沉淀溶解平衡+教学设计

教学设计课题沉淀溶解平衡课型新授课☑章/单元复习课□专题复习课□习题/试卷讲评课□学科实践活动课□其他□教学内容分析本节内容是第三章《水溶液中的离子反应与平衡》的最后一节《沉淀溶解平衡》，包括难溶电解质的沉淀溶解平衡及其应用两个部分。本节应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中沉淀溶解平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。学习者分析高二学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃；学习自觉性增强，能通过自学主动获取知识。高二学生已经了解了AgCl、AgI、Ag2S等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应、化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡等知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。学习目标确定1.能设计实验验证难溶电解质溶液中存在沉淀溶解平衡。2.能通过Ksp计算难溶电解质溶液中离子的浓度并比较不同电解质的溶解度大小，能通过比较Q和Ksp的大小关系判断溶液中的离子状态。学习重点难点重点：沉淀溶解平衡的建立难点：能通过Ksp计算难溶电解质溶液中离子的浓度并比较不同电解质的溶解度大小学习活动设计教师活动学生活动环节一：创设真实情景，发现溶解平衡教师活动1创设肾结石情景，展示结石样品，给出结石成分。学生分组实验1：设计实验验证概念提出：草酸钙浊液中存在哪些微粒？它们有什么关系？如何通过图像、符号表征学生活动1学生观看情境，争议焦点：结石能否溶于水？引出重要问题：草酸钙能溶于水吗？学生设计方案：1、取1ml1mol/L草酸溶液向其加入1ml1mol/L氯化钙溶液，观察实验现象。学生展示：概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，难溶电解质溶解成离子的速率和离子重新结合成沉淀的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，叫做难溶物质的溶解平衡。图像活动意图说明：化学来源于生活，激发学习兴趣。以学生熟知的知识提出问题，激发思考，引出新课建立沉淀溶解平衡，并能用图像、符号表示环节二：概念模型深化，体验平衡移动教师活动2情景问题：给结石患者提供饮食建议。学科问题：影响平衡移动的因数有哪些？概念深化：1、如何从平衡移动的原理解释这些饮食建议的合理性？2、从同离子效应、加水稀释微观探析平衡移动：学生活动2学生分组讨论，梳理出3个给结石患者提供的饮食建议：1、多饮水2、不要过渡补钙3、适量食用含草酸的食物活动意图说明：通过分析影响沉淀溶解平衡的因素，诊断学生对平衡移动原理的掌握情况（理解、应用）环节三：概念模型辨析，定量分析模型教师活动3分组实验：取相同浓度相同体积的氯化钠和硝酸银溶液反应，取上层清液分别加入溴化钠溶液、碘化钾和硫化钠溶液，观察现象。思考交流：上述1mL0.010mol/L的NaCl溶液与1mL0.010mol/LAgNO3溶液充分反应后，溶液中剩余Ag+的浓度是多少？涉及化学平衡的计算常需要哪些数据？问题：怎样判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解？拓展应用：如何预防结实的形成？学生活动3演示实验：利用Na2S溶液来检验所得体系中是否存在Ag+。学生通过对思考、分析，自主生成AgCl的溶解平衡：溶解溶解沉淀AgCl(s)Cl-(aq)＋Ag+(aq)沉淀思考需要的数据归纳定义观察表格，分析溶度积与溶解能力的关系，得出相关结论。通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积Q的相对大小类比于平衡常数K与浓度商Q的关系学生计算出结果活动意图说明：1、学生通过实验认识到了在反应后的溶液中还是有Ag+；2、通过显明的实验现象与学生已有的认知形成认知冲突，激发学生思考与探究。建立平衡观念，类比化学平衡进行知识迁移，通过Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)、Ksp(AgI)的计算离子的浓度并比较溶解度大小，并总结预防结实形成的方法。环节四：课堂小结教师活动4带领同学们总结、概括本节所学学生活动4概括本节知识点学生活动3分析实验装置的缺点，并设计改进的实验装置活动意图说明：加深理解、巩固新知环节五：作业布置1.将AgCl分别投入下列溶液中：①40mL0.03mol·L-1的HCl溶液；②50mL0.03mol·L－1的AgNO3溶液；③30mL0.02mol·L-1的CaCl2溶液；④10mL蒸馏水。AgCl的溶解度由大到小的顺序_④>①＝②>③___。2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（C）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp3.试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量活动意图说明：学以致用，提升能力板书设计3.4.1难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡1、概念：2、图像：二、溶度积（平衡常数）——Ksp对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAmˉ（aq）Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Amˉ)]n在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。若任意时刻有：Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Amˉ)]n则有：Qc>Ksp过饱和，析出沉淀，Qc＝Ksp饱和，平衡状态Qc<Ksp未饱和。教学反思与改进通过生活中的实际问题和演示实验，引导学生分析沉淀溶解平衡的建立、影