2025-2026 学年高二 化学 学情调研 试卷及答案

2025-2026学年高二化学学情调研试卷及答案2025-2026学年高二化学学情调研试卷（考试时间：90分钟满分：100分）班级：________姓名：________学号：________分数：________注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、学号等信息填写在规定位置。2.答选择题时，选出每小题答案后，将对应选项标号填写在答题栏内；答非选择题时，将答案写在相应答题区域，超出范围无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、单项选择题（本大题共16小题，每小题2分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学平衡的说法，正确的是（）

A.化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率都为零

B.达到化学平衡时，各物质的浓度一定相等

C.外界条件改变，化学平衡一定发生移动

D.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率

下列关于弱电解质的电离平衡的说法，错误的是（）

A.弱电解质的电离过程是可逆的

B.升高温度，弱电解质的电离程度增大

C.加水稀释，弱电解质的电离平衡向电离方向移动

D.弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越小

常温下，下列溶液一定呈酸性的是（）

A.pH=6的溶液B.c(H⁺)＞c(OH⁻)的溶液

C.含H⁺的溶液D.由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L的溶液

下列关于盐类水解的说法，正确的是（）

A.所有盐都能发生水解反应

B.盐类水解反应是中和反应的逆反应

C.盐类水解一定使溶液呈酸性或碱性

D.升高温度，盐类水解程度减小

下列关于原电池的说法，错误的是（）

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池中，负极发生还原反应

C.原电池的构成条件之一是有闭合回路

D.铜锌原电池中，锌作负极

下列关于电解池的说法，正确的是（）

A.电解池是将电能转化为化学能的装置

B.电解池的阳极发生还原反应

C.电解水时，阳极产生氢气

D.电解精炼铜时，粗铜作阴极

下列有机物中，属于烃的是（）

A.CH₃OHB.C₂H₄C.CH₃COOHD.CH₃Cl

下列关于乙烯的说法，错误的是（）

A.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂

B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.乙烯能发生取代反应

D.乙烯是植物生长调节剂

下列关于苯的说法，正确的是（）

A.苯的分子式为C₆H₈

B.苯分子中含有碳碳双键

C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.苯能发生取代反应

下列关于乙醇的说法，正确的是（）

A.乙醇的官能团是羟基（-OH）

B.乙醇能与氢氧化钠溶液反应

C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.乙醇的沸点比水高下列关于乙酸的说法，错误的是（）

A.乙酸的官能团是羧基（-COOH）

B.乙酸能与碳酸钠溶液反应

C.乙酸能发生酯化反应

D.乙酸的酸性比碳酸弱

下列关于化学平衡常数的说法，错误的是（）

A.化学平衡常数只与温度有关

B.化学平衡常数越大，说明反应进行的程度越大

C.化学平衡常数的表达式与反应方程式的书写无关

D.对于可逆反应aA+bB⇌cC+dD，平衡常数K=cⁿ(C)·cᵈ(D)/[cᵃ(A)·cᵇ(B)]

常温下，pH=12的NaOH溶液中，c(OH⁻)为（）

A.1×10⁻¹²mol/LB.1×10⁻²mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1mol/L

下列关于盐类水解的应用，错误的是（）

A.用明矾净水

B.用纯碱溶液清洗油污

C.配制FeCl₃溶液时，加入少量盐酸

D.用氯化铵溶液制作泡沫灭火器

下列关于电化学的应用，正确的是（）

A.牺牲阳极法是利用电解原理进行金属防腐

B.电解精炼铜时，纯铜作阳极

C.铅蓄电池充电时，将电能转化为化学能

D.氢氧燃料电池工作时，氢气在正极反应

下列关于有机物的说法，错误的是（）

A.有机物都含有碳元素

B.有机物都易燃烧

C.有机物的同分异构体现象普遍存在

D.有机物的种类繁多

二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共26分）在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0达到平衡状态，请回答下列问题：

（1）达到平衡时，正反应速率________逆反应速率（选填“大于”“小于”或“等于”）；

（2）若升高温度，平衡向________（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡常数K________（选填“增大”“减小”或“不变”）；

（3）若增大压强，平衡向________（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动，原因是________；

（4）若加入催化剂，平衡________（选填“会”或“不会”）移动，正、逆反应速率________（选填“增大”“减小”或“不变”）。

写出下列物质的电离方程式或水解方程式：

（1）CH₃COOH的电离方程式：________；

（2）NH₃·H₂O的电离方程式：________；

（3）CH₃COONa的水解方程式：________；

（4）NH₄Cl的水解方程式：________；

（5）H₂CO₃的电离方程式（分步电离）：________、________。

常温下，回答下列问题：

（1）pH=3的盐酸中，c(H⁺)=________mol/L，c(OH⁻)=________mol/L；

（2）pH=11的氨水中，c(OH⁻)=________mol/L，由水电离出的c(H⁺)=________mol/L；

（3）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈________（选填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是________。

