高一化学（人教版）试题必修一周末作业第16周

第16周·周末作业物质制备及性质的探究和工业流程一、选择题1.(2025·山西朔州期末)已知反应Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4],下列说法不正确的是()A.Al(OH)3溶于硫酸的化学方程式是2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2OB.Al(OH)3是一元酸C.Al(OH)3是两性氢氧化物D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水先产生白色絮状沉淀后沉淀溶解2.(2025·河北保定期中)某化学兴趣小组将新制饱和氯水置于光照条件下,利用数字化仪器测得其变量X随时间变化关系如图所示,X可能是()A.溶液的pH B.溶液的导电性C.溶液中Cl数 D.产生气体的总量3.如图实验装置用于验证某些物质的性质,在试管A中装入足量的固体NaHCO3,下列叙述不正确的是()A.B装置的作用是干燥CO2B.在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2C.双球干燥管和蚊香的实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈D.若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则实验现象相同4.(2025·广东惠州月考)下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是()A.相较于舍勒制备氯气所用的MnO2,KMnO4的氧化性更强B.a处布条褪色,不能说明Cl2具有漂白性C.b处溶液中出现白色沉淀,说明Cl2与水反应生成ClD.c处棉花变红,发生的反应之一为2FeCl2+Cl2==2FeCl35.铜是人类最早发现并开始使用的金属之一,有同学设计了两种制备铜的方案。下列说法错误的是()方案一:FeH2Cu方案二:CuOCuSO4CuA.②和③的基本反应类型不同B.由反应④可知,金属活动性:Fe>CuC.①和④的Fe均可换为AgD.相比方案一,方案二更节约能源、操作更安全6.实验室中利用下图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为NaClO,由氯气和NaOH溶液反应制得),下列说法正确的是()A.盛放浓盐酸的仪器是长颈漏斗B.为除去Cl2中的HCl,装置a中的试剂为饱和NaCl溶液C.装置c中的试剂为澄清石灰水,其作用是吸收尾气D.实验装置中缺少氯气的干燥装置7.(2025·山东菏泽高一质检)以下验证元素的金属性或非金属性强弱的实验,所用物品不合理的是()A.比较钾、钠:Na、K、H2OB.比较镁、铝:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C.比较氯、碳:浓盐酸、碳酸钠、澄清石灰水D.比较溴、碘:溴水、淀粉⁃KI试纸8.某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4·7H2O)并回收金属铜。下列说法正确的是()A.“试剂①”为铁粉,“试剂②”为稀盐酸B.加入“试剂②”时,固体H部分溶解同时有气体生成C.“溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质D.“操作Ⅲ”采用的实验方法是蒸发结晶9.(2025·河南漯河段考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:以下说法不正确的是()A.①中一定发生了氧化还原反应B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了胶体具有较强吸附能力的特点C.过滤②操作中使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和漏斗D.已知K2FeO4可以把废水中的CN(N为3价)转化为两种无毒气体,则反应过程中CN作氧化剂,被K2FeO4还原二、非选择题10.(13分)(2025·山东潍坊期中)某废旧合金材料中主要含铁、铜、铝及氧化铝,为充分利用资源,一种回收铜、铝并制取绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)FeSO4中存在的化学键为。

(2)“碱浸”时加入NaOH溶液,发生反应的化学方程式为;滤液1中通入过量气体a,气体a是(填化学式)。

(3)绿矾可用于处理工业废水中含有的Cr2O72−,离子反应方程式为Fe2++Cr2O72−+H+→Fe3++Cr3++H2O(未配平)。Cr2O72−中铬(Cr)元素的化合价为;处理1molCr2O72−,消耗FeSO411.(15分)碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体,易升华,可溶于水,具有潮解性,常用于医药,可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。Ⅰ.实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2)(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为。若无此装置,写出铁粉参与的副反应的化学方程式。

(2)收集器浸泡在冷水中的原因是。(3)试剂a为,其作用是。

Ⅱ.化学兴趣小组为了探究FeI2的还原性,进行了如下实验:取一定量的FeI2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法:甲同学认为是因为被Cl2氧化成I2;乙同学认为是因为被Cl2氧化成Fe3+。随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。实验步骤现象结论①取少量黄色溶液于试管中,滴加淀粉溶液试管中溶液变蓝色甲同学观点正确②取少量黄色溶液于试管中,滴加KSCN溶液乙同学观点不正确(4)上述实验②中现象为。化学兴趣小组得到的结论:I的还原性Fe2+的还原性(填“>”“<”或“=”)。

