河北省邯郸市部分校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河北省邯郸市部分校2025-2026学年高二上学期期中考试注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对有关古文献内容的解读正确的是选项古文献内容解读A《荀子·劝学》中记载：“冰，水为之，而寒于水”冰能量低于水，冰变为水属于吸热反应B《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率C《竹居》中记载“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑”铜生绿过程中发生了析氢腐蚀D《齐民要术》中记载：“冬亦得酿，但不及春秋耳。冬酿者，必须厚茹翁、覆盖”温度较高时，会加快化学反应速率A.A B.B C.C D.D2.下列关于化学反应与能量的说法错误的是A.已知，则金刚石比石墨稳定B.已知：，，则C.已知：在低温下能自发进行，则该反应的D.已知：，则的燃烧热3.下列说法错误的是A.水是极弱的电解质，将少量通入水中，水的电离程度减小B.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大C.实验室配制溶液，常将固体溶于有少量的水溶液中D.常温下，将的稀硫酸与的NaOH溶液等体积混合，混合液的一定等于74.关于反应，下列说法中正确的是A.该反应是放热反应，任何情况下都能自发进行B.该反应是放热反应，温度升高化学反应速率减慢C.反应物浓度减小，单位体积活化分子数减少，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.反应达平衡后充入气体A，化学反应速率一定增大5.化学实验是进行科学研究的基本保证，下列仪器和操作不能达到实验目的的是A.图甲滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差B.图乙制作简易氢氧燃料电池C.图丙用滴定管量取酸性溶液D.图丁为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极的阴极保护法防腐6.已知分解放出的热，在含少量的溶液中，的分解机理为：①(慢)，②(快)。下列说法中错误的是A.该反应的速率主要由步骤①决定B.反应的速率与的浓度无关C.①的活化能大于②的活化能且该反应的逆反应活化能大于D.该反应在通常条件下可自发进行，是因为，7.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的电导率变化如图所示，下列说法正确的是A.冰醋酸加水稀释离子浓度减小B.a、b、c三点溶液的pH：c<a<bC.、、三点的电离程度：D.用湿润的试纸测量处溶液的，测量结果偏大8.海上光伏作为新能源体系的重要组成部分，正迎来规模化发展的历史性机遇。海洋环境具有高湿度、高盐度等特征，对于光伏系统支撑结构造成严峻威胁，使得海上光伏电站需要具有更高要求的耐腐蚀性能。下列说法错误的是A.海水一般在，对光伏系统支撑结构的腐蚀主要是吸氧腐蚀B.相比于海洋底泥区，浪花飞溅区钢结构生锈更严重C.在牺牲阳极的阴极保护法中，光伏系统支撑结构与直流电源的负极相连D.钢结构生锈时的电极反应式为9.人体血液中存在平衡：，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒，常温下的，，下列说法正确的是(已知：，)A.常温下将的血液稀释，一定不变B.人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状C.正常人体血液中，D.随血液pH增大，先增大后减小10.已知，。下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作和现象结论A常温下，用试纸测定溶液的的电离程度小于水解程度B室温下，向澄清的苯酚钠溶液中通入足量，溶液变浑浊结合质子能力：C溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色平衡向正反应方向移动D向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变红色与的反应为可逆反应A.A B.B C.C D.D11.哈尔滨工业大学黄燕教授团队开发的一种水凝胶热化学电池的工作原理如图，用于水凝胶热化学电池的电解质主要为有机聚合物水凝胶，下列说法错误的是A.水凝胶热化学电池两电极之间没有温差时，两电极之间没有电流B.该装置的能量转化形式为：热能→化学能→电能C.电子流向为热端→负载→冷端→热端D.冷端为电池正极，发生还原反应12.利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)。将一定量的充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透射率随时间的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法错误的是A.为压缩注射器的过程B.为平衡移动的过程，平衡正向移动C.C点达到新平衡，比A大，比B小D.C点的反应速率小于E点13.电化学还原制备乙烯等高附加值化学品对碳达峰、碳中和目标的实现具有重要意义。一种资源化制取乙烯的电化学装置如图所示，同时生成少量，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知：参比电极上基本没有电流通过，用于测定工作电极相对于参比电极的电极电势。下列说法正确的是A.工作电极连接电源正极，对电极连接电源负极B.双极膜中移向阳极区，移向阴极区C.生成乙烯的电极反应式为：D.阳极区每生成，可以生成14.一定温度下，用浓度为的标准溶液滴定10mL浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含微粒的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法正确的是A.