写出下列原电池或电解池的电极反应式：

（1）铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）：

负极：________；正极：________；

（2）电解饱和食盐水（惰性电极）：

阳极：________；阴极：________；

总反应方程式：________。根据有机物的相关知识，回答下列问题：

（1）甲烷的分子式为________，其空间结构为________；

（2）乙烯能发生加成反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：________；

（3）苯与浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下发生取代反应，生成硝基苯，该反应的化学方程式：________；

（4）乙醇与乙酸在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯，该反应的化学方程式：________，酯化反应的实质是________。

请填写下列空白：

（1）化学平衡状态的特征是________、________、________、________、________；

（2）弱电解质的电离平衡状态是指________的状态；

（3）盐类水解的实质是________。

三、实验探究题（本大题共2小题，第23题12分，第24题12分，共24分）某化学兴趣小组的同学为了探究影响化学平衡的因素，进行了如下实验：

【实验原理】可逆反应FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl，Fe(SCN)₃是血红色溶液。

【实验步骤】

（1）取一支试管，加入少量FeCl₃溶液和KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈________色；

（2）向上述溶液中加入少量FeCl₃固体，振荡，观察到溶液颜色________（选填“加深”“变浅”或“不变”），说明增大反应物浓度，平衡向________（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动；

（3）向上述溶液中加入少量KSCN固体，振荡，观察到溶液颜色________（选填“加深”“变浅”或“不变”），说明增大反应物浓度，平衡向________（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动；

（4）向上述溶液中加入少量KCl固体，振荡，观察到溶液颜色________（选填“加深”“变浅”或“不变”），说明KCl的加入________（选填“会”或“不会”）影响该平衡；

【实验结论】

（5）影响化学平衡的因素有________，增大反应物浓度，平衡向________方向移动。

某化学兴趣小组的同学为了探究原电池的工作原理，进行了如下实验：

【实验装置】用铜片、锌片、稀硫酸、导线和电流表组成原电池。

【实验步骤】

（1）将铜片和锌片分别插入稀硫酸中，观察到________表面有气泡产生，________表面无明显现象；

（2）用导线将铜片和锌片连接起来，并在导线中间接入电流表，观察到电流表指针________（选填“偏转”或“不偏转”），说明有________产生；

（3）此时，锌片为________极，发生________反应，电极反应式为________；铜片为________极，发生________反应，电极反应式为________；

【实验拓展】

（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，连接好装置后，观察到锌片表面有________析出，电流表指针________（选填“偏转”或“不偏转”）；

（5）原电池工作时，电子从________极流出，经导线流向________极。

四、计算题（本大题共2小题，第25题10分，第26题8分，共18分）常温下，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，请计算：

（1）稀释前，CH₃COOH溶液中c(H⁺)约为多少？（已知CH₃COOH的电离平衡常数Kₐ=1.8×10⁻⁵）；

（2）若将该溶液稀释100倍，稀释后CH₃COOH的电离程度如何变化？c(H⁺)约为多少？

（3）稀释后，溶液的pH如何变化？（写出计算过程）电解饱和食盐水时，若通过电路的电子的物质的量为2mol，请计算：

（1）生成氢气的物质的量；

（2）生成氯气的体积（标准状况下）；

（3）生成氢氧化钠的质量。

2025-2026学年高二化学学情调研试卷答案一、单项选择题（每小题2分，共32分）D2.D3.B4.B5.B6.A7.B8.CD10.A11.D12.C13.B14.D15.C16.B二、填空题（每空1分，共26分）（1）等于（2）逆反应；减小（3）正反应；该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动（4）不会；增大（1）CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺（2）NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻（3）CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻（4）NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺（5）H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻；HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻（1）1×10⁻³；1×10⁻¹¹（2）1×10⁻³；1×10⁻¹¹（3）碱性；氨水是弱电解质，电离程度小，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性（1）Zn-2e⁻=Zn²⁺；2H⁺+2e⁻=H₂↑（2）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；2NaCl+2H₂O电解2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（1）CH₄；正四面体（2）CH₂=CH₂+Br₂=CH₂BrCH₂Br（3）C₆H₆+HNO₃(浓)浓硫酸△C₆H₅NO₂+H₂O（4）CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O；酸脱羟基，醇脱氢（1）逆动；等；定；变；同（2）弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等（3）盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡三、实验探究题（共24分）（12分）

（1）血红（2）加深；正反应（3）加深；正反应（4）不变；不会（5）反应物浓度；正反应

（12分）

（1）锌片；铜片（2）偏转；电流（3）负；氧化；Zn-2e⁻=Zn²⁺；正；还原；2H⁺+2e⁻=H₂↑（4）红色物质；偏转（5）负；正

四、计算题（共18分）（10分）

解：（1）设稀释前CH₃COOH溶液中c(H⁺)=xmol/L，由于CH₃COOH的电离程度很小，可认为c(CH₃COO⁻)≈xmol/L，c(CH₃COOH)≈0.1mol/L。

根据电离平衡常数表达式：Kₐ=c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)=x·x/0.1=1.8×10⁻⁵