广西贵港市2026届高三上学期11月联合调研化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广西贵港市2026届高三上学期11月联合调研试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：O16Si28Cl35.5K39Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技创新助力国家发展。下列有关我国科技成就的叙述正确的是A.“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料B.“海牛Ⅱ号”钻机钻头所用金刚石与石墨互为同位素C.“奋斗者”号载人潜水器使用的锂电池可将电能全部转化为化学能储存D.“深海一号”能源站开采的天然气主要成分甲烷是结构最简单的有机物溴被称为“海洋元素”，地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中。工业上常将海水中的氧化为，用热空气吹出至溶液中吸收富集()，然后再酸化得到溴单质，进一步分离提纯得到高纯度溴。据此完成下面2个小题。2.下列化学用语正确的是A.NaBr的电子式为B.的空间结构为三角锥形C.和中C均采取杂化D.的质量数为453.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，含有的分子数为B.溶液含有的数目小于C.酸化过程中每生成，转移的电子数为D.常温下，含有的键数目为4.为达到相应实验目的，下列实验所采用的实验方法或主要仪器装置错误的是实验目的A.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.分离粗盐中的泥沙实验方法分液法过滤法主要仪器实验目的C.除去乙醇中的少量水D.用标准NaOH溶液测定市售米醋中的酸含量实验方法蒸馏法酸碱滴定法主要仪器A.A B.B C.C D.D5.异鼠李素(X)具有止咳祛痰、消食化滞、活血散瘀等功效。其结构简式如图所示，下列关于X的说法正确的是A.分子式为B.分子中含有手性碳原子C能与溶液反应D.1molX最多可与4molNaOH反应6.下列生产活动对应的离子方程式正确的是A.利用侯氏制碱法制备小苏打：B.用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：C.用过量氨水吸收工业制硫酸的尾气中的：D.用硫酸亚铁溶液除去酸性废水中的重铬酸根离子：7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是A.属于共价晶体B.沸点：C.原子半径：D.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱8.焦硫酸主要用作氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂等，其结构如图所示。硫酸脱水可生成焦硫酸，下列说法正确的是A.键能：B.元素的电负性：C.基态S原子价层电子排布图为D.焦硫酸分子为非极性分子9.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是A.、HONO均为中间产物B.每生成，同时产生C.反应过程中有非极性键的断裂D.·OOH反应过程中表现出氧化性10.工业上以氟磷灰石[主要成分为，含等杂质]为原料生产磷酸和石膏的工艺流程如下。下列说法错误的是A.“酸解”过程能在陶瓷容器中进行 B.可用氢氧化钠溶液吸收尾气C.稀硫酸洗涤可减少产品损失 D.洗涤液X可循环利用11.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作及现象结论A将气体通入石蕊溶液中，石蕊褪色具有漂白性B将硝酸酸化的溶液滴入某无色溶液中，有白色沉淀生成无色溶液中含有C将一小块金属钠加入硫酸铜溶液中，金属钠迅速熔化成小球，四处游动，有蓝色絮状固体生成钠不能从比它不活泼的金属的盐溶液中置换出金属D将盛有，、HI混合气体的密闭容器压缩，混合气体颜色变深反应向逆反应方向进行A.A B.B C.C D.D12.氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。其晶胞结构如图所示(黑点代表)，晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是A.的配位数为4B.2号原子的坐标为C.离最近且等距离的有12个D.晶体的密度为13.某实验小组设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸钠生成，并将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池(忽略两装置内溶液体积变化)。下列说法错误的是A.装置工作时，穿过左右两侧阳膜的离子相同B.装置工作一段时间后，将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中浓度不变C.乙室d电极反应式为D.外电路中转移时，a、c两极共产生标准状况下14.室温时，用的标准溶液滴定15.00mL由浓度相等的、和组成的混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示。忽略沉淀对离子的吸附作用。当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。、、。下列说法错误的是A.a点有黄色沉淀生成B.原溶液中的浓度为C.当沉淀完全时，的浓度为D.b点溶液中，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。已知：Ⅰ．部分性质如下：①可溶于水；②、等会加快高铁酸钾分解；③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。Ⅱ．与KOH在较高温度下反应生成。请回答下列问题：（1）盛放饱和溶液的仪器名称为___________，该仪器中支管的作用是___________。（2）试剂X为___________。（3）三口烧瓶须置于冰水浴中，将温度控制在0~5℃下进行反应，原因是___________。（4）在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中即可制取。①缓慢滴加的目的是___________。②生成的离子方程式为___________。（5）采用量气法测定的纯度，取1.00g产品(杂质不参与反应)，加入足量稀硫酸酸化，使之完全反应，用量气管量取产生气体的体积。①读取气体体积前，水位如图所示，待反应装置冷却至室温后还需要进行水的操作是___________。②若测得生成的体积为80.64mL(已换算成标准状况下)，则的纯度为___________%。16.以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为、、、，还含有少量和)中回收既可以避免污染环境又有利于资源综合利用。一种废钒催化剂的回收工艺流程如图。已知：“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。回答下列问题：（1）中V的化合价为___________价；“酸浸”时转化成，反应的离子方程式为___________。（2）在某温度下的晶胞结构如图(黑白球仅做区分，不表示原子大小)，黑球代表的原子为___________(填元素符号)。（3）“氧化”中变为，则该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（4）“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)，该步骤需控制溶液pH不能过大，原因是___________。（5）“流出液”中的阴离子主要是、___________(填离子符号)。（6）煅烧“沉钒”得到的偏钒酸铵()即可得到，写出该煅烧反应的化学方程式：___________。17.氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题：（1）CO和在催化剂作用下可转化为甲醇，发生的反应为。①某些常见化学键的键能数据如下表：化学键H-OH-HC-OC-H键能/()4634361071.1326414由表中数据可得___________。②提高该反应反应物平衡转化率的措施有___________、___________。（2）时，在恒容容器中充入一定量和CO，反应达到平衡时的体积分数()与反应物起始量之比的关系如图所示。①当时，随着的增大，的平衡体积分数增大的原因为___________。②温度不变，当，达到平衡状态时，的体积分数可能是图像中的___________(填字母)点。（3）时，在压强恒为150kPa的密闭容器中充入1molCO、，经过5min反应达到平衡，CO的转化率为75%，则时，反应的平衡常数___________。(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)（4）汽车尾气管安装的三元催化器可将汽车尾气中的CO和NO转化为无污染气体，发生的反应为。①实验测得反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图1所示。催化装置比较适合的温度和压强是___________。②某汽车在冷启动时催化装置内CO和NO百分含量随时间的变化曲线如图2所示。则在10s～30s内，CO和NO百分含量急剧减少的原因是___________。18.有机物Ⅰ的合成路线如图所示。回答下列问题：（1）A生成C的反应类型为___________。（2）B的结构简式为___________。（3）由C生成D经过①②两步反应，写出第①步反应的化学方程式：___________。（