Ⅰ表示的微粒为B.的电离方程式：、C.c点：D.的的数量级为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要方式，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：（1）下列变化属于放热反应的是______(填序号)。①工业合成氨；②盐酸和碳酸氢钠反应；③浓硫酸稀释；④氢氧化钾和稀硫酸反应；⑤灼热的木炭与的反应；晶体与晶体的反应（2）和通过灼热炭层，生成和，当有电子发生转移时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______。（3）已知相关的化学键键能数据如下：化学键O=ON≡NO-H键能498946391463则______。（4）测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。①其中碎泡沫塑料的作用是______。②取溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验数据如下表[已知，]。温度实验次数起始温度终止温度温度差平均值NaOH平均值126.226.026.130.1______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4用上述实验数值计算中和反应生成水的为______(计算结果保留1位小数)。（5）合成氨反应在催化剂作用下反应历程和能量变化如下图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。(已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢)①请完成______。②请写出合成氨反应过程中，决定该化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为______。16.铜和镍都是重要的工业原料，广泛应用于电气、电子、机械制造、建筑等行业。提取和利用这两种金属可以创造巨大的经济效益。室温下，有色金属冶炼废渣(含、、等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示：已知：，，，。回答下列问题：（1）写出在较浓溶液中的电荷守恒：______。溶液中的质子守恒：______。（2）溶液中的平衡常数______。（3）“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中的浓度关系：前者______(填“>”“<”或“=”)后者。（4）氧化还原滴定实验与中和滴定实验类似，现用的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的无色亚硫酸氢钠溶液，回答下列问题：①滴定前润洗滴定管的操作方法______。②某同学测得的实验数据如下表：1234亚硫酸氢钠溶液体积/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初体积/mL0.001.021.000.80滴定管末体积/mL40.0241.0041.004290求待测液亚硫酸氢钠的物质的量浓度______。③滴定前平视高锰酸钾液面，达滴定终点后俯视液面，则计算值比实际值______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。④常温下，亚硫酸溶液中、、三者所占物质的量分数()随变化的关系如图所示，则原亚硫酸氢钠溶液的______。17.电化学原理在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）用下图所示装置研究铁防腐蚀过程：①、、只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合______(填“”“”或“”下同)；②为减缓铁的腐蚀，应只闭合______，该防护法称为______。（2）如下图所示，装置I为甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①b处应通入______(填“”或“”)，a处电极上发生的电极反应式是______；铜电极上发生的电极反应式是______。②在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化，则装置I中理论上消耗甲烷______L(标准状况下)。（3）锂钒氧化物二次电池具有成本低、无污染等优点，其工作原理可表示为；用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍，装置如图所示。①锂钒氧化物二次电池放电时，正极反应式为______，充电时B电极应与直流电源的______(填“正极”或“负极”)相连。②碳棒上每产生标准状况气体，b区质量增加______。18.2025年1月1日起，我国首部《中华人民共和国能源法》正式施行，明确将氢能纳入能源管理体系，从法律层面确立了氢能的能源地位。乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：工业上利用反应Ⅱ来制取氢气，某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化，分别在容积相等的两个恒温密闭容器中加入一定量的反应物，获得如下数据，回答下列问题：编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡的时间/min达到平衡时体系的能量变化CO①140032.96kJ②2800Q（1）反应Ⅱ的______。反应I自发进行的条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。（2）容器①中反应达到平衡时，生成的物质