(5)依据(4)中所得结论,试写出往过量FeI2溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式。

第16周·周末作业1.选DA.Al(OH)3溶于硫酸反应生成硫酸铝和水,反应的化学方程式是2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O,正确;B.根据已知,Al(OH)3能与一元碱反应生成盐,则该物质是一元酸,正确;C.Al(OH)3是两性氢氧化物,能与强酸反应,也能与强碱反应,正确D.AlD.Al(OH)3不能与弱碱反应,则沉淀不溶解,错误。2.选A光照条件下,新制饱和氯水发生的反应为2HClO2HCl+O2↑,生成HCl,溶液的酸性增强,pH减小,溶液中离子浓度增大,则溶液的导电能力增大,溶液中的Cl数增大,生成O2,则产生气体的总量增大。3.选DB装置的作用是吸收CO2中的水蒸气,在双球干燥管内CO2与Na2O2反应生成O2和Na2CO3,反应产生的O2有助燃性,能使点燃的蚊香燃烧更加剧烈,A、B、C正确;若将Na2O2换成Na2O,Na2O与CO2反应生成Na2CO3,无O2生成,在CO2环境中蚊香逐渐熄灭,故实验现象不相同,D错误。4.选CA.浓盐酸和MnO2反应需要加热制取氯气,而KMnO4和浓盐酸反应不需加热,说明KMnO4的氧化性更强,正确;B.湿润有色布条中水和氯气反应生成次氯酸使得布条褪色,而不是氯气,布条褪色,不能说明Cl2具有漂白性,正确;C.b处溶液中出现白色沉淀,也可能是浓盐酸挥发的HCl使得银离子出现沉淀,不能说明Cl2与水反应生成Cl,错误;D.氯气氧化Fe2+为Fe3+使得KSCN溶液变红色,发生的反应之一为2FeCl2+Cl2==2FeCl3,正确。5.选CA.②是置换反应,③是复分解反应,两者反应类型不同,正确;B.反应④中Fe把Cu置换出来,说明金属活动性Fe>Cu,正确;C.反应①,若是换成银,银不能与稀硫酸反应,不能置换出氢气;反应④,若是换成银,银的金属活动性弱于Cu,不能置换出Cu,错误;D.相比方案一,方案二无需加热条件,且没有氢气这种易燃气体产生,更节约能源、操作更安全,正确。6.选B制备Cl2装置中盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗,相对于长颈漏斗,更便于控制滴加速度、随用随停,A项错误;装置a中的试剂为饱和NaCl溶液,除去Cl2中的HCl,B项正确;装置c中用NaOH溶液吸收尾气,C项错误;实验过程中将生成的氯气通入NaOH溶液中反应,因此无需干燥装置,D项错误。7.选C元素的金属性越强,金属单质与水反应越剧烈,则可以根据钾、钠与水反应的剧烈程度判断元素的金属性强弱,故A不选;Mg(OH)2不溶于NaOH溶液,Al(OH)3能溶于NaOH溶液,说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3,镁元素的金属性强于铝元素,故B不选;比较非金属元素的非金属性强弱,应比较最高价含氧酸的酸性强弱,则应用高氯酸而不是浓盐酸,故C选;溴水与碘化钾发生置换反应生成碘,淀粉遇生成的碘变蓝色,试纸变蓝色说明溴单质的氧化性大于碘单质,溴元素的非金属性强于碘元素,故D不选。8.选B废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4,加入过量的铁粉,将Cu2+还原为Cu,过滤后所得固体H为Cu、Fe的混合物,溶液G中含有FeSO4、Na2SO4;固体H中加入稀硫酸,完全反应后过滤,所得固体为Cu,将溶液K和溶液G合并,蒸发浓缩、冷却结晶,可得到绿矾(FeSO4·7H2O)晶体。“试剂①”为铁粉,“试剂②”为稀硫酸,A不正确;“溶液G”中含有FeSO4、Na2SO4,“溶液K”中含有FeSO4、H2SO4,二者都含多种溶质,C不正确;“操作Ⅲ”采用的实验方法是蒸发浓缩、冷却结晶,D不正确。9.选D①中Fe元素化合价由+2价升高到+6价,一定发生氧化还原反应,正确;B.K2FeO4得到电子被还原产生Fe3+,Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体表面积大,具有较强吸附能力的特点,因而能使悬浮物聚沉,正确;C.步骤②用到的操作是过滤,该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,正确;D.K2FeO4把废水中的CN氧化为两种无毒气体N2、CO2,K2FeO4被还原为Fe3+,错误。10.解析:(1)FeSO4为离子化合物,亚铁离子和硫酸根之间为离子键,S和O之间为共价键;(2)“碱浸”时加入NaOH溶液,发生反应的化学方程式为2NaOH+2Al+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑、2NaOH+Al2O3+3H2O==2Na[Al(OH)4];气体a是CO2;(3)Cr2O72−中O为2价,故铬为+6价;根据离子方程式6Fe2++Cr2O72−+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O,处理1molCr2O72−,消耗6molFeSO4·7H2O,质量为答案:(1)离子键、共价键(2)2NaOH+2Al+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑、2NaOH+Al2O3+3H2O==2Na[Al(OH)4]CO2(3)+6166811.解析:空气用焦性没食子酸的碱性溶液除去氧气,再用碱石灰干燥后进入反应装置,同时可将生成的产物吹出,反应装置中碘和铁粉反应生成FeI2,FeI2在冷水收集器中被收集,a中浓硫酸隔绝右侧装置中水,防止产物潮解。(4)铁离子使KSCN溶液变红色,根据实验结论