（4）实验小组对无色溶液的成分进行探究，实验装置如下图（加热装置已略去）。①观察到中_____，证明无色溶液中不含。②中出现黑色颗粒，则中发生反应的化学方程式为_____。（5）该条件下，和新制氢氧化铜悬浊液发生主要反应的化学方程式为_____。18.采用氧化锰矿(主要含MnO2)和银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、)联合回收Ag、Mn的工艺流程如图所示：已知：①酸性条件下，的氧化性强于；②可以把部分Ag氧化为；③。（1）银锰精矿的中硫元素的化合价为_______价。（2）“浸锰”过程中，MnS发生的反应为，和发生反应的离子方程式为_______。（3）使用过量和HCl的混合液作为浸出剂，将中的银以的形式浸出，达到平衡后反应的离子方程式为_______；“浸银液”中加入的铁粉是作为_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。（4）“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)，若“浸锰液”中c()=0.01，则常温下，用氨水调节pH应小于_______。（5）的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90°。图中A代表的是_______(填“Mn”或“O”)，该晶体的密度=_______。19.天然气开采过程中普遍混有，它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。工业上，和重整制氢的反应为：（1）反应的___________(用代数式表示)，在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是___________(填标号)。A．混合气体密度不变B．容器内压强不变C．D．与的物质的量分数之比保持不变（2）和重整制氢的反应在金属硫化物的催化下进行，机理如图1所示。判断物质X、Y分别为___________和___________。（3）为了研究甲烷对制氢的影响，原料初始组成，保持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图2所示。①图中曲线c表示的物质是___________。②M点对应温度下，的转化率为___________，N点对应的___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。20.5a是合成抗风湿药物非诺洛芬芬的原料之一，它的一种合成路径如下：（1）化合物1a中含氧官能团的名称为_______，化合物3a的名称为_______。（2）①化合物2a的分子式为_______。②化合物2a的同分异构体中，属于酚且核磁共振氢谱中峰面积比为6：2：1：1的结构简式为_______、_______。（3）下列说法错误的有_______(填标号)。A.1a生成2a的反应类型为还原反应B