江苏省宿迁市沭阳县2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江苏省宿迁市沭阳县2024-2025学年高二上学期11月期中考试可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5Fe56Ni59单项选择题1.第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，助力打造首届“碳中和”亚运会。“碳中和”中的碳指的是A.二氧化碳 B.碳原子 C.碳元素 D.含碳物质2.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知：，，则此反应可表示为A. B.C. D.3.已知在25℃下，燃烧生成液态水时放出的热量。则下列热化学方程式书写正确的是A.B.C.D.4.下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的是A.；B.；C.；D.；5.对于盐酸与锌粒的反应，下列措施能使生成速率加快的是①适当升高温度(不考虑挥发)②改用硝酸③改用醋酸④用等量锌粉代替锌粒⑤加入少量固体⑥加入少量固体A.①④⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.①②③④⑥阅读材料，完成下面小题：电池有一次电池、二次电池、燃料电池等，它们可以将化学能转化为电能。可以利用、等燃烧原理设计出相应的燃料电池。电解则可以将电能转化为化学能，在生活中应用广泛，如氯碱工业、电镀、电解精炼、电冶金等相关行业均用到电解知识，利用可制备有机物，有利于碳中和。6.下列化学反应表示正确的是A.铅蓄电池正极反应式为：B.电解饱和溶液总反应为：C.电解冶炼金属铝的阳极反应式为：D.氢氧酸性燃料电池对应负极反应式为：7.下列电化学装置能达到实验目的的是A.用装置甲制备并能较长时间观察其颜色B.用装置乙采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀C.用装置丙所示装置在铁制品表面镀铜D.用装置丁保护埋在地下的钢管，该方法称为牺牲阳极法8.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：反应I：反应II：在恒压条件下，按投料比进行反应。下列说法正确的是A.若反应II达平衡，则反应I可能未达平衡B.反应I中反应物的总能量比生成物总能量低C.适当增大压强，既能加快反应的速率，又有利于提高甲烷的产率D.生产过程中及时将分离出去，可以加快反应II的正反应速率9.用活性炭与反应：为来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是A.增加活性炭质量，可促进平衡正向移动，提高转化率B.起始投入和足量碳，充分反应后，转移电子的数目为C.该反应平衡常数的表达式为D.该反应到达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢，逆反应速率加快10.下列说法正确的是A.电解精炼铜，粗铜与直流电源正极相连B.依据：(灰锡为粉末状)，结论：锡制品在夏天易转化为灰锡而损坏C.依据：稀溶液中有，结论：将醋酸与稀溶液混合后，若生成，会放出的能量D.依据：、，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定11.某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是A.由图1可知：T1＜T2，该反应正反应为放热反应B.由图2可知：该反应C.图3中，表示反应速率的是点1D.图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.合成反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低的温度B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深D.中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白]13.与是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是A.增大压强，平衡将向右移动，B.很大，与在排入大气之前就已反应完全C.相同条件下，反应的平衡常数D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准14.在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。说法正确的是A.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能B.反应开始到时，的平均反应速率为C当反应体系中时，说明反应达到平衡D.相同条件下，测得某时刻各物质的物质的量如下：、、：，此时15.如下所示电解装置中，通电一段时间后发现溶液中的固体逐渐溶解，下列判断中正确的是A.b是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色C.当完全溶解时，至少产生气体0.336L(标准状况下)D.通过阴离子交换膜由右向左移动16.Ni可活化制得，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法正确的是A.总反应的B.总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定C.该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变17.室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是实验方案探究目的A将的溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红探究与的反应是否存在限度B将装有和混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中，如图所示探究温度对(红棕色)(无色)化学平衡的影响C用两支试管各取的溶液，分别加入和的(草酸)溶液，加入的溶液褪色快其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快D将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，构成原电池证明金属性：A.A B.B C.C D.D18.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H＜0B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol/L，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000II非选择题19.电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。回答下列问题：（1）①盐桥是电池发展史上一项重要技术突破，极大地提高了化学能→电能的转化效率，同时使电流更加稳定。若图1装置能形成铜锌原电池，则甲烧杯盛装：___________[填或]。②将图1右池中的电极材料换成___________，电解质溶液换成___________，可实现中能量直接转化为电能。（2）电解池在工业及生产中广泛应用，氯碱工业工作原理如图2所示。选择的离子交换膜是___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，左侧电极上发生的电极反应式为___________。（3）二甲醚燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质的原理如图所示(反应中II室溶液浓度变大)。①a电极对应的电极反应为___________。②当II室溶质增加5.85g时，理论上可回收单质的质量为___________g。20.实验是人类获取知识的重要方法，在化学学习中，实验显得尤为重要。请完成以下实验探究。I．某实验小组用盐酸溶液与某浓度溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：（1）实验室提供了和两种浓度的溶液，最好选择___________的溶液进行实验。（2）上述实验测得放出的热量小于，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。A．用量筒量取盐酸溶液时仰视读数B．实验过程中，内筒未加杯盖C．用测量盐酸温度计直接测定溶液的温度II．某研究小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s溶液(含硫酸)溶液V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2932.00.026.00.105BT12.00.025.00.11.07C3132.00.02V20.11.0t（3）通过实验___________(填实验序号)可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。（4）C组实验中溶液褪色时间t___________(填“<”、“=”或“>”)7s。（5）某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像，见下图该同学提出猜想猜想a：温度上升导致速率快速上升猜想b：反应产生了催化剂该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5℃，因此猜想a不成立，推测产生的可能是该反应的催化剂。请设计实验验证该猜想___________。21.回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。（1）一种由含的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺。该工艺中涉及反应为：反应1：反应2：反应：___________。（2）以炭基材料为催化剂，在炭表面被氧气催化氧化为，再转化为硫酸盐。①炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是___________(填字母序号)A．通入过量空气，可提高的平衡转化率B．当时，可判断反应达到平衡C．使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率②450℃、在催化下，和的反应过程是按照如下两步完成的：反应I：___________(快反应)反应Ⅱ：(慢反应)请补充上述反应I的化学方程式，决定总反应速率快慢的是反应___________(填“I”或“Ⅱ”)。（3）